物理中r的值等於多少錢

① r的數值是什麼啊

r是一個熱力學常數,數值近似等於8.314J/(mol·K。

摩爾氣體常數R是一個熱力學常數，數值近似等於8.314J/(mol·K），這個常數的具體數值，之前是通過氣體測定的，而現在它的書甚至的確定擇優更精確的結果所確定。在熱力學中，摩爾氣體常數R是阿伏伽德羅常數NA和玻爾茲曼常數k的乘積。

即R=k·NA，然而，根據目前的最新國際單位制，物質的量的基本單位摩爾的定義，是根據阿伏伽德羅常數的數值確定的，熱力學溫標的基本單位開爾文的定義，是根據玻爾茲曼常數的數值確定的。

因此，在現行的國際單位制下，摩爾氣體常數作為兩個規定常數的乘積的結果，它的數值也就是確定。

R的常用子集：

1、Q有理數集，即由所有有理數所構成的集合，用黑體字母Q表示。有理數集是實數集的子集。

2、N+正整數集就是即所有正數且是整數的數的集合，是在自然數集中排除0的集合，一直到無窮大。正整數集通常用符號N+、N*、N1、N>0表示。

3、Z由全體整數組成的集合叫整數集。它包括全體正整數、全體負整數和零。數學中整數集通常用Z來表示。

② 誰知道電阻R等於什麼

R=ρ.L/S
式中：R為物體的電阻（歐姆）；
L為物體的長度(米)；
S為物體的面積（米??）；
ρ為電阻率（歐姆米，銅的電阻率為1.7X0.00000018歐姆米）。
R=1.7X0.00000018X200/0.000016=3.825歐姆

③ 熱學公式中的R是多少怎麼求就像pv=nRT中的R

摩爾氣體常數R是一個熱力學常數，數值近似等於8.314J/(mol·K），這個常數的具體數值，之前是通過氣體測定的，而現在它的數值的確定擇優更精確的結果所確定。

在熱力學中，摩爾氣體常數R是阿伏伽德羅常數NA和玻爾茲曼常數k的乘積，即R=k·NA，然而，根據目前的最新國際單位制，物質的量的基本單位摩爾的定義。

是根據阿伏伽德羅常數的數值確定的，熱力學溫標的基本單位開爾文的定義，是根據玻爾茲曼常數的數值確定的，因此，在現行的國際單位制下，摩爾氣體常數作為兩個規定常數的乘積的結果，它的數值也就是確定的，不由具體的實驗結果所確定。

熱力學第一定律是能量守恆定律。

熱力學第二定律有幾種表述方式： 克勞修斯表述為熱量可以自發地從溫度高的物體傳遞到溫度低的物體，但不可能自發地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體。

開爾文-普朗克表述為不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量完全變為功，而不產生其他影響。以及熵增表述：

孤立系統的熵永不減小。熱力學第三定律通常表述為絕對零度時，所有純物質的完美晶體的熵值為零， 或者絕對零度（T=0K）不可達到。

④ 普通氣體常數R的物理意義是什麼

氣體常數（又稱通用或理想氣體常數，通常用符號R表示）是一個在物態方程中連系各個熱力學函數的物理常數。氣體常數與阿伏伽德羅常數的比為波爾茲曼常數。這是表徵理想氣體性質的一個常數。氣體常數值是8.314J/(mol·K)。

氣體常數相當於玻爾茲曼常數，但以每摩爾每溫度增量（而不是每個顆粒每溫度增量的能量）表示為能量單位（即壓力 - 體積）。 常數也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常數組合。

(4)物理中r的值等於多少錢擴展閱讀

1976年美國標准大氣局將氣體常數R *定義為：R * = 8.31432×103N m kmol-1K-1。

注意使用千摩爾單位，導致常數中的因子為1000。 USSA1976承認該值與Avogadro常數和Boltzmann常數的引用值不一致。這種差異與准確性並不是顯著的偏離，USSA1976將這個R *值用於標准氣氛的所有計算。

氣體常數表徵理想氣體熱力學特性的一個常數。 為理想氣體的絕對壓力p和比容v 的乘積與熱力學溫度T之比。常以 符號「R」表示，單位為「J/(kg·K)」。 氣體常數在數值上即相當於質量 為1kg的理想氣體在可逆定壓加熱過程中溫度每升高1K時對外所作出的膨脹功。

