食醋有哪些物理性質

① 醋精的物理性質

人工合成醋俗稱醋精，其主要成分為醋酸（即乙酸），系用可食用的冰醋酸稀釋而成。醋精因含有較高濃度的醋酸而有很強的酸味，使用時應進行稀釋；一般規定醋酸含量不能超過3
-4%。醋精不含食醋中的營養成分，所以不易發霉變質，但亦因此而缺少食醋的香味和營養作用，所以，若非特殊需要，還是以吃食醋為好。
需要提醒的是，冰醋酸有一定的腐蝕性，若不慎觸及皮膚或衣物，請及時進行沖洗。

② 鐵,氧氣,食醋的物理性質和化學性質

鐵是有光澤的銀白色金屬，硬而有延展性，熔點為1535℃， 沸點3000℃，有很強的鐵磁性，並有良好的可塑性和導熱性。鐵Fe，原子序數26，相對原子質量55.847。鐵有多種同素異形體。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面。常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3。二價鐵離子呈淡綠色，三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物。
氧是無色、無臭、無味的氣體，熔點－218.4℃，沸點－182.962℃，氣體密度1.429克／厘米3，液態氧是淡藍色的。氧是化學性質活潑的元素，除了惰性氣體，鹵素中的氯、溴、碘以及一些不活潑的金屬與氧間接化合之外，絕大多數非金屬和金屬都能直接與氧化合，氧還是心臟的「動力源」。
食醋易揮發，是一種具有強烈刺激性氣味的無色液體，相對密度為1.0492。食醋的溶質是乙酸（普通的醋約含6％～8％的乙酸），分子式：C2H4O2（常簡寫為HAc）。它是一種有機化合物，是典型的脂肪酸。被公認為食醋內酸味及刺激性氣味的來源。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性液體，凝固後為無色晶體。盡管根據乙酸在水溶液中的離解能力它是一個弱酸，但是乙酸是具有腐蝕性的，其蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。乙酸是一種簡單的羧酸，是一個重要的化學試劑。熔點(℃)：16.7，沸點(℃)：118.1。乙酸易溶於水和乙醇及其他有機溶劑。

③ 醋的物理性質

醋的主要成分是乙酸C2H4O2,它是一種弱酸,無水乙酸俗稱冰醋酸,沸點117.9度,容點16.6度.能於乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯.
用途:有機化工原料,塑料,電影膠卷

④ 食醋的物理性質和化學性質

物理性質：英文名稱：AceticAcid
其他名：冰醋酸，醋酸
適應症：本品不同濃度用以治療各種皮膚淺部真菌感染，灌洗創面及雞眼、疣的治療。[2]
葯品分類：消毒防腐劑-冰醋酸
分子量：60.05
分子式：CH3COOH
沸點（℃）：117.9
凝固點（℃）：16.6
相對密度（水為1）：1.050
粘度(mPa.s）：1.22（20℃）
20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5
外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味。
溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。
相容性材料：稀釋後對金屬有強烈腐蝕性，316#和318#不銹鋼及鋁可作良好的結構材料。

