物理發泡為什麼不用CO2

㈠ 「發泡劑」的原理是什麼

所謂發泡劑就是使對象物質成孔的物質，它可分為化學發泡劑和物理發泡劑和表面活性劑三大類。
化學發泡劑 是那些經加熱分解後能釋放出二氧化碳和氮氣等氣體，並在聚合物組成中形成細孔的化合物。
化學發泡劑又有無機發泡劑和有機發泡劑之分。
有機發泡劑主要有以下幾類：
1．偶氮化合物；
2．磺醯肼類化合物
3．亞硝基化合物。
無機發泡劑主要有以下類別：
碳酸氫鈉 碳酸氧鈉是一種無機發泡劑，白色粉末，比重2.16。分解溫度約為100-140℃，並放出部分CO2，到270℃時失去全部CO2。溶於水而不溶於醇。
物理發泡劑 泡沫細孔是通過某一種物質的物理形態的變化，即通過壓縮氣體的膨脹、液體的揮發或固體的溶解而形成，那麼這種物質就稱作物理發泡劑。
常用的物理發泡劑有低沸點的烷烴和氟碳化合物。
1．正戊烷
2．正己烷
3．正庚烷
4．石油醚（石腦油）
5．三氯氟甲烷（簡稱Freon11）
6．二氯二氟甲烷（簡稱Freon12）
7．二氯四氟乙烷（簡稱Freon114）
表面活性劑 陰離子表面活性劑水溶液在機械作用力引入空氣的情況下，產生大量泡沫，在紙面石膏板、發泡混凝土領域大量應用。
發泡劑均具有較高的表面活性，能有效降低液體的表面張力，並在液膜表面雙電子層排列而包圍空氣，形成氣泡，再由單個氣泡組成泡沫。發泡劑的實質就是它的表面活性作用。沒有表面活性作用，就不能發泡，也就不能成為發泡劑，表面活性是發泡的核心。
常用的表面活性劑類發泡劑有：
1．十二烷基硫酸鈉（K12）
2．脂肪醇聚氧乙烯醚硫酸鈉（AES）
3．松香皂類發泡劑
4．動植物蛋白類發泡劑
5．紙漿廢液等。

㈡ 發泡劑的原理是什麼

發泡劑分為兩類，化學發泡劑與物理發泡劑。化學發泡劑是在高溫下分解形成氣態分解物（N2、CO2、NH3等）有機物和無機物。這個分解過程通常是放熱和不可逆的。物理發泡劑可以是液體，也可以是在正常情況下已汽化的物質。物理發泡劑包括脂肪族、碳氫化合物（戊烷、己烷、癸烷等）。含氯碳氫化合物（一氯甲烷、二氯甲烷等）。氯-氟碳化合物（三氯一氟甲烷、二氯二氟甲烷等）、N2、CO2稀有氣體和空氣。
常規的物理發泡是指,將物理發泡劑與樹脂基體均勻混合,通過改變操作過程中的條件,依據熱力學不穩定原理使發泡劑發生物理變化,進而生成氣泡的過程。
化學發泡劑,受熱分解或原料組分間發生化學反應而產生的氣體,化學發泡劑在加熱時釋放出的氣體有二氧化碳、氮氣、氨氣等。

㈢ 物理發泡和化學發泡的區別

1、本質不同

物理發泡是利用物理原理進行發泡，如在塑料中溶入氣體或液體，而後使其膨脹或汽化。而化學發泡是利用特意加入的化學發泡劑受熱分解或原料組分間發生化學反應而產生氣體，使塑料熔體充滿泡孔的方法。

2、對發泡劑的要求不同

對物理發泡劑的要求是無毒、無臭、無腐蝕作用、不燃燒、熱穩定性好、氣態下不發生化學反應、氣態時在塑料熔體中的擴散速度低於在空氣中的擴散速度。

對化學發泡劑的要求是穩定性不需要較好，其分解釋放出的氣體應為無毒、無腐蝕性、不燃燒、對製品的成型及物理、化學性能無影響，釋放氣體的速度應能控制，發泡劑在塑料中應具有良好的分散性。

