鹼有哪些物理性質

① 純鹼的物理性質

碳酸鈉，是一種無機化合物，分子式為Na2CO3，分子量105.99 ，又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的無機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
物理性質：
碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收空氣中的水分。
碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。

② 廢鹼的物理性質

化學中的鹼
【一般定義】 通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大於7。 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為OH-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
【化學定義】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。（有些鹽類物質溶液的pH值也大於7，但它不是鹼，如：純鹼（碳酸鈉）Na2CO3，小蘇打（碳酸氫鈉）NaHCO3等。） [鹼的溶解性】除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和一水合氨（氨水）外，其餘的鹼基本上都難溶於水。 另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。
鹼的化學性質
綜述：鹼的化學性質共4條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。 1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應 鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯） 2、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱） 舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水 舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應 CO2+H2O==H2CO3 H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 綜合一下： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復分解反應 4、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽 舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 5、鹼液與酸性氧化物反應 （1）概念：能與鹼反應；生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬於酸性氧化物。（2）注意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如Mn2O7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶於水，也不能與水反應化合生成酸，如SiO2。
常見的鹼
氫氧化鋰 是一種苛性鹼，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。相對密度為1.46g/cm3，熔點為471℃，沸點925℃，於沸點開始分解，在1626℃完全分解。它微溶於乙醇，可溶於甲醇，不溶於醚；因溶解放熱和溶解後溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。可認為是強鹼：Kb=0.675，pK＝0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度為1.51g/cm3。呈強鹼性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結構，能使酚酞由無色轉變為深紅色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化鋰有強的腐蝕性及刺激性，應密封保存。 氫氧化鈉 俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸濕
性，還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。 氫氧化鈣 俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應製得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配製農葯波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳 氫氧化鉀 溶於水、乙醇，微溶於醚，溶於水放出大量熱，易溶於酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉（燒鹼），水溶液呈無色、有強鹼性，能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，也用於醫葯、染料、輕工等工業。 氫氧化銅 藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末，難溶於水，溶於酸、氨水和氰化鈉，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為
黑色氧化銅和水。用作分析試劑，還用於醫葯、農葯等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑燈等。 氫氧化鐵(非標准叫法：鐵酸） 是一種難溶的紅褐色的鹼，可用來制顏料、葯物，也可用來做砷的解毒葯等。
氨水，氫氧化銨（NH4OH，或NH3·H2O） 它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑. 也稱"氣肥".（附：氨水的溶質為NH3）氨水的施用原則是」一不離土，二不離水」。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由於氨水比水輕，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。
鹼性物質（如蘇打）的食用價值
1. 在發面的過程中會有微生物生成酸，面團發起後會變酸，必須加鹼性物質中和，才能製作出美味的麵食； 2. 純鹼（蘇打，碳酸鈉Na2CO3）或碳酸氫鈉（小蘇打NaHCO3）能中和深綠色蔬菜上由於農葯的過量噴施而粘著的有機酸或硫化物，從而可以保住蔬菜原有的本色，並去除農葯對蔬菜的污染； 3. 純鹼有較強的脫脂作用，可以去掉油發干貨原料上的多餘油脂； 4. 純鹼能釋放玉米中不易釋放的煙酸，使長期食用玉米的人不至於會因玉米中的煙酸缺乏而患癩皮病； 5. 純鹼的缺點是對食物中的維生素B1、B2和維生素C有較強的破壞作用，同時會影響人體對某些礦物質的吸收和利用，因此不可濫用。
鹼烹飪指導
1、食鹼能去除油脂中的哈喇味，方法是等到帶有哈喇味的油脂加熱至燙手時，放入一定量的純鹼水，用筷子慢慢攪勻即可； 2、食鹼能去掉發面團的酸味，並可使饅頭膨鬆潔白，但不能 甜菜鹼
加入過多，否則饅頭會變成黃色或開裂，味道也會變得苦澀。
鹼食療作用
食鹼性熱，味苦澀； 具有去濕熱，化食滯，解毒制酸的作用。
注意事項
1、切忌把食品放在鹼液里浸泡，以免原料腐爛，只要用適當濃度的鹼水將原料反復攪洗幾次即可； 2、食鹼屬於無機物，本身沒有什麼營養成分，但在食品烹調中的作用卻不可低估，食鹼的水溶液是電解質，可使食品原料(如魷魚)中的蛋白質分子吸水能力增強，加快原料的漲發速度，但要注意掌握好用鹼數量、方法和時間，以防食物原料發得過透、過爛甚至變質。
部分酸、鹼、鹽的溶解性表（20°C）

OH- NO3- Cl- SO4 2- CO3 2-
H+ （水） 溶、揮（硝酸） 溶、揮 （鹽酸） 溶（硫酸） 溶、揮（碳酸）
NH4+ 溶、揮（氨水，氫氧化銨） 溶 溶 溶 溶
K+ 溶（苛性鉀） 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶（氫氧化鈉） 溶 溶 溶 溶
Ba 2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca 2+ 微（熟石灰） 溶 溶 微 不
Mg 2+ 不 溶 溶 溶 微
Al 3+ 不 溶 溶 溶 -
Mn 2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn 2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe 3+ 不 溶 溶 溶 -
Cu 2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ - 溶 不 微 不

