鐵的物理性質是什麼

1. 鐵的物理性質是什麼

鐵是有光澤的銀白色金屬，硬而有延展性，熔點為1535℃， 沸點3000℃，有很強的鐵磁性，並有良好的可塑性和導熱性。比熱容約為0.46*1000J/KG*℃
聲音在其中的傳播速率：5120（m/S）
純鐵密度:7.8g/cm^3

2. 鐵的物理性質和化學性質

1、物理性質
鐵是銀白色金屬,熔、沸點較高,能被磁鐵吸引 ,具有良好的導電性、導熱性和延展性。
2、化學性質
1）、與非金屬單質
Fe與不同的非金屬單質反應中：

和硫反應，生成+2價；和氧氣反應，生成+價；和氯氣反應，生成+3價。
可說明氧化性：Cl2>O2>S

2）、與酸

①與強氧化性酸（冷的濃硫酸、濃硝酸）發生鈍化，表面生成緻密氧化膜。

Fe(少量)＋4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ①2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 （過渡方程式） ②
2×①+②得：

3Fe(過量)＋8HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
②與弱氧化性酸反應

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
3）、與某些鹽的反應

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
金屬性強的置換金屬性弱的。

Fe+2FeCl3=3FeCl2 (歸中反應)
4）、與水

3. 鐵的物理性質有哪些

化學性質

1、鐵是工業部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳製成合金——鋼，磁化之後不易去磁，是優良的硬磁材料，同時也是重要的工業材料，並且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。

2、鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。

3、鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價，如溴化亞鐵和過量氯氣反應：

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鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。

鐵在生活中分布較廣，佔地殼含量的4.75%，僅次於氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用於制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用於制磁鐵、葯物、墨水、顏料、磨料等，是工業上所說的「黑色金屬」之一（另外兩種是鉻和錳）（其實純凈的生鐵是銀白色的。

鐵元素被稱之為「黑色金屬」是因為鐵表面常常覆蓋著一層主要成分為黑色四氧化三鐵的保護膜）。另外人體中也含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，用於氧氣的運輸。

主要使用的鐵礦石有：Fe2O3（赤鐵礦）、Fe3O4（磁鐵礦）、FeCO3（菱鐵礦）、FeS2（黃鐵礦）

參考資料：網路——鐵

4. 鐵的物理性質有哪些有哪些用途

鐵的物理性質有：
1、 純鐵具有銀白色金屬光澤；
2、 有良好的延展性、導電、導熱性能；
3、 密度為7.86克／厘米3；
4、 熔點為1535℃,沸點為2750℃；
用途：
鐵在人們日常生活中起者非常重要的作用
純鐵的用途---電工純鐵廣泛用於電子電工,電器元件,磁性材料,非晶體製品,繼電器,感測器,汽車制動器,紡機,電表電磁閥等等產品.
它的最大用途是用於煉鋼；也大量用來製造鑄鐵和煅鐵.鐵和其化合物還用作磁鐵、染料（墨水、藍曬圖紙、胭脂顏料）和磨料（紅鐵粉）.還原鐵粉大量用於冶金.
主要是在鐵礦石中煉得鐵,鐵礦石的主要成分是三氧化二鐵

5. 鐵的物理性質和化學性質是什麼

一、鐵的物理性質

1、 純鐵具有銀白色金屬光澤，

2、 有良好的延展性,導電、導熱性能。

3、 密度為7.86克／厘米3，

4、 熔點為1535℃，沸點為2750℃，

二、鐵的化學性質

1． 鐵在氧氣中燃燒

3Fe+2O2====Fe3O4

2． 鐵與酸反應。

鹽酸與鐵反應
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑

硫酸與鐵反應
Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2↑

3．鐵與硫酸銅的反應
Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu

6. 鐵的物理性質和化學性質是什麼

一、鐵的物理性質1、 純鐵具有銀白色金屬光澤,2、 有良好的延展性,導電、導熱性能.3、 密度為7.86克／厘米3,4、 熔點為1535℃,沸點為2750℃,二、鐵的化學性質1． 鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2====Fe3O42． 鐵與酸反應.鹽酸...

