① 鹼金屬元素的單質及其化合物的性質有什麼遞變規律
1.相似性：
外層電
數
1
2.遞變性：1.電
層數逐漸增
；2.熔點逐漸降低；3.沸點逐漸降低；4.密度呈增
趨勢（
NA>K）;5.金屬性逐漸增強
3.鹼金屬元素
主要化
性質：1.與氧氣反應
都
與氧氣反應
Li
燃燒產物
普通氧化物Li2O
Na
燃燒產物
氧化物Na2O2
K
Rb
Cs
燃燒產物更復雜
2.均
與H2O反應
且發反應越
越劇烈
通式：
2R+2H2O=2ROH+H2↑（R
鹼金屬）3.焰色反應
納
黃色
鉀
紫色（透
藍色鈷玻璃）
② 鹼性金屬的性質有哪些
應該是鹼金屬吧
鹼金屬的物理性質
1.相似性：(1)銀白色(銫略帶金色) (2)硬度小 (3)密度小
(4)熔點低(5)導熱、導電
2.遞變規律：從鋰到銫
(1)密度呈減小趨勢(但鉀反常)
(2)熔點、沸點逐漸降低
一般地說,隨著原子序數的增加,單質的密度增大.但從Na到K出現了「反常」現象,根據密度公式ρ=m/V,Na到K的相對原子質量增大所起的作用小於原子體積增大所起的作用,因此K的密度比鈉的密度小.
鹼金屬的化學性質
①鹼金屬都能與氧氣反應,從鋰到銫反應越來越劇烈,生成物為氧化物(鋰)、過氧化物(鈉)、比過氧化物更復雜的氧化物(鉀、銣、銫).
②鹼金屬都能與水反應,生成氫氧化物和氫氣.從鋰到銫與水反應越來越劇烈.
③從鋰到銫,鹼金屬隨著核電荷數增多,原子半徑增大,失電子能力逐漸增強,金屬性逐漸增強.
鹼金屬的化學性質
相似性：1.都能與氧氣等非金屬反應
4Li+O2=2Li2O
2Na+S=Na2S
2.都能與水反應,生成氫氧化物和氫氣
3.均為強還原劑
從鋰到銫遞變規律：
1.與氧氣反應越來越劇烈.
2.與水反應越來越劇烈.
3.金屬性逐漸增強.
③ 鹼金屬的主要物理性質有哪些
鹼金屬：指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金屬元素，目前共計鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）六種，前五種存在於自然界，鈁只能由核反應產生。
物理性質：
鹼金屬元素單質(左~右為鋰~銫)鹼金屬單質皆為具金屬光澤的銀白色金屬(銫帶金黃色)，但暴露在空氣中會因氧氣的氧化作用生成氧化物膜使光澤度下降，呈現灰色，鹼金屬單質的密度小於2g·cm^-3，是典型的輕金屬，鋰、鈉、鉀能浮在水上，鋰甚至能浮在煤油中;鹼金屬單質的晶體結構均為體心立方堆積，堆積密度小，莫氏硬度小於2，質軟，導電、導熱性能極佳。鹼金屬單質都能與汞(Hg)形成合金(汞齊)。
④ 鹼金屬元素的物理性質變化規律
1．原子結構：
（1）相似性：最外層均為1個電子
（2）遞變性：核電荷數依次增多，電子層數依次增多，原子半徑依次增大
2．元素性質：
（1）相似性：均為活潑金屬元素，最高正價均為+1價
（2）遞變性：失電子能力依次增強，金屬性依次增強
3．單質性質：
（1）相似性：均具強還原性，均具輕、軟、易熔的特點
（2）遞變性：還原性依次增強，密度趨向增大，熔沸點依次降低，硬度趨向減小
由鋰到銫熔點逐漸降低，與鹵素單質等恰恰相反。這是因為鹼金屬中存在金屬鍵，金屬鍵隨原子半徑的增大而減弱。鹵素單質中存在分子間作用力，分子間作用力隨相對分子質量的增大而增強。
4．化合物性質：
（1）相似性：氫氧化物都是強鹼
（2）遞變性：氫氧化物的鹼性依次增強
鹼金屬中的一般和特殊之處
1．Na、K需保存於煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封於石蠟
2．鹼金屬中，從Li至Cs，密度呈增大的趨勢，但ρ(K)=0．862g／cm3
<
ρ(Na)=0.971e／cm3。
3．酸式鹽的溶解度一般大於正鹽，但溶解度NaHC03
<
Na2C03。
4．氧在化合物中一般顯-2價，氫顯+1價，但Na2O2
、H202中的氧顯-1價，NaH、CaH2中的氫顯-1價。
5．試劑瓶中的葯品取出後，一般不能放回原瓶，但IA金屬Na、K等除外。
6．一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對IA非常活潑的金屬Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓＋H2↑+Na2S04