其值僅取決於氣體的種類，與氣體所處的熱力狀態無關。例如氧氣的R總是等於 259.8J/ (kg·K)、氮氣的R恆為 296.7J/(kg·K)等。在工程熱力學等學科中，常根據通用氣體常數除以千摩爾質量或按邁耶公式來計算確定各種理想氣體的氣體常數。

⑤ r的數值是多少啊

r是一個熱力學常數，數值近似等於8.314J/(mol·K）。

在化學計算中公式PV=nRT 中的R數值：R取8.314，P的單位為Pa，V的單位為m^3，n的單位是mol，T的單位是K（開爾文溫度，亦即熱力學溫度）。

R為每kg理想氣體的氣體常數，隨氣體的分子量變化而變化，m為每千摩爾氣體質量，而rm是每千摩爾理想氣體的氣體常數，稱為通用氣體常數，也稱普適氣體恆量，不會隨氣體的分子量變化而改變。

理想氣體狀態方程式實際應用

PV=nRT是理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關系的狀態方程。

計算氣體所含物質的量：從數學上說，當一個方程中只含有1個未知量時，就可以計算出這個未知量。因此，在壓強、體積、溫度和所含物質的量這4個量中，只要知道其中的3個量即可算出第四個量。

⑥ 氣體常數r的值是什麼

氣體常數R的值是8.314J/(mol·K)。

氣體常數是一個在物態方程中聯系各個熱力學函數的物理常數，這是表徵理想氣體性質的一個常數。氣體常數與阿伏伽德羅常數的比為波爾茲曼常數。

氣體常數相當於玻爾茲曼常數，但以每摩爾每溫度增量（而不是每個顆粒每溫度增量的能量）表示為能量單位（即壓力－體積積）。常數也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常數組合。

介紹

氣體常數（又稱通用或理想氣體常數，通常用符號R表示）是一個在物態方程中聯系各個熱力學函數的物理常數。（氣體常數與阿伏伽德羅常數的比為波爾茲曼常數。）這是表徵理想氣體性質的一個常數。

氣體常數相當於玻爾茲曼常數，但以每摩爾每溫度增量（而不是每個顆粒每溫度增量的能量）表示為能量單位（即壓力-體積積）。常數也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常數組合。

氣體常數值是8.314J/(mol·K)。

⑦ 在熱學中r是多少

在熱學中r是指摩爾氣體常數R。

理想氣體常數，又名「通用氣體常數」，是一個在物態方程中連系各個熱力學函數的物理常數。

n摩爾理想氣體在絕對溫度T，壓強P下，佔有體積V則PV=nRT。此式稱為理想氣體的狀態方程，式中R即通用氣體常數，其數值與氣體種類無關，只與單位有關。Rg=R/M，M是摩爾質量，Rg是氣體常數，如氧氣的氣體常數Rg=8.314/0.032。

補充R單位推導：

由理想氣體狀態方程：pV=nRT 得：R=pv/（nT） [其中各個量的單位 p： pa， v：m3， n： mol， T： k]。

帶入單位進行推導：R[]=pa·m3/（mol·k）（其中pa·m3可以拆分為： pa·m2·m，而由F=PS知道 pa·m2即為N牛頓單位，由W=FS知道，N·m即為功的單位 J）所以通過以上代換可以得到R的單位：J/（mol·k）。

⑧ R-value 是什莫意思在物理中

R-value是指熱阻值，也稱R值。
熱阻值R的定義是：在指定的溫度下，某種材料在單位面積上阻止熱量穿過的能力。
材料的R值越高，就越適合作為保溫材料。
熱阻值的單位是 m2·K/W（英制：ft2·hr·F/BTU）
材料厚度/k值（熱導率） = R值
R值和材料厚度具有線性關系。
熱阻值常常被用在建築工程中，用來評價材料或者系統的相對保溫能力。

⑨ 大學物理，這道題怎麼做公式里的R等於多少

R為氣體普適恆量，國際單位制中，R=8.31J/mol*K