㈠ 下列物理量，哪些是狀態量（狀態參數）哪些是過程量哪些是熱物性參數 A.熱量 B.功量 C.溫度 D.壓力
熱量 功量是過程量
焓 熵 密度 溫度 壓力是狀態量
H.比熱容 I.導熱系數 是熱物性參數
㈡ 哪些物理量屬於狀態函數
正常的物理量都是屬於狀態函數，所以一般來說是運動的軌跡，或者是這些都是屬於的。
㈢ 屬於狀態函數的物理量有哪些
狀態函數（state function），即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量 量綱的熱力學函數（如內能、 焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。狀態函數只對 平衡狀態的體系有確定值，其變化值只取決於系統的始態和終態。另外，狀態函數之間相互關聯、相互制約。狀態函數按其性質可分為兩類，即廣度性質和 強度性質，其區別在於是否與 物質的量有關。
在一定的條件下，系統的性質不再隨時間而變化，其狀態就是確定的，系統狀態的一系列表徵系統的物理量被稱為狀態函數（state function）。有時候也被稱作熱力學勢，但「熱力學勢」更多的時候是特指內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四個具有能量量綱的熱力學函數。
狀態函數表徵和確定體系狀態的宏觀性質。狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，對於非平衡狀態的體系則無確定值。在求各種熱力學函數時，通常需要作路徑積分（path integral），若積分結果與路徑無關，該函數稱為狀態函數，否則即稱為非狀態函數。
若定義體系的一個性質A，在狀態1，A有值A1；在狀態2，有值A2，不管實現從1到2的途徑如何，A在兩狀態之間的差值dA≡A2-A1恆成立，則A即稱為狀態函數。例如：溫度、壓力、體積、密度、能量、形態等，還有熱力學函數：U(內能)、H(焓)、G(吉布斯函數)、F(自由能)、S(熵)等可以定義為體系的一個與路徑無關的性質，而功和熱則不可以，因為功和熱無法與體系的特定狀態聯系在一起。
體系一切宏觀性質(化學性質和物理性質)的綜合表現就是狀態。這就是說，熱力學是用體系的宏觀性質來確定它的狀態的。所以當體系各 種宏觀性質都確定後，體系就應有確定的狀態。反過來講，體系的狀態確定後， 各種宏觀性質也就都有確定的數值。因此，體系的各種宏觀性質應當是它所處 狀態的單值函數。所以熱力學把各種宏觀性質都稱為狀態函數。這些宏觀性質 隨著狀態的確定而確定，隨著狀態的變化而變化。
狀態函數是由系統 的狀態決定的性質。當狀態一定，狀態函數的數值也一定，如果狀態發生變化，則相應的狀態函數的變化值僅與系統的初態與 終態有關，而不問在此初終態間所經歷的 具體過程如何。溫度、壓力、體積、內能等都是狀態函數。例如，系統由1.01325×10帕273K變為3.03975×10帕298K，壓 力變化即為2.02650×10帕，溫度變化即 為25K，與如何變化的具體過程無關。狀態函數的微分必定是全微分。