物理氣態怎麼分辨

❶ 氣態的特徵是什麼（物理）

氣體是物質的一個態.氣體與液體一樣是流體：它可以流動,可變形.與液體不同的是氣體可以被壓縮.假如沒有限制（容器或力場）的話,氣體可以擴散,其體積不受限制.氣態物質的原子或分子相互之間可以自由運動.氣態物質的原子或分子的動能比較高.

❷ 【高中有機化學】如何判斷氣態，固態還是液態

一般情況下 碳原子數目較大時（一般5個以上。 正戊烷為液態，異戊烷、新戊烷為氣態）為液態
而如果烷烴被取代基取代（比如鹵素、羥基等 但像甲醇、甲醛這種除外）一般為液態。
固態比較少見、通常結構比價復雜。
所以只要記住幾個特殊的就好了，一般不會考有機物的物理性質。主要還是化學性質

❸ 如何分辨物體狀態

不能根據化學式分辨出氣態 液態 固態物質。化學式只能說明物質的組成方式，不能說明物質的物理狀態。不過在通常情況下，一些物質有固定的物理狀態，如水銀一般為液態，碳一般為固態。在低溫.高溫.高壓的條件下，物體的物理狀態可能改變。物體是否溶解也可以改變物體的物理狀態，如氯化氫氣體和氯化氫氣體溶於水後形成的鹽酸液體。

❹ 怎樣區別物理的幾種物態變化

列個表，看起來簡單明了，記憶起來就會方便多了。

Ⅰ、固態→液態，液態→氣態，固態→氣態 【吸熱】

Ⅱ、氣態→液態，液態→固態，氣態→固態 【放熱】

Ⅲ、固態→液態【熔化】

Ⅳ、液態→氣態【氣化】（蒸發、沸騰，注意區分這兩類不同的氣化方式）

Ⅴ、氣態→液態【液化】

Ⅵ、液態→固態【凝固】

Ⅶ、固態→氣態【升華】

Ⅷ、氣態→固態【凝華】

❺ 如何區別固態、液態、氣態

在所有的固體中，原子靠鍵結合在一起。鍵使固體具有強度和相應的電學和熱學性能。例如，強的鍵導致高熔點、高彈性模量、較短的原子間距和較低的熱膨脹系數。

一、化學鍵

1．離子鍵

離子鍵是由正負電荷的相互吸引造成的。例如，鈉原子的價軌道中有一個電子，它很容易將外層電子釋放而成為帶正電的離子。同樣，氯原子容易接受一個電子進入它們的價軌道直至達到八個電子而成為帶負電的離子。既然帶負電和帶正電的材料之間總存在靜電引力，那麼在帶不同電荷的相鄰離子間就形成了鍵。離子鍵的特點是與正離子相鄰的是負離子，與負離子相鄰的是正離子，如NaCl晶體，見圖2-1。

2共價鍵

共價鍵是一種強吸引力的結合鍵。當兩個相同原子或性質相近的原子接近時，價電子不會轉移，原子間借共用電子對所產生的力而結合，形成共價鍵。共價鍵使原子間有很強的吸引力，這一點在金剛石中很明顯，金剛石是自然界中最硬的材料，而且它完全是由碳原子組成。每個碳原子有四個價電子，這些價電子與鄰近原子共用，形成完全由價電子對結合而成的三維點陣。這些三維點陣使金剛石具有很高的硬度和熔點。

3．金屬鍵

金屬是由金屬鍵結合而成的，它具有同非金屬完全不同的特性。金屬原子的外層電子少，容易失去。當金屬原子相互靠近時，這些外層原子就脫離原子，成為自由電子，為整個金屬所共有，自由電子在金屬內部運動，形成電子氣。這種由自由電子與金屬正離子之間的結合方式稱為金屬鍵，見圖2-2。4．分子鍵

分子鍵又叫范德瓦爾斯鍵，是最弱的一種結合鍵。它是靠原子各自內部電子分布不均勻產生較弱的靜電引力，稱為范德瓦爾斯力，由這種分子力結合起來的鍵叫做分子鍵。

5．氫鍵

另一種范德瓦爾斯力實際上是極性分子的一種特殊情況。C－H、O－H或N－H鍵端部暴露的質子是沒有電子屏蔽的，所以，這個正電荷可以吸引相鄰分子的價電子，於是形成了一種庫侖型的鍵，稱為氫鍵，氫鍵是所有范德瓦爾斯鍵中最強的。氫鍵最典型的例子是水，一個水分子中氫質子吸引相鄰分子中氧的孤對電子，氫鍵使水成為所有低分子量物質中沸點最高的物質。

