⑴ 分子間作用力的比較方法
影響分子間作用力的因素有相對分子質量、分子的極性等.首先是比較分子的極性（這是影響分子間作用力的主要因素）,有極性的比沒有極性的大,極性強的比極性弱的大；在極性相當時比較相對分子質量大小,相對分子質量大的分子間作用力大.
以上只能大致定性判斷.還有其它影響因素,比如分子的空間結構會影響分子間的間隔,進而影響分子間作用力的大小.但主要就是以上兩種.
⑵ 怎麼判斷分子間作用力的大小(分子間作用力最小的是什麼)
1、怎麼判斷分子間作用力的大小。
2、怎麼看分子間作用力大小。
3、怎樣判斷分子間作用力大小。
4、怎樣比較分子間作用力的大小。
1.分子間作用力，又稱范德瓦爾斯力，是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力，分子間作用力有三個來源：極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。
2.一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。
3.分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩。
4.分子間距離越大，分子間相互作用力越小，分子間距離越小，分子間作用力越大。
⑶ 如何判斷一個分子之間存在的作用力
分子間作用力依次減小：
氫鍵，色散力，取向力~誘導力。
先判斷有無氫鍵，
再看色散力大小：分子量越大，色散力越大。
⑷ 分子間作用力大小比較
范德華力是分子間普遍存在的作用力，它很弱，比化學鍵的鍵能小1~2個數量級。對於結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力越大。范德華力主要影響物質的物理性質，范德華力越大，物質的熔沸點越高。
1、極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。
2、一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。
3、分子中電子的運動產生瞬時偶極矩。
另外，分子量越大，分子內所含電子數越多的分子色散力較大；各原子核的外層電子殼越大，誘導力越大；分子極性越大，取向力越大。
（1）熔沸點
氫鍵的存在大大增強了分子間的作用力，引起熔沸點的反常。
如水、氟化氫、氨氣的沸點比同主族其他元素的氫化物的沸點高很多。
但是分子內氫鍵的存在減弱了分子間的相互作用，反而使物質的熔沸點降低。
（2）密度
水結冰時體積膨脹、密度減小也是由於氫鍵的原因。
（3）溶解性
如果溶質與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，並且氫鍵作用力越大，溶解性越好。如氨氣極易溶於水，乙醇能與水以任意比例互溶。
⑸ 如何判斷分子間作用力類型，比如H2S和H2O
分子間作用力有范德華力和氫鍵。范德華力有誘導力、色散力和取向力。色散力（dispersion
force
也稱「倫敦力」）所有分子或原子間都存在。是分子的瞬時偶極間的作用力。誘導力（inction
force）在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。取向力（orientation
force）取向力發生在極性分子與極性分子之間。故：
(1)
br2和h2o為極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；主要作用力是色散力。
(2)甲醇和氨
為極性分子與極性分子之間，且符合形成氫鍵的條件，則存在誘導力、色散力和取向力以及氫鍵；主要作用力是氫鍵。
(3)氯仿和四氯化碳
為非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。
(4)
h2s和h2o
為極性分子與極性分子之間，但不能形成氫鍵（s原子半徑大，電負性不夠大），則存在誘導力、色散力和取向力；主要作用力是色散力。
⑹ 如何判斷分子間作用力
由分子構成的物質，當結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，如，F2、Cl2、Br2、I2的相對分子間作用力一次增大，熔沸點依次升高。當然，存在氫鍵時例外，氫鍵也是分子間的作用力存在氫和氧、氮、氟之間可形成，如HF，水，氨氣中存在氫鍵，熔沸點反常。