物理化學qpqf是什麼

1. 關於物理化學一些基本概念

1、絕熱 Q=O 等壓Δp=0，
熱力學能的定義ΔU=Q+W=W，
然而定義ΔH=ΔU+ΔpV，
ΔU=W=-p dV 又Δp=0，所以，
ΔH=-pdV+ΔpV=0，所以在理想氣體絕熱等壓過程中焓變為零，這個是可以證明的。
2、按物理學定義,功：W=FΔs=pS(截面面積)Δs=pΔV
體積功是系統對外做功,所以W=-pΔV
3、ΔH：恆壓熱
ΔU：恆容熱
ΔH = ΔU + PΔV
若有氣體參加的反應,Δn代表反應前後氣體物質的量的改變,則(忽略其它體積變化）：
ΔH = ΔU + ΔnRT，R、T是常數，Δn等於零時恆壓熱與恆容熱相等，所以恆壓熱不會小於恆容熱，恆壓熱只有大於或者等於恆容熱。

2. 關於物理化學中的自由度數f的問題

R是代表的相數，這裡面有氣相g和固相s總共兩個相，R'為濃度限制相這裡面NH3和HI可以生成裡面所有物質。所以R'=2
相律的公式為：F= C - P + n F為自由度 P為相數，n為能夠影響系統平衡狀態的外界因素的個數，一般情況下，我們只考慮溫度和壓力，所以n=2 所以 F= C - P + 2
C代表的是獨立的組分數。
C= S - R - R』S為系統所有物質總類數目，裡面共有五種物質，所以s=5
建議看一下物理化學裡面的相率這一章

3. 向各位前輩學姐學長請教物理化學：

小弟學熱力學就不行了，不能深入理解各個量的內涵。舉個例子，熱力學能U只是溫度的函數，但是有個方程U=TdS-PdV，這揭示的是U=f(S.V)，這兩個是否矛盾呢？

熱力學能U只是溫度的函數，意思是U只隨著溫度而變化，後面的方程是代表物質在變化的過程中滿足的一種關系，並不能體現U的本質。所以，不矛盾。

還有，為什麼G比A有用得多？

G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力，反應過程中G的減少量是體系做非體積功的最大限度，反應進行方向和方式判據。吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。

化學勢為什麼定義為偏摩爾吉布斯自由能？

其實，是先定義了化學勢才發現它其實就是偏摩爾吉布斯自由能，這個要追溯歷史了。不過，承接上個問題，化學勢這么定義很有用。

後面的化學反應平衡與G也有關系，這個G到底代表了什麼？

這個G和上面的不是一樣么。。。。不過他和平衡常數的關系，來自於范特霍夫等溫公式
ΔG = ΔG0 + RT \ln J ，我覺得可以理解為這個G是化學勢差的代表，表徵反應的可能程度。

有關熱力學基本方程與多相多組份的方程，看看推導過程非常對，為什麼理解不了它的深層的意義呢？

學了很久的物化，也沒理解透徹深層的意義，解釋不了。。。。。

4. 物理化學F的值是多少

F 是法拉第常數,即1mol電子的電量 1F=96487 C/mol
△讀作「德爾塔」,在理科中表示變數的意思。而F一般表示力,所以△F表示變化的力。

5. 物理化學中T=f(p,v)的物理意義

該公式是熱力學第一定律函數式的變換形式，表示為當體積、壓力發生微小變化時溫度的變化曲線。
熱力學公式中p=f(T,v)其中f就是數學函數function的意思。這里代表壓力p是自變數是溫度T和體積V的函數，利用T和V可以計算p的數值。
至於有上標下標，下標一般是區分不同的函數，或標出函數所處環境狀態，上標一般為計算符號，如指數，求導符號等等。

6. 工程化學中Qv與Qp有什麼區別

Qv是等容反應熱，Qp是等壓反應熱，二者的差值一般就是等壓過程中所做的體積功。

等壓反應熱：化學反應時，如果體系不作非體積功，當反應終了的溫度、壓力恢復到反應前的溫度、壓力時，體系所吸收或放出的熱量，成為該反應的等壓反應熱，由符號Qp表示。

等容反應熱：在恆容過程中完成的化學反應稱為恆容反應，其熱效應稱恆容反應熱，通常用QV表示。

計算方法

1、通過實驗測得

根據比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據化學反應方程式由Q來求反應熱。

2、反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

3、利用鍵能計算反應熱

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。方法：△H=ΣE（反應物）—ΣE（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

4、由反應物和生成物的總能量計算反應熱

△H=生成物總能量－反應物的總能量。

7. 元素周期表中的s,d,p,f分別代表什麼請詳細講解一下…

說電子軌道很模糊，原子軌道在量子理論中指的是波函數。原子核外主量子數n=1為第一層，n=2為第二層，以此類推。而在每一個電子層中（如n=2)又有不同的亞層（分層)，根據角量子數不同而採用不同的符號spdf等等。

8. 大學普通化學qv與qp的關系

qv=qp，首先△U＝Q＋W，U為系統的熱力學能，根據熱力學第一定律△U＝Q＋W＝Qv－p△V，即Qv＝△U＋p△V。

書上定義在只做體積功的情況下且反應物和產物溫度相等時，反應吸收或放出的熱量稱為反應熱，其中在定容條件下的反應熱稱為定容反應熱，由於容積不變，即△V＝0，所以Qv＝△U，定容反應熱等於系統的熱力學能變，即qv=qp。

定容熱即表明體積功W為0，所以封閉系統從環境吸收)的熱全部用於系統增加其熱力學能，或者封閉系統從環境放出的熱全部源於系統其熱力學能的減少。

(8)物理化學qpqf是什麼擴展閱讀：

定容熱定義

當只做體積功的化學反應在密封的容器中進行時，反應體系的體積不變，即體積變化量為零(ΔV=0)，所以體積功也為零(W=-pΔV=0)。

依照熱力學第一定律，此時體系的熱力學能ΔU變化：

ΔU=Q+W=Qv-pΔV=Qv

上式中：Qv為定容熱，下標的V表示體積不變，其物理意義是：在定容只做體積功而不做其它功的條件下，系統熱力學能的改變數在數值上等於定容熱。

9. 關於自由度數F（物理化學）

你基本沒幾個算對的。。R'指的是除了化學方程式之外的限制因素，比如這個反應，如果只放NaHCO3，那麼H2O的分壓時時刻刻都跟CO2相同，這個時候R'=1；但是你此時是把這幾種物質任意比例混合，那麼就沒有這個限制因素了，所以R'是0，C是3。
再有，每個不同的固體是一個相，氣體整個是一個相，所以P是3。
所以f是2