原子物理里n是什麼意思

① 化學元素周期表電子層K，L，M，N，O，P是 什麼意思

為電子在原子中處於不同的能級狀態。

電子層為原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子在原子中處於不同的能級狀態，故電子層又叫能層。電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（K層），n=2表明第二電子層（L層），依次n=3、電子層4、5時表明第三（M層）、第四（N層）、第五（O層）。

隨著n值的增加，即按K、L、M、N、O…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n²。

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電子層的相關情況：

1、電子亞層分別用s、p、d、f等符號表示。不同亞層的電子雲形狀不同。s亞層的電子雲是以原子核為中心的球形，p亞層的電子雲是紡錘形，d亞層為花瓣形，f亞層的電子雲形狀比較復雜。

2、K層只包含一個s亞層；L層包含s和p兩個亞層；M層包含s、p、d三個亞層；N層包含s、p、d、f四個亞層。

3、主量子數n決定電子出現幾率最大的區域離核的遠近（或電子層），並且是決定電子能量的主要因素；角量子數l決定原子軌道（或電子雲）的形狀，同時也影響電子的能量。

② 原子核外電子層（K層、L層、M層、N層、O層、P層、Q層)括弧里的什麼意思

根據原子軌道能級的相對高低，可劃分為若干個電子層，K、L、M、N、O、P、Q…. 巴克拉為了給未發現的電子層預留空間才這樣做。從K開始依次是K、L、M、N、O、P、Q….

電子層電子層（electronic shell）又稱為能層、電子殼，是原子物理學中一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子層不能理解為電子在核外一薄層空間內運動，而是按電子出現幾率最大的區域，離核遠近來劃分的。

電子層組成為一粒原子的電子序。這可以證明電子層可容納最多電子的數量為2n2，亨利·莫斯萊和巴克拉的X-射線吸收研究首次於實驗中發現電子層。巴克拉把它們稱為K、L和、M（以英文子母排列）等電子層（最初 K 和 L 電子層名為 B 和 A，改為 K 和 L 的原因是預留空位給未發現的電子層）。這些字母後來被n-值1、2、3等取代。它們被用於分光鏡的西格班記號法。

③ 物理裡面N是什麼單位為什麼不用kg

N是牛頓
牛頓，簡稱牛，是一種衡量力的大小的國際單位。

能使一千克質量的物體獲得1m/s^2的加速度所需的力的大小定義為1牛頓。
牛頓第二定律F=ma
是力的單位，kg是質量的單位。二者不同的。

④ 解說一下波爾原子模型，中間的n，Ze都是什麼E=hv又是什麼，有什麼關系

n是電子所在的電子層，其中n=1時稱為基態，n大於1時為激發態電子吸收能量時，會躍遷到遠離原子核的電子層(n增大)反之靠近，E=hv是電子能量公式，其中h是普朗克常量，v是電子頻率 普朗克常數記為 h，是光電效應中的 ：光子所是有的能量為普朗克常數乘以頻率。Z是電荷數，乘以e就是電荷量

⑤ 3個N是什麼意思

在原子物理學中3N表示三個氮原子。
在化學當量濃度中表示3個克當量。
在數學中較示3個未知數。

⑥ n=4l=2m=1代表什麼意思

n代表主量子數,標示的是第幾個電子層,l代表副量子數,標示的是一個電子層中某一個電子亞層.
而這兩個數的大小是有規定的,l的最大值要比n小1,所以題中給的n=4,l=6是矛盾的
如果不從這道題考慮,那每一個電子層能容納的最大電子數是2*n^2 ,每個電子亞層能容納的最大電子數是4l+2.這里需要注意的是,電子亞層對應的字母s,p,d,f,其中s是0,所以代入這個公式算亞層電子數的時候需要稍微注意一下.
若想對這一小塊的知識進行簡單而快速的了解,可以搜一下網路中的」電子亞層「,若希望更詳細地了解,可以查閱《原子物理》這本書

⑦ 原子物理化學，四個量子數的空間意義是什麼最好能附帶些圖片讓我明白！

量子力學在推導原子中電子的運動狀況時會出現四個量子數.
n是主量子數,它對電子能量的影響通常是最大的.它主要就表示電子距離原子核的「平均距離」的遠近,越遠,n越大,相應的能量也越大.n等於電子繞核一周所對應的物質波的波數——繞核一周有n個波長的電子的物質波.n可能的取值為所有正整數.
l是軌道量子數,它表示電子繞核運動時角動量的大小,它對電子的能量也有較大的影響.l可能的取值為小於n的所有非負整數.
m是磁量子數,在有外加磁場時,電子的軌道角動量在外磁場的方向上的分量不是連續的,也是量子化的,這個分量的大小就由m來表示.m可能的取值為所有絕對值不大於l的整數.
ms是自旋量子數,它對應著電子的自旋的角動量的大小和方向,它只有正負1/2這兩個數值,這表示電子自旋的大小是固定不變的,且只有兩個方向.

