物理萃取涉及什麼平衡

A. 高一物理：萃取時，要適時旋轉活塞放出氣體，使內外壓強平衡，為什麼分液漏斗里壓強會增大

四氯化碳萃取時，由於分子之間有間隙所以被萃取物質進入了四路化碳中導致了整體得體積減小，壓強減小，所以要打開漏斗，平衡內外壓，壓力是減小哈談拿，你記錯了含局搭臘余哈！給分吧！

B. 物理萃取和化學萃取有什麼區別

一、性質不同

1、物理萃取是利用物質在兩種互橘磨不相溶的介質中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種介質內轉移到另外一種介質中的萃取方法。

2、化學萃取是在萃取過程中伴有化學反應,即在溶質與萃取劑之間存在化學作用。

二、反應不同

1、物理萃取：在操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變或說首清化學反應，是一個物理過程。

2、化學萃取：實質上是溶質在兩相中的不同化學態之間的平衡，它遵從於相律和一般化學反應的平衡規律。

(2)物理萃取涉及什麼平衡擴展閱讀

化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變等特徵。

1、逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

2、等：平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。

3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。

4、定：達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。

5、變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。影響化學平衡的因素有很多：如壓強、溫度、濃度等。

C. 萃取的原理是什麼

萃取的原理：利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中。

實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此，屬於物理變化。

(3)物理萃取涉及什麼平衡擴展閱讀

萃取的機理既有物理的溶解作用，又有化學的配合作用碼敏，是一個復雜的物理溶解過程 。按照萃取機理的不同，可分為五種類型：

1、簡單分子萃取：被萃組分在兩相中均以中性分子存在，與溶劑不產生化學反應，只是以簡單分子形式在兩相進行物理分配。

2、中性配合萃取：被萃取組分與萃取劑都是中性分子，他們結合生成中性配合物進入有機相，可以把生成的中性配合物看成溶劑化遲陵枝汪帶物，故這種類型的萃取又可稱為溶劑化萃取。

3、酸性配合萃取：水相中的金屬離子以陽離子或能離解為陽離子的配合離子狀態存在，與酸性萃取劑形成不含親水基團的中性配合物進入有機相。

4、離子締合萃取：水相中的金屬離子以配陰離子（或陽離子）與含氧或含氮的萃取劑以離子締合的方式形成萃合物進入有機相。

5、協同萃取：在萃取時，使用兩種以上的萃取劑相混合，萃取水相中的被萃物生成油溶性更大的協萃物進入到有機相。

D. 萃取屬於兩——相間的傳質過程,過程進行的極限是——平衡.

1,液,2,液液.

E. "萃取」是利用各種物質的什麼特性來分離混合物的

萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，利用相似相溶原理，萃取有兩種方式：
液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，並有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用CCl4萃取水中的Br2.
固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中葯中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。
雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。
用溶劑從液體混合物中提取其中某種組分的操作稱為液/液萃取。萃取是利用溶液中各組分在所選用的溶劑中溶解度的差異，使溶質進行液液傳質，以達到分離均相液體混合物的操作。萃取操作全過程可包括：
1．原料液與萃取劑充分混合接觸，完成溶質傳質過程；
2．萃取相和萃余相的分離過程；
3．從萃取相和萃余相中回收萃取劑的過程。通常用蒸餾方法回收。
現以提取含有A、B兩組分的混合液中的A組分為例說明萃取操作過程。選用一種適宜的溶劑S，這種溶劑對欲提取的組分A應有顯著的溶解能力，而對其它組分B應是完全不溶或部分互溶（互溶度越小越好）。所選用的溶劑S稱為萃取劑。待分離的混合液（含A+B）稱為原料液，其中被提取的組分A稱為溶質，另一組分B（原溶劑）稱為輪謹稀釋劑。
萃取過程的三個步驟：（1）首先將原料液（A+B）與適量的萃取劑S在混合器中充分混閉桐數合。由於B與S不互溶，混合器中存在S與（A+B）兩個液相。進行攪拌，造成很大的相界面，使兩相充分接觸，溶質A由原料液（稀釋劑B）中經過相界面向萃取劑S中擴散。這樣A的濃度在原料液相中逐漸降低，在液相S中逐漸增高。經過一定時間後，兩相中A的濃度不再隨時間的增長而改變，稱轎首為萃取平衡。（2）在充分傳質後，由於兩液相有密度差，靜置或通過離心作用會產生分層，以此達到分離的目的。以萃取劑S為主，並溶有較多溶質A的一相稱為萃取相，以E表示；以稀釋劑B為主並含有少量未擴散的溶質A的一相稱為萃余相，以R表示。（3）通常用蒸餾的方法回收S。脫除S後的萃取相稱為萃取液；脫除S後的萃余相稱為萃余液。

F. 萃取平衡包括哪幾個平衡過程

萃取平衡包括液液平衡、氣液平衡過程。

G. 萃取的原理是什麼

• 萃取的原理是物質在溶劑中溶解度的不同。
  

• 萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即，是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。另外將萃取後兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。

• 固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中葯中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。

• 雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程。

• 萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的物質。