理想氣體的微觀物理模型如何描述

A. 什麼是理想氣體模型

理想氣體微觀模型是指對理想氣體微觀結構的基本假定。要從微觀上討論理想氣體,先應知道其微觀結構。實驗證實對理想氣體可作如下假定:分子本身線度比起分子之間距離小得多而可忽略不計;除碰撞瞬間外,分子間互作用力可忽略不計,分子在兩次碰撞之間作自由的勻速直線運動。

處於平衡態的理想氣體,分子之間及分子與器壁間的碰撞是完全彈性碰撞，即氣體分子動能不因碰撞而損失，在各類碰撞中動量守恆、動能守恆。

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理想氣槐頃譽體對外膨脹可以分為兩種情況：

一、理想氣體周圍有其他鉛段物體。

二、理想氣體自由膨脹，即周圍沒有其他物體。第一種情況下，理想氣體做乎前功。

第二種情況下，不做功。如果兩個容器相連，其中一個容器內充滿理想氣體，另一個容器內是真空，將兩個容器相連後理想氣體膨脹充滿兩個容器，此時，理想氣體不做功。一般情況下，如不做特別說明，則認為氣體對外膨脹做功。

B. 對理想氣體，在宏觀上是如何定義的在微觀上如何定義的

從微觀角度來看是指：氣體分子本身的體積和氣體分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質量的幾何點；假設分子間沒有相互吸引和排斥，分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞是完全彈性的仔簡握，不造成動能損失。
宏觀上念慶：在各種溫度、壓強的條件下，其狀態皆服從方程pV=nRT，在任何情況下都嚴格遵守氣體三定律。是假象的理想狀態。進一步說，理想氣體是實際氣體在壓強不斷降低情況咐乎下的極限，或者說是當壓強趨近於零時所有氣體的共同特性，即零壓時所有實際氣體都具有理想氣體性質。
認真理解第一句即可。後面的都只是進一步解說。

C. 根據分子動理論的觀點，理想氣體的微觀模型主要內容是

理想氣體的微觀模型為：每個分信廳子被模型化握坦野為具有一定質量、不計體積，無氣體間粘滯力段喊的小球。所以，理想氣體就是數量巨大的理想彈性小球的無規則運動。

D. 理想氣體微觀模型與理想液體混合物區別

一、用途不同：

1、理想氣體微觀模型：

理想氣體微觀模型是用於氣體微觀結構的表達。

2、理想液體混合物：

理想液體混合物是用於操作液體的比例互溶。

二、表達不同：

1、理想悄慧氣體微觀模型：

理想氣體微觀模型可表達分子極度散亂，間距很大，並以高速向四面八方運動，粒子間的作啟塌答用力極小,易被壓縮，氣體具有很強的流動性。

2、理想液體混合物：

如果兩種純液體組分能按任意的比例相互混溶，那麼就會形成理想的液態混合物。通常，兩種結構相似或極性相似的化合物可以按任意比例混合，並形成接近理想的液態混合物。

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相對於理想液態混合物，非理想液態混合物更為常見。對於非理想液態混合物，它們的行為與Raoult定律存在一定的偏差。對於正偏差很大的系統，存在最低恆沸點。屬於這類系統的有：水和乙醇、甲醇和苯、乙醇和苯等。

要從微觀上討論理想氣體,先應知道其微觀結構。實驗證實對理想氣體可作如下假定：分子本身線度比起分子之間距離小得多而可忽略不計，除碰撞瞬間外,分子間互作用力可忽略不計，分子在兩次碰撞之間作自由的勻速直線運動，處於平衡態的理想氣體，分子之間及分子與器壁間的碰撞是完全彈性碰撞。

E. 什麼是理想氣體

理想氣體（ideal gas） 研究氣體性質的一個物理模型。

從微觀上看，理想氣體的分子有質量，無體積，是質點；每個分子在氣體中的運動是獨立的，與其他分子無相互作用，碰到容器器壁之前作勻速直線運動；理想氣體分子只與器壁發生碰撞，碰撞過程中氣體分子在單位時間里施加於器壁單位面積沖量的統計平均值，宏觀上表現為氣體的壓強。

從宏觀上看，理想氣體是一種無限稀薄的氣體，它遵從理想氣體狀態方程和焦耳內能定律。

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理想氣體狀態方程是描述理想氣體處於平衡態時的狀態方程。他建立在波以耳定律，查理定律，蓋-呂薩克定律和阿伏伽德羅定律等經驗定律上。

處於平衡態的氣體，其狀態可以用兩個獨立變數，壓強P和體積V，來描寫它的平衡態，溫度T是壓強P和體積V的函數，表達這幾個量之間的關系的方程稱之為氣體的狀態方程。不同的氣體有不同的狀態方程。這些方程通常很復雜。但在壓強很小，溫度不太高也不太低的情況下，各種氣體的行為都趨於理想氣體。理想氣體的狀態方程具有非常簡單的形式。

F. 理想氣體分子模型的主要內容是什麼

理想氣體微觀模型：

（1）分子極度散亂,間距很大,並以高速向四面八方運動；

（2）粒子間的作用力極小,易被壓縮；

（3）氣體具有很強的流動性.

理想氣體微觀模型是對理想氣體微觀結構的基本假定。要從微觀上討論理想氣體，先應知道其微觀結構。實驗證實對理想氣體可作如下假定：分子本身線度比起分子之間距離小得多而可忽略不計；除碰撞瞬間外，分子間互作用力碰肢尺可忽笑高略不計，分子在兩次碰撞之間作自由的勻速直線運動。

概述：

氣態方程全名為理想氣體狀態方程，一般指克拉伯龍方程：pV=nRT。其中p為壓強，V為體積，n為物質的量，R為普適氣體常量，T為絕對溫度（T的單位為開爾文(字母為K)，數值為攝氏溫度加273.15,如0℃即為273.15K）。（當p，V，n，T的單位分別採用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K時，R的數值為8.31J/(mol*K)。）

該方程嚴格意義上來說只適用於理想氣體，但近似可用於非極端情況（高溫低壓）的真實氣體（包括常溫常壓）。

以上內容參考：網路-理想氣飢大體