化學性質：
酸性
羧酸中，例如乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

反應說明
乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應。
2C2H4O2 + Na2CO3 = 2NaC2H3O2 + CO2↑+ H2O
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O
CH3COOH + C6H5ONa = C6H5OH （苯酚）+ CH3COONa
二聚物
乙酸的晶體結構顯示 ，分子間通過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物），二聚體也存在於120℃的蒸汽狀態。二聚體有較高的穩定性，已經通過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態，甚至氣態以二聚體形式存在。當乙酸與水溶和的時候，二聚體間的氫鍵會很快的斷裂。其它的羧酸也有類似的二聚現象。[3]
溶劑
液態乙酸是一個親水（極性）質子化溶劑，與乙醇和水類似。因為介電常數為6.2，它不僅能溶解極性化合物，比如無機鹽和糖，也能夠溶解非極性化合物，比如油類或一些元素的分子，比如硫和碘。它也能與許多極性或非極性溶劑混合，比如水，氯仿，己烷。乙酸的溶解性和可混合性使其成為了化工中廣泛運用的化學品。
化學反應
對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是在醋酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和酸作用了。金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應，比如最著名的例子：小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻（II），幾乎所有的醋酸鹽能溶於水。[2]
Mg（S）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) +H2（g）
NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) +CO2(g) +H2O（l）
乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，特別注意的是，可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。
同樣，乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯（本反應為可逆反應，反應類型屬於取代反應中的酯化反應）。
CH3COOH + CH3CH2OH<==> CH3COOCH2CH3 + H2O
440℃的高溫下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。
乙酸的典型化學反應：
乙酸與碳酸鈉：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O
乙酸與碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3==（CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
乙酸與碳酸氫鈉：NaHCO3+CH3COOH==CH3COONa+H2O+CO2↑
乙酸與鹼反應：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
乙酸與弱酸鹽反應：2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+H2O+CO2↑
乙酸與活潑金屬單質反應：Fe+2CH3COOH==（CH3COO)2Fe+H2↑
Zn+2CH3COOH==（CH3COO）2Zn +H2↑
2Na+2CH3COOH==2CH3COONa+H2↑
乙酸與氧化鋅反應：2CH3COOH+ZnO==（CH3COO)2Zn+H2O
乙酸與乙醇反應：CH3COOH+C2H5OH=△=CH3COOC2H5+H2O（註：條件是加熱，濃硫酸催化，可逆反應）[4]

⑤ 說出醋的3種性質

物理性質 低沸點
化學 酸性 還原性

⑥ 食醋的物理性質

醋的主要成分是乙酸C2H4O2,它是一種弱酸,無水乙酸俗稱冰醋酸,沸點117.9度,容點16.6度.能於乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯.
用途:有機化工原料,塑料,電影膠卷
醋又稱食醋，是一種含醋酸的酸性調味料。醋有米醋、陳醋、香醋、麩醋、酒醋、白醋、各種果汁醋、蒜汁醋、薑汁醋、保健醋等。因原料和製作方法的不同，成品風味迥異。醋是用得較多的酸性調味料。每100mL醋中的醋酸含量，普通醋為 3.5g以上，優級醋為5g以上。由於醋能改善和調節人體的新陳代謝，作為飲食調料，需要量不斷增長。
醋是乙酸的溶液，不僅易溶於水，也易溶於酒精。
每100mL醋中的乙酸含量，普通醋為3.5g以上，優級醋為5g以上。

⑦ 醋有什麼性質

醋有糧醋、酒醋、柿醋等之分。糧醋是以碎米、麩皮、高粱、玉米等糧食為原料，通過生物發酵及一系列工藝釀制而成。用糧食釀制的醋有較高的營養價值，它含有人體所需的各種氨基酸、維生素、礦物質及碳水化合物等營養成分。據分析，每100克醋含蛋白質2.1克，脂肪0.3克，碳水化合物4.9克，維生素B1 0.03毫克、維生素B2 0.05毫克，鉀351毫克，鈉262毫克，鈣17毫克，磷96毫克，鎂13毫克，鐵6毫克，鋅1.25毫克，硒2.43克。

醋中的鹼性礦物質元素如鉀、鋼、鈣、鎂等含量明顯多於氯、磷、硫等酸性元素，故醋屬鹼性食品。鹼性食品使人心情暢快、精力充沛，同時有促進免疫、延緩細胞衰老的作用。醋還能加速體內糖和脂肪的代謝及分解，有一定的減肥作用。因此，常吃醋對健康有益。

醋中的主要成分是醋酸，醋酸是一種有機酸，食後有促進胃液分泌，增進食慾的作用；醋酸可以使胃腸道酸度增加，有利鈣、碗的吸收與利用；醋酸也有很好的抑菌、殺菌作用，有些病菌如甲型鏈球菌、卡他球菌、肺炎雙球菌、葡萄球菌和流感桿菌等在酸性環境中不易生存，民間常用醋熏法進行室內空氣消毒，是有科學道理的。