7. 鐵的物理性質和化學性質是什麼 鐵的物理性質和化學性質介紹

1、物理性質：純鐵是帶有銀白色金屬光澤的金屬晶體，通常情況下呈灰色到灰黑高純鐵絲色無定形細粒或粉末。有良好的延展性、導電、導熱性能。有很強的鐵磁性，屬於磁性材料。純鐵質地軟，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵，通常情況下熔點降低，硬度增大。

2、化學性質：鐵是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。在高溫時，則劇烈反應。鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵鈍化，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。

8. 鐵的物理性質有哪些

鐵的物理性質有：

外觀與形狀：純鐵是帶有銀白色金屬光澤的金屬晶體，通常情況下呈灰色到灰黑高純鐵絲色無定形細粒或粉末。

有良好的延展性、導電、導熱性能。

有很強的鐵磁性，屬於磁性材料。

比熱容為460J/(kg·℃)。

聲音在鐵中的傳播速率：5120m/s。

純鐵質地軟，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵，通常情況下熔點降低，硬度增大。

晶體結構：面心立方和體心立方。

鐵的相對原子質量約為56，基態原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2。（粗體部分是價電子）

9. 鐵的物理化學性質

鐵是一種化學元素，它的化學符號是Fe，原子序數是26，在化學元素周期表中位於第4周期、第VIII族，是鐵系元素的代表。接下來我為你整理了鐵的物理化學性質，一起來看看吧。

鐵的物理性質

同素異形體：鐵有多種同素異形體，如鐵、鐵、鐵、鐵等。

電子層分布：2-8-14-2 。

晶胞：為體心立方，每個晶胞含有2個金屬原子。晶胞參數：a = 286.65 pm b = 286.65 pm c = 286.65 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 。

外觀：鐵是有光澤的銀白色金屬，硬而有延展性。

熔點：1535℃

沸點：3000℃。

物理性能：有很強的鐵磁性，並有良好的可塑性和導熱性。聲音在其中的傳播速率：512 m/s。

鐵的化學性質

元素屬性

鐵的元素符號為Fe，原子序數26，相對原子質量55.847。

活性

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面。

常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。鐵易溶於稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸。

化合價

鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+ 。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。

化合物

主要有兩大類：亞鐵Fe(Ⅱ)和正鐵Fe(Ⅲ)化合物，亞鐵化合物有氧化亞鐵、氯化亞鐵、硫酸亞鐵、氫氧化亞鐵等;正鐵化合物有三氧化二鐵、三氯化鐵、硫酸鐵、氫氧化鐵等。如在亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]·3H2O和鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]中。鐵與環戊二烯的化合物二茂鐵，是一種具有夾心結構的金屬有機化合物。

氧化態

鐵的電子構型為(Ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的最重要的氧化態是+2和+3。二價鐵離子呈淡綠色，在鹼性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物，如Phen為菲羅林，配位數通常為6。零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基鐵有揮發性，蒸氣劇毒。鐵也有+4、+5、+6價態的化合物，但在水溶液中只有+6價的。

鐵為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高： 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2

鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣;在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3 →4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

鐵溶於熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵並釋放出氮的氧化物。在濃硝酸或冷的濃硫酸中，鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化。鐵與氯在加熱時反應劇烈。鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe2N。

10. 鐵的物理性質和化學性質

1.物理性質：

相同點：固態，有金屬光澤，導電導熱。

不同點：Na的密度小，軟，熔點低。

鐵的密度大，較硬，熔點高。

2.化學性質：

相同點：能被氧化，會生銹。

不同點：鈉化學性質活潑，易與空氣中的物質反應，常溫下能與水反應。在空氣中燃燒有黃色火焰並生成淡黃色固體。鐵不易與空氣中的物質反應，能置換氫氣，常溫下不與水反應。