二、結合鍵對材料性能的影響

1．金屬材料

金屬材料的結合鍵主要是金屬鍵。由於自由電子的存在，當金屬受到外加電場作用時，其內部的自由電子將沿電場方向作定向運動，形成電子流，所以金屬具有良好的導電性；金屬除依靠正離子的振動傳遞熱能外，自由電子的運動也能傳遞熱能，所以金屬的導熱性好；隨著金屬溫度的升高，正離子的熱振動加劇，使自由電子的定向運動阻力增加，電阻升高，所以金屬具有正的電阻溫度系數；當金屬的兩部分發生相對位移時，金屬的正離子仍然保持金屬鍵，所以具有良好的變形能力；自由電子可以吸收光的能量，因而金屬不透明；而所吸收的能量在電子回復到原來狀態時產生輻射，使金屬具有光澤。

金屬中也有共價鍵（如灰錫）和離子鍵（如金屬間化合物Mg3Sb2）。

2．陶瓷材料

簡單說來，陶瓷材料是包含金屬和非金屬元素的化合物，其結合鍵主要是離子鍵和共價鍵，大多數是離子鍵。離子鍵賦予陶瓷材料相當高的穩定性，所以陶瓷材料通常具有極高的熔點和硬度，但同時陶瓷材料的脆性也很大。

3．高分子材料

高分子材料的結合鍵是共價鍵、氫鍵和分子鍵。其中，組成分子的結合鍵是共價鍵和氫鍵，而分子間的結合鍵是范德瓦爾斯鍵。盡管范德瓦爾斯鍵較弱，但由於高分子材料的分子很大，所以分子間的作用力也相應較大，這使得高分子材料具有很好的力學性能。

三、晶體與非晶體

在研究了結合鍵後，我們下一步的任務就是從原子或分子的排列方式上考慮材料的結構。當原子或分子通過結合鍵結合在一起時，依結合鍵的不同以及原子或分子的大小可在空間組成不同的排列，即形成不同的結構。即使材料類型和化學鍵都相同，但是原子排列結構不同，其性能可以有很大的差別。一般而論，若固態下原子或分子在空間呈有序排列，則稱之為晶體，反之則為非晶體。

1．晶體

幾乎所有的金屬，大部分的陶瓷以及一些聚合物在其凝固時都要發生結晶，也就是原子本身沿三維空間重復排列成有序的結構，即所謂的長程有序結構，這種結構稱為晶體。

晶體的特點是（1）結構有序；（2）物理性質表現為各向異性；（3）有固定的熔點。

2．非晶體

非晶體的結構是原子無序排列，這一點與液體的結構很相似，所以非晶體往往被稱為過冷液體。典型的非晶體材料是玻璃，所以非晶體也被稱為玻璃體。

雖然非晶體在整體上是無序的，但在很小的范圍內觀察，還是有一定的規律性，所以在結構上稱之為短程有序。

非晶體材料的特點是（1）結構無序；（2）物理性質表現為各向同性；（3）沒有固定熔點；（4）導熱率和熱膨脹性小；（5）塑性形變大；（6）組成的范圍變化大。

3．晶體和非晶體的轉化

非晶體結構是短程有序，即在很小的尺寸范圍內存在著有序性，而晶體內部也有缺陷，在很小的尺寸范圍內也存在著無序性。所以兩者之間也有共同特點。而物質在不同條件下，既可形成晶體結構，也可形成非晶體結構。比如，金屬液體在高速冷卻條件下可以得到非晶態金屬，即所謂的金屬玻璃；而玻璃經過適當處理，也可形成晶態玻璃。有些物質可以看成是有序和無序的中間狀態，如塑料、液晶、准晶態等

❻ 物理中的氣體和氣態一樣嗎

物理中的氣體和氣態不一樣。因為物理中的氣體指無形狀有體積的可變形可流動的流體。氣體是物質的一個態。氣體與液體一樣是流體:它可以流動，可變形。而氣態指物質的原子或分子相互之間可以自由運動。氣態物質的原子或分子的動能比較高。