乙醇物理性質是什麼

⑴ 乙醇的化學性質有哪些物理性質有哪些

乙醇的化學性質
（一）氧化反應
乙醇在空氣里燃燒,發出淡蘭色的火焰,同時放出大量的熱.實驗室里常用乙醇作燃料.
(二) 取代反應
由於乙醇分子里羥基上的氫原子比較活潑,所以能被一些活潑的金屬,如鉀、鈉等取代.乙醇跟金屬鈉反應,生成乙醇鈉和氫氣.
乙醇跟金屬鈉的反應比水跟金屬鈉的反應緩和得多.
（三）脫水反應
乙醇和濃硫酸加熱到170℃左右,每個乙醇分子會脫去一個水分子生成乙烯.
有機化合物游銷塌在適當條件下,從一個分子脫去一個小分子而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應叫做消去反應.
乙醇和濃硫酸加熱到140℃左右,每兩個乙醇分子會脫去一個水分子生成乙醚.
乙醇的脫水反應隨反應條件不同,脫水的方式不同,產物也不同.因此我們可以根據物質的化學性質,按照實際需要,控制條件,使化學反應朝著我們需要的方向進行.
乙醇的物理性質
乙醇分子由烴基(—C2H5)和官能團羥基(—0H)兩部分構成,其物理性質〔熔沸點、溶解性)與此有關.乙醇是無色、透明、有香味、易揮發的液體,熔點-117.3℃,沸點78.5℃,比相應的乙烷、乙烯、乙炔高得多神圓,其主要原因是分子中存在極性官能團羥基(—OH).密度0.7893g/cm3,能與水及大多數有機溶斗蠢劑以任意比混溶.工業酒精含乙醇約95％.含乙醇達99.5％以上的酒精稱無水乙醇.含乙醇95.6％水4.4％的酒精是恆沸混合液,沸點為78.15℃,其中少量的水無法用蒸餾法除去.製取無水乙醇時,通常把工業酒精與新制生石灰混合,加熱蒸餾才能得到.工業酒精和衛生酒精中含有少量甲醇,有毒,不能摻水飲用.

⑵ 乙醇的物理性質

能與水以任意比互溶；可混溶於醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多數有機溶劑。無色透明液體（純酒精），有特殊香味，易揮發。相對密度（d15.56）0.816。
乙醇液體密度是0.789g/cm³，乙醇氣體密度為1.59kg/m³，沸點是78.4℃，熔點是-114.3℃。易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。
乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的葯用成分；也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率。
乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏性大，也不及相近相對分子質量的有機帆高首化合物極性大。
室溫下，乙醇是無色、易燃、有特殊香味的揮發性液體。
λ=589.3nm和18.35℃下，乙醇的折射率為1.36242，比水稍高。 由於存在氫鍵，乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。
羥基的極性也使得很多離子化合物可溶於乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。
氯化鈉和氯化鉀則微溶於乙醇。此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質，例如大多數香精油和很多增味劑、增色劑和醫葯試劑。 乙醇溶液密度(g/cm³)(20℃) 每(g/cm³)含有乙醇質量(%)g 濃度（體積比%)=度(1度=1%體積） 0.998 0.15 0.2 0.996 1.20 1.5 0.994 2.30 3.0 0.992 3.50 4.4 0.990 4.70 5.9 0.988 5.90 7.4 0.985 7.90 9.9 0.982 10.0 12.5 0.980 11.5 14.2 0.978 13.0 16.0 0.975 15.3 18.9 0.972 17.6 21.7 0.970 19.1 23.5 0.968 20.6 25.3 0.965 22.8 27.8 0.962 24.8 30.3 0.960 26.2 31.8 0.957 28.1 34.0 0.954 29.9 36.1 0.950 32.2 38.8 0.945 35.0 41.3 0.940 37.6 44.8 0.935 40.1 47.5 0.930 42.6 50.2 0.925 44.9 52.7 0.920 47.3 55.1 0.915 49.5 57.4 0.910 51.8 59.7 0.905 53.9 61.9 0.900 56.2 64.0 0.895 58.3 66.2 0.890 60.5 68.2 0.885 62.7 70.2 0.880 64.8 72.2 0.875 66.9 74.2 0.870 69.0 76.1 0.865 71.1 77.9 0.860 73.2 79.7 0.855 75.3 81.5 0.850 77.3 83.3 0.845 79.4 85.0 0.840 81.4 86.6 0.835 83.4 88.2 0.830 85.4 89.8 0.825 87.3 91.2 0.820 89.2 92.7 0.815 91.1 94.1 0.810 93.0 95.4 0.805 94.4 96.6 0.80096.597.70.79598.298.90.79199.599.7 酒精水溶液中純酒態數精的含量就是其濃度，我念卜國是以容量百分數進行酒精水溶液的濃度計算的。平常說的五十度、六十度是指在20℃時100份（升或者毫升）酒精溶液中含有50份、60份（升或者毫升）純酒精，如此計算式表示：則有
酒精容量%=（純酒精容量數/酒精水溶液總容量數） 100%
從上表可以計算出：每(g/cm³)含有乙醇重量(%)g
濃度（體積比%）=度(1度=1%體積)
例如：密度為0.791g/cm³
每(g/cm³)含有乙醇重量：0.791×99.5%=0.787045g
濃度：99.7%=99.7度