3、工藝不同

在工藝流程上，物理發泡與化學發泡的順序不同。物理發泡工藝混合是先將泡沫製成再混合，化學發泡是先混合再製成泡沫。

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發泡氣體是由混合原料中的某些組分在成型過程中發生的化學作用而產生的。包括以下兩種：

（1)發泡氣體是由加入的熱分解型發泡劑受熱分解而產生的，這種發泡劑稱為化學發泡劑。常見的有碳酸氯鈉、碳酸銨、偶氮二甲醯胺(俗稱AC發泡刑)、偶組二異丁臘和N，N—二甲基N，N－二亞硝基對苯二甲醯胺等。化學發泡劑的分解溫度和發氣量，決定其在某一塑料中的應用。理想的分解型發泡劑應具有以下性能：

①發泡劑分解溫度范圍應比較狹窄穩定；

②釋放氣體的速率必須能控制並且應合理地快速

③放出的氣體應無毒、無腐蝕性和具有難燃性

④發泡劑分解時不應大量放熱

⑤發泡劑在樹脂中具有良好的分散性

⑥價廉，在運輸和貯藏中穩定

⑦發泡劑及其分解殘余物應無色、對發泡聚合物的物理和化學性能無影響

⑧發泡劑分解時的發氣量應較大。

㈣ 二氧化碳的物理性質和化學性質各是什麼

一、二氧化碳的物理性質

1、液體狀態表面張力：約3.0dyn/cm；

2、密度：1.816kg/m3；

3、粘度：0.064mPa·S；

4、臨界溫度：31.06℃；

5、臨界壓力：7.383MPa；

6、臨界體積：10.6Kmol/m3。

二、二氧化碳的化學性質

1、和水反應：二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

2、和鹼性物質反應：二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水。

3、和活潑金屬在點燃下的反應：二氧化碳本身不支持燃燒，但是會和部分活潑金屬在點燃的條件下反應（如鈉、鉀、鎂）生成相對應的金屬的氧化物和碳。

4、配伍禁忌：盡管二氧化碳可與多種金屬氧化物或還原性金屬，如鋁、鎂、鈦和鋯發生劇烈的反應，但可與大多數物質配伍。與鈉和鉀的混合物受震時爆炸。

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1、一定范圍內，二氧化碳的濃度越高，植物的光合作用也越強，因此二氧化碳是最好的氣肥。美國科學家在新澤西州的一家農場里，利用二氧化碳對不同作物的不同生長期進行了大量的試驗研究，他們發現二氧化碳在農作物的生長旺盛期和成熟期使用，效果最顯著。

2、二氧化碳密度較空氣大，當二氧化碳少時對人體無危害，但其超過一定量時會影響人（其他生物也是）的呼吸，原因是血液中的碳酸濃度增大，酸性增強，並產生酸中毒。空氣中二氧化碳的體積分數為1%時，感到氣悶，頭昏，心悸；4%-5%時感到眩暈。6%以上時使人神志不清、呼吸逐漸停止以致死亡。

3、固態二氧化碳壓縮後又叫乾冰，零下75℃乾冰升華，可以吸收周圍的熱量，使周圍水汽凝結，就生成了一種雲霧繚繞的景象，同時周圍溫度迅速降低，因此乾冰常用於低溫保存物品。

㈤ 誰能解釋一下「物理發泡」。

物理發泡法
定義
通過成型過程中材料的揮發分或分散在材料中的揮發分使材料產生泡孔的方法。

1.物理發泡用的往往是二氧化碳一類比較容易揮發沸點比較低的物質，遇到較高溫度就變成其它產生發泡效果，
2.化學發泡是通過化學反應產生二氧化碳一類氣體，物理發泡較為安全一點，但效果沒有化學發泡好。