⑧ 量子數n、l、m、s是什麼

n——主量子數，決定電子能量高低與離核的平均距離主要因素，相同的軌道稱為電子層，只能取正整數，n是多少就有幾個電子層（主電子層）。

l——角量子數，電子亞層，決定軌道形狀，取值為0到n-1 。

m——磁量子數，同一形狀的軌道，在空間有不同取向，用m表示，取值為0到正負1。

s——自旋量子數，描述自旋運動狀態，只有兩個數，為正負1/2。

量子數表徵原子、分子、原子核或亞原子粒子狀態和性質的數。通常取整數或半整數分立值。量子數是這些粒子系統內部一定相互作用下存在某些守恆量的反映，與這些守恆量相聯系的量子數又稱為好量子數，它們可表徵粒子系統的狀態和性質。

在原子物理學中，對於單電子原子（包括鹼金屬原子）處於一定的狀態，有一定的能量、軌道角動量、自旋角動量和總角動量。表徵其性質的量子數是主量子數n、角量子數l、自旋量子數s=1/2，和總角動量量子數j。

量子數包括主量子數n、角量子數l、磁量子數m和自旋量子數s四種，前三種是在數學解析薛定諤方程過程中引出的，而最後一種則是為了表述電子的自旋運動提出的。

量子數通常取整數或半整數分立值。

在原子物理學中，對於單電子原子（包括鹼金屬原子）處於一定的狀態，有一定的能量、軌道角動量、自旋角動量和總角動量。表徵其性質的量子數是主量子數n、角量子數l、自旋量子數ms=1/2，和總角動量量子數j。

在光譜學上常用大寫拉丁字母K，L，M，N，O，P，Q代表電子層數，主量子數n是決定電子能量高低的主要因素。

對單電子原子來說：n值愈大，電子的能量愈高。例如氫原子中電子的能量完全由主量子數n決定。

對多電子原子來說：核外電子的能量除了同主量子數n有關以外還同原子軌道或電子雲的形狀有關。

因此，n值愈大，電子的能量愈高這句話，只有在原子軌道或電子雲的形狀相同的條件下，才是正確的。

⑨ n、l、m、ms之間的關系是什麼

n、l、m、ms之間的關系是主量子數n決定能量高低，軌道量子數l決定電子雲的形狀，磁量子數m決定電子雲的伸展方向，自旋量子數ms決定核外電子的自旋方向。

n是主量子數，對電子能量的影響通常是最大的。主要表示電子距離原子核的「平均距離」的遠近，越遠，n越大，相應的能量也越大。n等於電子繞核一周所對應的物質波的波數，繞核一周有n個波長的電子的物質波。

l是軌道量子數，表示電子繞核運動時角動量的大小，對電子的能量也有較大的影響。

m是磁量子數，在有外加磁場時，電子的軌道角動量在外磁場的方向上的分量不是連續的，也是量子化的，這個分量的大小就由m來表示。

ms是自旋量子數，對應著電子的自旋的角動量的大小和方向，只有正負1/2這兩個數值，這表示電子自旋的大小是固定不變的，且只有兩個方向。量子數介紹：

量子數表徵原子、分子、原子核或亞原子粒子狀態和性質的數。通常取整數或半整數分立值。量子數是這些粒子系統內部一定相互作用下存在某些守恆量的反映，與這些守恆量相聯系的量子數又稱為好量子數，它們可表徵粒子系統的狀態和性質。

在原子物理學中，對於單電子原子（包括鹼金屬原子）處於一定的狀態，有一定的能量、軌道角動量、自旋角動量和總角動量。表徵其性質的量子數是主量子數n、角量子數l、自旋量子數ms=1/2，和總角動量量子數j。

以上內容參考：網路-量子數

⑩ 高中選修三裡面原子核外電子排布裡面nsnp的n是什麼

n就是主量子數，也就是電子所在的層數。