物理名詞摩什麼系

Ⅰ 物理量詞mol是什麼意思

摩爾，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量（物質的量表示一定數目粒子的集合體的物理量，屬於專有名詞，研究對象只能是粒子），摩爾是用來衡量物質微觀粒子多少的物理量。符號為n，單位為摩爾（簡稱為摩，符號為mol）每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子,，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg 12C（碳12）中所含的碳原子數相同即一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.012kg 12C（碳12)所包含的原子個數，即6.0221367x10^23 個結構粒子。

Ⅱ 物理名詞有哪些

1、1/4波片quarter-waveplate：利用四分之一波片和一個檢偏鏡，按一定的步驟可以檢驗各種偏振光；

2、偏振光：光是一種電磁波，電磁波是橫波；而振東方向和光波前進方向構成的平面叫做振動面，光的振動面只限於某一固定方向的，叫做平面偏振光或線偏振光；（汽車車燈；立體電影；攝像機鏡頭）

7、X射線衍射儀X-raydiffractometer：利用衍射原理，精確測定物質的晶體結構，織構及應力，精確的進行物相分析，定性分析，定量分析；

Ⅲ 摩阻系數和摩擦系數有什麼區別

網路的解釋：摩阻系數（friction coefficient; coefficient of friction resistance）該參數在空氣動力學中稱為摩阻系數,在氣象學中則稱為拖曳系數或泄力系數.
摩擦系數（friction factor）是指兩表面間的摩擦力和作用在其一表面上的垂直力之比值。它是和表面的粗糙度有關，而和接觸面積的大小無關。依運動的性質，它可分為動摩擦系數和靜摩擦系數。

Ⅳ 參考系定義

參考系定義：研究物體的運動時，選來作為參考的另外的物體，叫做參考系。參照系，又稱參照物，物理學名詞，指研究物體運動時所選定的參照物體或彼此不作相對運動的物體系。根據牛頓力學定律在參考系中是否成立這一點，可把參考系分為慣性系和非慣性系兩類。與參考體相固連的整個延伸空間。參考體是用來確定物體的位置和描述它的機械運動而選作標準的另一個物體。為了用數值表達一個物體的位置，可在參考體上設置坐標系，稱為參考坐標系。參考系和參考坐標系都可以任意選擇，但同一個運動在不同參考系中的表現形式是不同的。通常按照問題的實際情況選取適當的參考體。參考系的選擇是任意的，但應以觀察方便和使運動的描述盡可能簡單為原則，研究地面上物體的運動常選擇地面為參考系。參考系四個性質標准性：用來做參考系的物體都是 假定不動的，被研究的物體是運動還是靜止，都是 相對於參考系而言的。

任意性：參考系的選取具有任意性，但應以觀察方便和運動的描述盡可能簡單為原則。

統一性：比較不同的運動時，應該選擇 同一參考系。

差異性：同一運動選擇不同的參考系，觀察結果 一般不同。例如，坐在行駛的車中的乘客，以地面為參考系，乘客是運動的，但如果以車為參考系，則乘客是靜止的。

Ⅳ 物理上「摩爾」是什麼

摩爾一詞來源於拉丁文moles，原意為大量和堆集。早在20世紀40至50年代，就曾在歐美的化學教科書中作為克分子量的符號。1961年，化學家E.A.Guggenheim將摩爾稱為「化學家的物質的量」，並闡述了它的涵義。同年，在美國《化學教育》雜志上展開了熱烈的討論，大多數化學家發表文章表示贊同使用摩爾。1971年，在由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標准化組織關於必須定義一個物質的量的單位的提議，並作出了決議。從此，「物質的量」就成為了國際單位制中的一個基本物理量。摩爾是由克分子發展而來的，起著統一克分子、克原子、克離子、克當量等許多概念的作用，同時把物理上的光子、電子及其他粒子群等「物質的量」也概括在內，使在物理和化學中計算「物質的量」有了一個統一的單位。
第14屆國際計量大會批準的摩爾的定義為：

(1)摩爾是一系統的物質的量，該系統中所含的基本單元數與0.012 kg 12C的原子數目相等。

(2)在使用摩爾時，基本單元應予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。

根據摩爾的定義，12 g 12C中所含的碳原子數目就是1 mol，即摩爾這個單位是以12 g 12C中所含原子的個數為標准，來衡量其他物質中所含基本單元數目的多少。

摩爾跟其他的基本計量單位一樣，也有它的倍數單位。

1 Mmol＝1 000 kmol

1 kmol＝1 000 mol

1 mol＝1 000 mmol

那麼，什麼樣的特定組合才符合摩爾定義中所規定的基本單元的涵義呢?

