❶ 物理吸附和化學吸附的區別和特點分別是什麼
物理吸附：①是由於分子間范德華引力引起的,可以是單層吸附也可是多層吸附.②吸附質和吸附劑之間不發生化學反應③吸附過程極快,參與吸附的各相間常瞬間即達平衡④吸附為放熱反應⑤吸附劑與吸附質間的吸附力不強,可逆性吸附.
化學吸附：①是由吸附劑與吸附質間的化學鍵作用力而引起的,是單層吸附,吸附需要一定的活化能.②吸附有很強的選擇性③吸附速率較慢,達到吸附平衡需要時間長③升高溫度可提高吸附速率.
同一污染物坑內在較低溫度下發生物理吸附,而在較高溫度下發生化學吸附,即物理吸附在化學吸附之前,當吸附劑逐漸具備足夠的活化能後,就發生化學吸附,兩種吸附可能同時發生.
重要區別：物理吸附
物質本身不變
化學吸附
物質就變了
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❷ 為什麼物理吸附現象可以測量粉體的比表面積
在同等條件（溫度、壓力等）下，粉體吸附氣體的質量與比表面積大小成線性關系。簡單理解就是裝修房子時，牆面面積愈大，刷同樣厚度的油漆肯定用更多的油漆唄
❸ 物理吸附的特徵
物理吸附也稱范德華吸附，它是由吸附質和吸附劑分子間作用力所引起，此力也稱作范德華力。由於范德華力存在於任何兩分子間，所以物理吸附可以發生在任何固體表面上。 吸附劑表面的分子由於作用力沒有平衡而保留有自由的力場來吸引吸附質，由於它是分子間的吸力所引起的吸附，所以結合力較弱，吸附熱較小，吸附和解吸速度也都較快。被吸附物質也較容易解吸出來，所以物理吸附在一定程度上是可逆的。如：活性炭對許多氣體的吸附，被吸附的氣體很容易解脫出來而不發生性質上的變化。吸附於固體表面的氣體分子，不與固體產生化學反應，這種吸附稱為物理吸附，物理吸附的特點是：吸附熱小 ，吸附速度快，無選擇性，可逆，通常是發生在接近氣體液化點的溫度，一般是多層吸附。
同一物質，可能在低溫下進行物理吸附而在高溫下為化學吸附，或者兩者同時進行。吸附作用的大小跟吸附劑的性質和表面的大小、吸附質的性質和濃度的大小、溫度的高低等密切相關。如活性炭的表面積很大，吸附作用強；活性炭易吸附沸點高的氣體，難吸附沸點低的氣體。
吸附質分子與吸附劑表面原子或分子間以物理力進行的吸附作用。這種物理力是范德瓦耳斯力，它包括色散力、靜電力和誘導力。對於極性不大的吸附質和吸附劑，色散力在物理吸附中起主要作用。當極性分子與帶靜電荷的吸附劑表面相互作用，或因吸附質與吸附劑表面分子作用，使二者的電子結構發生變化而產生偶極矩時，定向力和誘導力在物理吸附中也有重要作用。有時吸附質分子與吸附劑表面以形成氫鍵的形式發生物理吸附。
❹ 通過物理吸附測定比表面的原則是什麼
常用的吸附氣體是氮氣，它已經成為比表面分析的標准吸附物質。這是因為高純度的氮氣很容易得到；另外，液氮作為最合適的冷卻劑也很容易得到；其三，氮氣與大多數固體表面相互作用的強度比較大；最後，氮氣分子在77.35K時的截面面積為0.162nm2，這個在BET計算中必須用到的數值已經被廣泛接受。
在傳統的容量法技術中，小於整數的相對壓力是通過造成部分真空條件來實現的。在已知的固定體積里，用精確的高精度壓力感測器監控因吸附過程引起的壓力變化情況。需要測得在不同相對
壓力下一系列的氣體吸附量。通常，測定儀器在相對壓力范圍0.025和0.30之間至少採集3個數據點。實驗測定的數據以成對數值的方式進行記錄：以在標准溫度和壓力（STP）下的體積(VSTP)表示氣體吸附量，其對應的是相對壓力(P/Po)。根據這些數據繪制的圖就稱為吸附等溫線。
❺ 物理吸附
當氣體或液體與金屬表面接觸時，由於分子或原子相互吸引而產生的吸附，稱為物理吸附。
吸附能較弱，對溫度很敏感，熱量可使分子解吸，即可逆。