物理熱學r是多少

1. nrt中的r等於多少

在化學計算中公式PV=nRT 中的R數值：R取8.314，P的單位為Pa,V的單位為m^3，n的單位是mol，T的單位是K（開爾文溫度，亦即熱力學溫度）。

描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、溫度間關系的狀態方程。它建立在玻義耳－馬略特定律、查理定律、蓋－呂薩克定律等定律的基礎上，由法國科學家克拉珀龍（Benoit Pierre Emile Clapeyron）於1834年提出。

熱力學溫度，又稱開爾文溫標、絕對溫標，簡稱開氏溫標，是國際單位制七個基本物理量之一，單位為開爾文，簡稱開，（符號為K），其描述的是客觀世界真實的溫度，同時也是制定國際協議溫標的基礎，是一種標定、量化溫度的方法。

熱力學溫度又被稱為絕對溫度，是熱力學和統計物理中的重要參數之一。一般所說的絕對零度指的便是0K，對應零下273.15攝氏度。

2. 在物理上R表示

在物理中，R可以表示物理量電阻（表示導體對電流阻礙作用的大小），如I=U/R中R便是電阻。

R還可以表示，定值電阻（簡稱電阻）電路圖符號

用字母R表示。

軌道半徑也用R表示，有時也用r表示半徑

在萬有引力和庫侖力公式中，用R表示距離，有時也用r表示距離。

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3. 摩爾氣體常數r等於多少

R=8.314J/（mol*K）。

氣體常數R是8.3145J·mol^（-1）·K^（-1），單位是J·mol^（-1）·K^（-1），是一個在物態方程中連系各個熱力學函數的物理常數。

摩爾氣體常數（又稱通用、理想氣體常數及普適氣體常數，符號為R）是一個在物態方程式中連系各個熱力學函數的物理常數。與它相關的另一個名字叫玻爾茲曼常量(Boltzmann constant;大陸:玻爾茲曼常量;台灣:波茲曼常數)。

但當用於理想氣體定律時通常會被寫成更方便的每開爾文每摩爾的單位能量，而不寫成每粒子每開爾文的單位能量，即R=NK（N為阿伏伽德羅常數，Avgadro's number；K為玻爾茲曼常數，Boltzman number）。

使用千摩爾單位，導致常數中的因子為1000。USSA1976承認該值與Avogadro常數和Boltzmann常數的引用值不一致。這種差異與准確性並不是顯著的偏離，USSA1976將這個R*值用於標准氣氛的所有計算。

氣體常數表徵理想氣體熱力學特性的一個常數。為理想氣體的絕對壓力p和比容v的乘積與熱力學溫度T之比。常以符號「R」表示，單位為「J/（kg·K）」。氣體常數在數值上即相當於質量為1kg的理想氣體在可逆定壓加熱過程中溫度每升高1K時對外所作出的膨脹功。

其值僅取決於氣體的種類，與氣體所處的熱力狀態無關。例如氧氣的R總是等於259.8J/（kg·K）、氮氣的R恆為 296.7J/（kg·K）等。在工程熱力學等學科中，常根據通用氣體常數除以千摩爾質量或按邁耶公式來計算確定各種理想氣體的氣體常數。

4. 物理中的R是什麼

在電學中一般指的是電阻，在熱學當中指的是氣體普適常數，在運動學當中一般用R表示半徑

5. 在熱學中r是多少

在熱學中r是指摩爾氣體常數R。

理想氣體常數，又名「通用氣體常數」，是一個在物態方程中連系各個熱力學函數的物理常數。

n摩爾理想氣體在絕對溫度T，壓強P下，佔有體積V則PV=nRT。此式稱為理想氣體的狀態方程，式中R即通用氣體常數，其數值與氣體種類無關，只與單位有關。Rg=R/M，M是摩爾質量，Rg是氣體常數，如氧氣的氣體常數Rg=8.314/0.032。

補充R單位推導：

由理想氣體狀態方程：pV=nRT 得：R=pv/（nT） [其中各個量的單位 p： pa， v：m3， n： mol， T： k]。

帶入單位進行推導：R[]=pa·m3/（mol·k）（其中pa·m3可以拆分為： pa·m2·m，而由F=PS知道 pa·m2即為N牛頓單位，由W=FS知道，N·m即為功的單位 J）所以通過以上代換可以得到R的單位：J/（mol·k）。

6. 熱學公式中的R是多少怎麼求就像pv=nRT中的R

摩爾氣體常數R是一個熱力學常數，數值近似等於8.314J/(mol·K），這個常數的具體數值，之前是通過氣體測定的，而現在它的數值的確定擇優更精確的結果所確定。

在熱力學中，摩爾氣體常數R是阿伏伽德羅常數NA和玻爾茲曼常數k的乘積，即R=k·NA，然而，根據目前的最新國際單位制，物質的量的基本單位摩爾的定義。

是根據阿伏伽德羅常數的數值確定的，熱力學溫標的基本單位開爾文的定義，是根據玻爾茲曼常數的數值確定的，因此，在現行的國際單位制下，摩爾氣體常數作為兩個規定常數的乘積的結果，它的數值也就是確定的，不由具體的實驗結果所確定。

熱力學第一定律是能量守恆定律。

熱力學第二定律有幾種表述方式： 克勞修斯表述為熱量可以自發地從溫度高的物體傳遞到溫度低的物體，但不可能自發地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體。

開爾文-普朗克表述為不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量完全變為功，而不產生其他影響。以及熵增表述：

孤立系統的熵永不減小。熱力學第三定律通常表述為絕對零度時，所有純物質的完美晶體的熵值為零， 或者絕對零度（T=0K）不可達到。