鈉有哪些物理變化

『壹』 金屬鈉的物理性質有哪些

鈉物理性質：

鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。

新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。

鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。

已發現的鈉的同位素共有22種，包括鈉18至鈉37，其中只有鈉23是穩定的，其他同位素都帶有放射性。

(1)鈉有哪些物理變化擴展閱讀:

鈉化學性質

鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

4Na + O2= 2Na2O （常溫）

2Na+O2= Na2O2（加熱或點燃）

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2CO2 = Na2CO3+CO

2Na+2ROH=2RONa+H2↑ （ROH表示低元醇）

2Na + 2NH3（L）= 2NaNH2+ H2↑（此反應中「2NH3（L）」表示液氨）

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價（由於ns1電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的相對原子質量為22.989770。

高中化學認為鈉鹽均溶於水，但實際上醋酸鈾醯鋅鈉、醋酸鈾醯鎂鈉、醋酸鈾醯鎳鈉 、鉍酸鈉、銻酸鈉，鈦酸鈉皆不溶於水。

『貳』 金屬鈉的物理和化學性質有哪些寫出反應方程式

銀白色密度比水小，比煤油大，質軟，熔點大概為97，沸點為883，能於氧氣，水反應，

『叄』 金屬鈉具有哪些物理性質（4點）和化學性質（

物理性質：

1、鈉是一種銀白色立方結構金屬，軟而輕，可用刀切割。

2、密度0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化成深灰色，具有耐腐蝕性。

3、鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。

4、鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。

化學性質：

1、鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。

2、鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

3、鈉能與大量的無機物、大部分非金屬元素和大部分有機物反應。當它與其它物質反應時，它被用作還原劑，從零價上升到+1價（由於ns¹電子對），通常以離子鍵和共價鍵的形式出現。

4、金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的相對原子質量為22.989770。

(3)鈉有哪些物理變化擴展閱讀：

金屬鈉用途：

純金屬鈉不是很有用，但鈉化合物可用於醫葯、農業和攝影設備。食鹽是氯化鈉。液態鈉有時用於冷卻核反應堆的鈉鉀合金，這種合金在室溫下是液態的。它是核反應堆的導熱劑，起到將反應堆產生的熱量傳導到汽輪機的作用。

過去，金屬鈉主要用於生產汽車汽油防暴劑，但由於其對環境的污染，其用量日益減少。金屬鈉還用於生產鈦，以及生產氫氧化鈉、氨基鈉、氰化鈉等。熔融金屬鈉可作為增值反應器的換熱器。

『肆』 氯化鈉的物理變化和化學變化是什麼 急！急！急！急！

氯化鈉平時是固體，你如果加熱把它融化，那麼它就發生了物理變化。因為它只是形態變了，但是本身還是氯化鈉。
但是如果你把氯化鈉溶解，並加入硝酸銀溶液，那麼它就不在是氯化鈉了。NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
這種情況下就是化學變化。

總結一下，物質本身沒有發生變化，僅僅是發生了形態變化（氣態，固態，液態等等），這種變化我們稱為物理變化。
而如果發生了化學反應，這個物質本身被改變成了別的物質，那麼我們叫他化學變化。

『伍』 鈉的物理性質是什麼

鈉的物理性質是：

鈉的物理性質首先是，鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割。其次，它的新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。

然後，鈉的密度比水小，為0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃，在負20℃時變硬。再然後，鈉有很好的導熱導電性，還具有較好的導磁性，而且鉀鈉合金是核反應堆導熱劑。最後，鈉單質具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。

鈉的化學性質：

鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水爆炸性反應，和低元醇反應產生氫氣，和酸性很弱的液氨也能反應。

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應。

在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為＋1價（由於ns1電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。

以上內容參考：網路-鈉

『陸』 鈉的物理化學性質都有什麼

銀白色立方體結構
金屬。新切面發光,在空氣中氧化轉變為暗灰色。質軟而輕,在-20℃時變硬,遇水劇烈分解,生成氫氧化鈉和氫氣並產生熱量而自燃或爆炸。燃燒時發亮黃色火焰。遇乙醇也分解。能與鹵素和磷直接化合。能還原許多氧化物成元素狀態,也能還原金屬氯化物。溶於液氨時成藍色溶液。在氨中加熱生成氨基鈉。溶於汞生成鈉汞齊。相對密度(H2O)0.968。熔點97.82℃。沸點881.4℃。有腐蝕性。

另外一般浸放於煤油或不含游離氧和水分的礦物油中密封保存。

『柒』 鈉放入水中熔成光亮小球是物理變化嗎

既有物理變化，也有化學變化
鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，放出大量的熱。這是化學變化
大量的熱將鈉熔成小球，這是物理變化。

『捌』 金屬鈉的物理和化學性質以及重要的化學方程式

物理性質
鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性。
化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，在與其他物質發生氧化還原反應時，都是由0價升為+1價。金屬性強。
1.鈉跟氧氣的反應
在常溫時��4Na＋O2＝2Na2O （白色固體）
在點燃時��2Na＋O2=Na2O2 (淡黃色粉末)
★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成的過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2Na2O+O2=2Na2O2

2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（鈉與硫化合時研磨會發生爆炸）
3.鈉跟水的反應
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然後把一小塊鈉放入水中。
觀察到的現象及由現象得出的結論有：
1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）
2、鈉在水面上四處游動（有氣體生成）
3、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低）
鈉單質與水的反應4、發出嘶嘶的響聲（生成了氣體）
5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有鹼生成）
反應方程式
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
★鈉由於此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用乾燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。
4、鈉與酸溶液反應
鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果鈉過量，則優先與酸反應，然後再與酸溶液中的水反應，方程式見3
5、鈉與鹽反應
（1）與鹽溶液反應
將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。
如將鈉投入硫酸銅溶液中：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）與熔融鹽反應
這類反應多數為置換反應，常見於金屬冶煉工業中，如
4Na+TiCl4=4NaCl+Ti（條件為高溫）
Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫）
★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱
6、鈉與有機物反應
鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應：
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）

『玖』 金屬鈉投入水中的化學變化和物理變化是什麼

A．氯化鈉的熔化，沒有新物質生成，屬於物理變化，故A正確；
B．鎂條的燃燒生成氧化鎂，有新物質生成，屬於化學變化，故B錯誤；
C．金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，有新物質生成，屬於化學變化，故C錯誤；
D．高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，有新物質生成，屬於化學變化，故D錯誤．
故選A．

『拾』 鈉的化學性質和物理性質

汗，這問題都有，書上一般都有的
物理性質：銀白色金屬光澤，質地軟，密度低於水，熔點低於水的沸點。
化學性質：有強腐蝕性，會與水和、所有酸、酸性氧化物反應，不能和鹽反應（Na先和水生成NaOH，在和一些鹽生成不溶性的鹼），還會和氧氣反應，常溫下：4Na+O2=Na2O（非常快反應，並且使Na失去銀白色金屬光澤，變暗）然後
2Na2O+O2=2Na2O2（很慢）,點燃時2Na+O2=Na2O2，最後都是Na2O2（過氧化鈉），因為Na2O2比Na2O穩定。Na原子最外層只有1個電子，So，Na容易失去它變成
+1
價的Na+(Na離子)