甲烷具有的物理性質是什麼

A. 甲烷的物理性質及化學性質

關於甲烷，首先它是最簡單的有機物，是含碳量最小（含氫量最大）的烴。甲烷分子結構：正四面體形非極性分子，物理性質：無色無味，熔點-182.5℃，沸點
-161.5℃，微溶於水。
化學性質：通常情況下，甲烷比較穩定，與高錳酸鉀等強氧化劑不反應，與強酸、強鹼也不反應，發生取代反應，以氯化為例：
CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（氣體）+HCl
CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油狀物）+HCl
CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油狀物）+HCl
CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油狀物）+HCl
氧化反應：
CH4+2O2→CO2+2H2O，
分解反應在隔絕空氣並加熱至1000℃的條件下，甲烷分解生成炭黑和氫氣，
甲烷可以形成籠狀的水合物，甲烷被包裹在「籠」里。也就是我們常說的可燃冰。它是在一定條件（合適的溫度、壓力、氣體飽和度、水的鹽度、PH值等）下由水和天然氣在中高壓和低溫條件下混合時組成的類冰的、非化學計量的、籠形結晶化合物（碳的電負性較大，在高壓下能吸引與之相近的氫原子形成氫鍵，構成籠狀結構）。它可用mCH4·nH2O來表示，m代表水合物中的氣體分子，n為水合指數（即水分子數）。

B. 甲烷的物理性質是

甲烷是一種有機化合物，分子式是CH₄，分子量為16.043。甲烷是最簡單的有機物，也是含碳量最小（含氫量最大）的烴。

甲烷在自然界的分布很廣，是天然氣，沼氣，坑氣等的主要成分，俗稱瓦斯。它可用來作為燃料及製造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。

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甲烷的化學性質：

甲烷的鹵化中，主要有氯化、溴化。甲烷與氟反應是大量放熱的，一旦發生反應，大量的熱難以移走，破壞生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氫。因此直接的氟化反應難以實現，需用稀有氣體稀釋。碘與甲烷反應需要較高的活化能，反應難以進行。因此，碘不能直接與甲烷發生取代反應生成碘甲烷。但它的逆反應卻很容易進行。

以氯化為例：可以看到試管內氯氣的黃綠色氣體逐漸變淡，有白霧生成，試管內壁上有油狀液滴生成，這是甲烷和氯氣反應的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氫和少量的乙烷（雜質）的混合物。

C. 甲烷的物理性質有哪些

外觀與性狀：無色無嗅氣體，比空氣輕 。
晶體類型：分子晶體（sp3雜化）
蒸汽壓 53.32kPa/-168.8℃
熔 點 -182.5℃
沸點：-164℃
密 度 相對密度(水=1)0.42(-164℃)
相對蒸氣密度(空氣=1)：0.55
飽和蒸氣壓(kPa)：53.32(-168.8℃)
燃燒熱 890.31KJ/mol 總發熱量55900kJ/kg(40020kJ/m3),，凈熱值50200kJ/kg（35900kJ/m3）
臨界溫度(℃)：-82.6
臨界壓力(MPa)：4.59
爆炸上限%(V/V)：15
爆炸下限%(V/V)：5.3
閃點(℃)：-188
引燃溫度(℃)：538

D. 甲烷的物理性質是什麼

甲烷物理性質：甲烷是無色、可燃和無毒的氣體.沸點為-161.49℃.甲烷對空氣的重量比是0.54,比空氣約輕一半.甲烷溶解度很少,在20℃、0.1千帕時,100單位體積的水,只能溶解3個單位體積的甲烷.

E. 甲烷具備哪些物理性質

F. 甲烷的物理性質是

甲烷的物理性質如下：

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甲烷對人基本無毒，但濃度過高時，使空氣中氧含量明顯降低，使人窒息。當空氣中甲烷達25%-30%時，可引起頭痛、頭暈、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共濟失調。若不及時遠離，可致窒息死亡。皮膚接觸液化的甲烷，可致凍傷。

甲烷也是一種溫室氣體。GWP的分析顯示，以單位分子數而言，甲烷的溫室效應要比二氧化碳大上25倍。這是因為大氣中已經具有相當多的二氧化碳，以至於許多波段的輻射早已被吸收殆盡了；因此大部分新增的二氧化碳只能在原有吸收波段的邊緣發揮其吸收效應。

相反地，一些數量較少的溫室氣體(包括甲烷在內)，所吸收的是那些尚未被有效攔截的波段，所以每多一個分子都會提供新的吸收能力。

G. 甲烷的物理性質有哪些

物理性質：甲烷別名是天然氣、沼氣等，顏色是無色的，氣味是無味的，水溶性方面是極難溶於水的，分子結構上是正四面體形非極性分子，分子的直徑有0.414nm，零件的壓力是4.59MPa，閃點是零下188℃，引燃溫度是538℃，晶體類型上屬於分子晶體。

甲烷制備方法

(1)將二氧化碳與氫在催化劑作用下，生成甲烷和氧，再提純。

CO2+2H2=CH4+O2將碳蒸汽直接與氫反應，同樣可製得高純的甲烷。

(2)無水醋酸鈉(CH3COONa)和鹼石灰(NaOH和CaO做乾燥劑)

反應方程式：CH3COONa+NaOH===Na2CO3+CH4↑

收集：排水法(不能用向下排空氣法收集)