凡是物質系統中能以化學式表示，同時又可以計數的特定組合都可以計量它的物質的量。國際純粹和應用化學聯合會於1979年出版的「物理化學量和單位的符號與術語手冊」(第二次修訂本)中對摩爾的應用示例作了重要的增補，即：

1 mol HgCl 其質量為236.04 g

1 mol Hg2Cl2 其質量為472.08 g

1 mol Hg22+ 質量為401.8 g，帶有192.97 kC的電量

1 mol Ca2+ 其質量為20.04 g，帶有96.49 kC的電量

1 mol e- 其質量為548.60 μg，帶有-96.49 kC的電量

1 mol某種混合物，其組分的摩爾分數(x)為：

x(N2)＝0.780 9

x(O2)＝0.209 5

x(Ar)＝0.009 3

x(CO2)＝0.000 3

具有的質量為28.964 g。

1 mol頻率為1014 Hz的光子，具有39.90 kJ的能量。

2.在使用摩爾時，為什麼必須指明粒子的種類

摩〔爾〕是微觀粒子的計量單位，它所量度的對象是構成物質的基本粒子(如原子、分子、離子、電子等)或是它們的特定組合。即凡是可以使用化學式表示的微觀粒子或它們的特定組合，都可以使用摩〔爾〕來量度。因此，在使用摩〔爾〕時，必須要指明所量度的微觀粒子的名稱和微觀粒子特定組合的名稱。在表示所量度的微觀粒子的名稱和微觀粒子特定組合的名稱時，必須要使用名稱的符號，而不能使用中文。例如，說1 mol氫，概念就模糊了，是毫無意義的，違反了物質的量的單位的使用規則。因為氫是元素的名稱，不是粒子的名稱，也不是粒子的符號或化學式。

3.物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的區別和聯系

物質的質量跟物質的量不僅物理意義不同，而且單位也不同。物質的質量是一個基本物理量，指物體中所含物質的多少，其SI單位是千克(kg)；物質的量也是一個基本物理量，其SI單位是摩(mol)。如1 mol O2，即氧氣的物質的量是1 mol，其質量則為32 g。

摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位是克／摩或千克／摩(g／mol或kg／mol)等。摩爾質量以克／摩為單位時，在數值上與物質的相對分子質量或相對原子質量相等。對於某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。例如，1 mol O2的質量是32 g，2 mol O2的質量是64 g，但O2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g／mol。

Ⅵ 國際單位制中指定哪幾個基本物理量及其單位

國際單位制中指定的七個基本物理量及其單位：
1.長度：單位：米。1米是光在真空中在1/299792458秒的時間間隔內的行程。
2.質量：單位：千克(公斤)：1千克是18×14074481個C-12原子的重量。
3.時間：單位：秒：1秒是銫-133原子基態兩個超精細能級之間躍遷所對應的輻射的
9192631770周期的持續時間。
4.電流：單位：安(安培)：在真空中相距1米的兩無限長而圓截面可忽略的平面直導線內通過一恆定電流，若這恆定電流使得兩條導線之間每米長度上產生的力等於2×10牛，則恆定電流的電流強度就是1安。
5.熱力學溫度：單位：開(開爾文)：1開是水三相點熱力學溫度的1/273.16。
6.物質的量：單位：摩(摩爾)：1摩是一系統的物質的量，系統中所包含的基本單位與0.012千克碳-12的原子數目相等。
7.發光強度：單位：坎(坎德拉)：1坎為一光源在給定方向的發光強度，光源發出頻率為540×10赫的單色輻射，且在此方向上的輻射強度為1/683瓦每球面度。

Ⅶ 七個國際基本物理單位是什麼

1、米：單位符號是m，1米是光在真空中在1/299792458秒的時間間隔內的行程。
2、千克：單位符號是kg，1千克是國際千克原器的質量。
3、秒：單位符號是s，1秒是銫-133原子基態兩個超精細能級之間躍遷所對應的輻射的9192631770周期的持續時間。
4、安培：單位符號是A，在真空中相距1米的兩無限長而圓截面可忽略的平面直導線內通以相等的恆定電流，當每米導線上所受作用力為2×10-7N時，各導線上的電流為1安培。
5、開爾文：單位符號是K，水的三相點熱力學溫度的為1K。
6、摩爾：單位符號是mol，簡稱摩，摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳12原子的原子數目相等。
7、坎德拉：單位符號是cd，簡稱坎，一個光源在給定方向上的發光強度。

Ⅷ 物理量詞mol是什麼意思

物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12C的原子數目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
12C=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12C中含6.0221367×10^23個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23個氧分子。其質量為31.9988g。1mol氫離子H+中含6.0221367×10^23個氫離子，其質量為1.00794g。
摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等