⑶ 乙醇物理性質與化學性質

物理性質：

乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。室溫下，乙醇是無色，且有特殊味道的揮發性液體。

乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶於乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、岩鉛氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。鹽(氯化鈉)和氯化鉀則微溶於乙醇。

化學性質：

乙醇是一種伯醇，連接羥基的碳原子連接二個氫原子。許多乙醇的反應都和羥基有關。

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化下發生酯化作用，生成乙酸乙酯和水。乙醇可以在有酸的催化下和其它羧酸發生酯化作用，生成相應的酯類和水。

乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。

乙醇可以與空氣中氧氣發生劇烈啟棗弊的氧化反應產生燃燒現象，生成水和二氧化碳。乙醇也可與濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應，燃燒起來。悄族

乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。如果溫度在140℃左右生成物是乙醚，如果溫度在170℃左右，生成物為乙烯。

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運用

殺菌消毒：

乙醇可使蛋白質變性，但是由於純乙醇無法滲透到細胞壁內層，故純乙醇的殺菌效果不好。體積濃度75％的乙醇用於醫用消毒，同樣，碘酊（俗稱碘酒）的溶劑也是乙醇。

高純乙醇(~95%)會使細菌細胞脫水，但無法完全殺死在細菌細胞膜內的細菌細胞，原因是高純度乙醇不能完全溶解由磷脂組成的細胞膜，而無法使細胞內的細胞質流出以殺死細菌。

酒精的濃度太高，反而馬上使細菌表面的蛋白質凝固，形成一層硬膜，這層硬膜對細菌反而起到保護作用，防止酒精進一步滲入，所以高濃度酒精(95%)消毒殺菌效果，反而不及稀酒精(70~75%濃度最佳)

⑷ 酒精的物理性質是什麼

酒精的物理性質是無色、透基歲明、有特殊氣味的液體。乙醇（酒精）在常溫常壓下是一種易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用。乙醇的水溶液具有酒香的氣味，並略帶刺激性，味甘。乙醇易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物高鋒稿。

⑸ 乙醇的物理性質是

乙醇是無色透明的液體，有酒的味道，非典78.3度，易燃。

⑹ 乙醇的性質是什麼

乙醇的性質是：弱酸性，因含有極性的氧氫鍵，故電離時會生成烷氧基負離子和質子。乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。

乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。乙醇也可被高錳酸鉀氧化成乙酸，同時高錳酸鉀由紫紅色為無色。

物理性質：俗稱酒精，它在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，並略帶刺激性。無色有芳香氣味的液體，易揮發（沸點78攝氏度），能與水以任意比例混合。常用的有機溶劑。

乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發展重點。

乙醇

在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的．無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，並略帶刺激；微甘，並伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶。

以上內容參考：網路-乙醇

⑺ 乙醇的物理性質... 乙醇的物理性質是什麼

無色、透明,具有特殊香味的液體（易揮發）,密度比水小,能跟水以任意比互溶（仔拆一般不能做萃取劑）.是一種重要的溶劑,能溶解多種有機物和液運無機物.外觀與性狀：無色液體,有酒香.熔點(℃)：-114.1 沸點(℃)：78.3 折射率念埋棗：...

⑻ 乙醇有哪些物理性質

乙醇（95%）是乙激敏遲醇和水按例混合，其中乙拿迅醇的體積占混合體積的95%。

乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，並略帶刺激；微甘，並伴有刺激的辛辣滋味。

乙醇易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、明李丙酮和其他多數有機溶劑混溶。

(8)乙醇物理性質是什麼擴展閱讀：

乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏性大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。

乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為灰綠色，此反應可用於檢驗司機是否飲酒駕車（酒駕）。

⑼ 乙醇的化學性質是什麼

CH3CH2OH 酒精,消毒.
物理性質:酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體,易揮發成氣體,能與水以任意比互溶.
化學性質:酒精易燃燒
物理變化:酒精在燈芯上一邊汽化,易揮發成氣體
化學變化:燃燒生成水和二氧化碳

⑽ 乙醇的物理性質。

乙醇分子由烴基(—C2H5)和官能團羥基(—0H)兩部分構成，其物理性質〔熔沸點、溶解性)與此有關。乙醇是無色、透明、有香味、易揮發的液體，熔點-117.3℃，沸點78.5℃，比相應的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在極性官能團羥基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能與水及大多數有機溶劑以任意比混溶。工業酒精含乙醇約95％。含乙醇達99.5％以上的酒精稱無水乙醇。含乙醇95.6％水4.4％的酒精是恆沸混合液,沸點為78.15℃，其中少量的水無法用蒸餾法除去。製取無水乙醇時，通常把工業酒精與新制生石灰混合，加熱蒸餾才能得到。工業酒精和衛生酒精中含有少量甲醇，有毒，不能摻水飲用。