為什麼催化劑的物理性質可以改變

1. 催化劑的物理性質發生了什麼變化

催化劑反應前後質量與化學性質不變
物理性質會發生改變,比如,由固體變為液態,液態變氣態,塊狀,變為粉末,等等.

2. 催化劑的原理是什麼為什麼可以改變化學反應的速率而自己本身沒有任何變化

1.催化劑的原理：催化劑主要是通過降低活化能，使反應易於進行，從而達到催化的效果。

2.因為催化劑並不參與反應，所以可以改變化學反應的速率而本身沒有任何變化。

催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標准吉布斯自由能的物質。催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。

一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應並非只有唯一的催化劑。

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催化劑的特徵

催化反應有四個基本特徵，可以根據定義導出，對了解催化劑的功能很重要。

1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時，首先要對反應進行熱力學分析，看它是否是熱力學上可行的反應；

2、催化劑只能加速反應趨於平衡，不能改變反應的平衡位置（平衡常數）；

3、催化劑對反應具有選擇性，當反應可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統一的；

4、催化劑的壽命，催化劑能改變化學反應速率，其自身並不進入反應，在理想情況下催化劑不為反應所改變。但在實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發生一些不可擬的物理化學變化。

3. 催化劑的性質

1.催化劑能改變一個化學反應的速率，它分為兩種：(1).正催化劑能加快反應速率(2).負催化劑能減慢反應的速率
2.催化劑參加了化學反，但是反應前後的化學性質和質量沒有變化
3.催化劑在反應前後的物理性質可以發生變化
4.增大催化劑的用量，使反應加快
5.催化劑的顆粒越小，催化活性越大，即粉末狀的催化劑比塊狀催化劑催化活性高