「醋性溫，酸苦，無毒，不散淤解毒、下氣消食、開胃等功效」。因暴食等原因所致的食滯、消化不良可用白蘿卜汁、醋、白糖各適量調和共飲；也可用生薑末3克煎水加醋趁熱服下。高血壓、神經衰弱等多種慢必病症長期服用醋（每天 20克～30克）或用醋與其他食物（如醋泡雞蛋、蜂蜜、醋泡大豆等）配製的食療驗方，常能收到較好的食療效果。用食醋外塗對皮癬、濕疹、蚊蟲叮咬等有較好的療效。醋對許多疾病確實有較好的食療作用，但並不是所病人都適宜吃醋。胃酸過多、胃十二指腸潰瘍患者就不宜吃醋，有腎功能不全或腎病的病人也不宜吃醋，服葯的病人也不宜吃醋。

醋還有其他用途：如烹調有腥、膻味的食物時放點醋，就能除去這些異味；燒肉時加點醋，不僅使肉爛得快，而且可以增加肉香；燉排骨時加點醋，會使骨中的鈣成倍地釋放到湯中來；炒蔬菜時放點醋，不僅可以使蔬菜脆嫩爽口，還能減少菜中維生素C的破壞，使鐵鍋中的鐵更多地溶解到蔬菜中，吃皮蛋時放點醋，可以減輕皮蛋中的鹼（澀）味；做饅頭用鹼過量時，也可加醋中和。
以上可以看出，醋的用途很廣泛，吃醋對健康也非常有益。在食醋時有兩點值得注意：
1） 鋁制及上釉的陶制飲、餐具遇醋後會使對人體有害的鋁、鉛溶解度增加，故應避免；
2） 市成上偶爾見到一種用工業冰醋酸加水配製的「白醋」，這種不含任何營養成分的「醋」對人體是有害的。

⑧ 食醋的性質

醋是用各種酵後產生的酸味調味劑，它是屬於弱電解質。釀醋主要使用大米或高梁為原料。適當的酵可使用含碳水化合物（糖、澱粉）的液體轉化成酒精和二氧化碳，酒精再受某種細菌的作用與空氣中氧結合即生成醋酸和水。

所以說，釀醋的過程就是使酒精進一步氧化成醋酸的過程。食醋的味酸而醇厚，液香而柔和，它是烹飪中一種必不可少的調味品，主要成分為乙酸、高級醇類等。

(8)食醋有哪些物理性質擴展閱讀

食醋由於釀制原料和工藝條件不同，風味各異，沒有統一的分類方法。

1、若按制醋工藝流程分類，可分為釀造醋和人工合成醋。釀造醋又可分為穀物醋（用糧食等原料製成）、糖醋（用飴糖、蔗糖、糖類原料製成）、酒醋（用食用酒精、酒尾製成）。

穀物醋根據加工方法的不同，可再分為熏醋、特醋、香醋、麩醋等。人工合成醋又可分為色醋和白醋（白醋可再分為普通白醋和醋精）。醋以釀造醋為佳，其中又以穀物醋為佳。

2、若按原料處理方法分類，糧食原料不經過蒸煮糊化處理，直接用來制醋，稱為生料醋；經過蒸煮糊化處理後釀制的醋，稱為熟料醋。

3、若按制醋用糖化曲分類，則有麩曲醋、老法曲醋之分。

4、若按醋酸發酵方式分類，則有固態發酵醋、液態發酵醋和固稀發酵醋之分。

5、若按食醋的顏色分類，則有濃色醋、淡色醋、白醋之分。

6、若按風味分類，陳醋的醋香味較濃；熏醋具有特殊的焦香味；甜醋則添加有中葯材、植物性香料等。

⑨ 鐵,氧氣, 食醋分別 有什麼物理性質跟化學性質

鐵在自然內一般是以主要成分為Fe3O4磁鐵礦，主要成分為Fe2O3紅鐵礦出現的 也有FeO氧化亞鐵
Fe3O4是黑色的， 是Fe被O2氧化的結果赤鐵礦氧氣的物理性質：不易溶於水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色
氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。
醋的主要成分是乙酸C2H4O2,它是一種弱酸,無水乙酸俗稱冰醋酸,沸點117.9度,容點16.6度.能於乙醇發生酯化反應生成乙酸乙脂