③ 常見的鹼的性質有哪些

【一般定義】通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的ph值大於7。
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：nh3·h2o），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：naoh），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：ca(oh)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
【化學定義】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物。
【鹼的溶解性】除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和氨水外，其餘的鹼基本上都難溶於水。
另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。
鹼的化學性質
[編輯本段]
綜述：鹼的化學性質共4條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應
鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
4、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh

④ 面鹼物理性質

面鹼的物理性質：外觀是白色單斜晶體，密度1.44g/cm3，熔點32.5～34.5℃，加熱到33.5℃開始脫水。易溶於水，熱水中溶解度大，並且會放出部分熱量。不溶於醇。在空氣中迅速風化而形成白色粉末。

面鹼是一種無機物，化學式為NaCO·10HO，是指碳酸鈉含10個結晶水的水合物，又稱食用面鹼，是面鹼的主要成份，也稱為石鹼，屬於鹽，不是鹼。

常見的鹼：

氫氧化鈉俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性，可用於乾燥氣體，還可用做鹼性乾燥劑。

燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要。使用最多的部門是化學葯品的製造，其次是煉油，造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。

氫氧化鈣俗稱澄清石灰水、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應製得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配製農葯波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。

另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳。隨溫度升高溶解度下降。大理石中含有少量氫氧化鈣，實驗室中用碳酸鈣和鹽酸反應制二氧化碳。

以上內容參考：網路——十水合碳酸鈉

⑤ 鹼有哪些物理和化學性質

2、鹼的通性 （1）鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色。 （2）鹼能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。 （3）鹼能跟酸起中和反應生成鹽和水。 （4）鹼能跟某些鹽起反應生成新鹼與新鹽。 常見的鹼有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它們各自具有一些特性。 ①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火鹼、燒鹼，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強鹼。白色固體，極易溶於水，暴露在空氣中易潮解，可用作鹼性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的乾燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。 ②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶於水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉澱CaCO3，常用於檢驗CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用於製取NaOH。反應方程式為： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3H2O）是一種可溶性弱鹼，NH3溶於水可得氨水。有刺激性氣味，有 揮發性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強鹼。不溶的鹼大多是弱鹼，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。

⑥ 有關常見的鹼的物理性質

相似性：(1)銀白色(銫略帶金色) (2)硬度小 (3)密度小

(4)熔點低(5)導熱、導電

2.遞變規律：從鋰到銫

(1)密度呈減小趨勢(但鉀反常)

(2)熔點、沸點逐漸降低

一般地說，隨著原子序數的增加，單質的密度增大。但從Na到K出現了「反常」現象，根據密度公式ρ=m/V，Na到K的相對原子質量增大所起的作用小於原子體積增大所起的作用，因此K的密度比鈉的密度小。

⑦ 鹼金屬的主要物理性質有哪些

• 鹼金屬：指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金屬元素，目前共計鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）六種，前五種存在於自然界，鈁只能由核反應產生。

• 物理性質：

• 鹼金屬元素單質(左~右為鋰~銫)鹼金屬單質皆為具金屬光澤的銀白色金屬(銫帶金黃色)，但暴露在空氣中會因氧氣的氧化作用生成氧化物膜使光澤度下降，呈現灰色，鹼金屬單質的密度小於2g·cm^-3，是典型的輕金屬，鋰、鈉、鉀能浮在水上，鋰甚至能浮在煤油中;鹼金屬單質的晶體結構均為體心立方堆積，堆積密度小，莫氏硬度小於2，質軟，導電、導熱性能極佳。鹼金屬單質都能與汞(Hg)形成合金(汞齊)。

⑧ 鹼的性質有哪些

有腐蝕性

⑨ 面鹼的物理性質

面鹼的物理性質：外觀是白色晶體；分子量是286.14；水溶性是易溶於水；熔點是34℃；密度是1.44 g/cm3。

面鹼又叫十水合碳酸鈉。是一種無機物，化學式為NaCO·10HO，是指碳酸鈉含10個結晶水的水合物。又稱食用面鹼，是面鹼的主要成份。也稱為石鹼。是屬於鹽，不是鹼。白色單斜晶體。

加熱到33.5℃開始脫水。易溶於水，熱水中溶解度大，並且會放出部分熱量。不溶於醇。在空氣中迅速風化而形成白色粉末。

十水碳酸鈉：

十水碳酸鈉是一種無機物，是一種白色結晶粉末，在空氣中逐漸吸收水分成為一種水合物，400℃開始分解，熔點851℃，易溶於水，不溶於乙醇。水溶液呈鹼性。用內襯塑料袋，外套防水編織袋或硬紙板桶包裝。要求包裝密封。貯存於陰涼乾燥處。按一般化學品規定貯運。

用作分析試劑，如作基準試劑，分解樣品溶劑、沉澱劑、緩沖劑，發射光譜分析中樣品揮發助劑，制備鈉 鹽、鈉玻璃及影片印洗，碳酸鹽的沉澱劑。還用於顯像管生產、制葯、照相製版及培養基配製。