氧氣是什麼狀態物理

『壹』 氧氣的物理性質和化學性質和用途。。。。

1、物理性質：

無色無味氣體，。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水。相對密度1.14（-183℃，水=1），相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa（-164℃），臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa。在空氣中氧氣約佔21% 。

2、化學性質：

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應。幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。

如甲烷、乙炔、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。

3、用途：

冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。

化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化。

國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑。

醫療保健：供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如醫療搶救等時。

其它方面：本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用。

在不同溫度條件下的分解產物會有差異。

『貳』 氧氣具有哪些性質（包括物理性質和化學性質） 具體

氧氣具有物理性質和化學性質。具體如下：

氧氣的物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶於水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。

氧氣的化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。

氧氣有三種集氣方法：

a. 排水集氣法：適合難溶於水或不溶於水且不與水發生化學反應的判純仿氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。

b. 向上排空氣集氣法：適合相同狀態下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。

c. 向下排空氣集氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。

(2)氧氣是什麼狀態物理擴展閱讀：

實驗中要注意以下幾點：

①試管口要略向下傾斜，防止葯品中水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

②試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便於排出氣體。

③葯品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。

⑤要用酒精燈的燈焰對准葯品部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。

⑥用排水集氣法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

⑦用排水法集氣時要注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

⑧停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈，防止水槽里的水倒流到試管，導致試管炸裂。

⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處蓋上玻璃片。

⑩用高錳酸鉀制氧氣時，掘纖試管口處應放一小團棉花，可以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

主要用途：

1 冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度。

因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，採用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。

2 化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。

3 國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸葯。

4 醫療保健：供給呼吸：用褲祥於缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。

5 其它方面：它本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用，各行各業中，特別是機械企業里用途很廣，作為切割之用也很方便，是首選的一種切割方法。

『叄』 氧氣的三態變化是什麼

氧氣的三態變化是物理變化。氧氣的三態變化在什麼條件下？通常狀況下，氧氣為無色、無臭、無味的氣體。熔點-218.4℃；沸點-182.96℃。在標准狀況下（0℃，大氣壓強為1.013×105帕）氣體密度為1.429克/升，比空氣略重。微溶於水，0℃氧氣壓強為1.013×105帕時，1升水能溶解49毫升的氧氣，這是水中生物生存的保證。在大氣壓強為1.013×105帕時，降低氣體溫度，到沸點時，開始變為淡藍色液體，稱為悔姿乎「液氧」，在熔點時「液氧」變成雪花狀的淡藍色固體。氧氣可分為氣態，液態和固態三種狀態。自然界中的絕大多數物質碧悉都有氣，液，固三種狀態形式存在，氧氣自然也不例外。常溫常壓下，氧氣為氣態，當將氧氣溫度降至零下182℃時，氧氣冊轎由氣態變為液態，當繼續降溫至零下218℃時，氧氣由液態變為固態。

『肆』 氧氣的物理性質與化學性質

物理性質： 氧氣雀宴是無色、無臭、無味的氣 體，熔點零下218、4℃，沸點零下182、962℃ ，氣體密度1、429克每升。

化學性質：

1、氧氣跟金屬晌槐反應，如鐵。

2、氧氣跟非金屬頃謹銀反應，如碳、硫。

3、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷。

『伍』 氧氣具有什麼性質

氧氣的物理性質：\x0d\x0a常溫常壓下是無色無味的氣體,常儲存在藍色鋼瓶中,-183度是其沸點,而氧氣的固體呈淡藍色雪花狀.\x0d\x0a化學性質：\x0d\x0a活潑,支持燃燒,供給呼吸芹數,還可應毀乎用嫌余首於氣焊.

『陸』 氧氣的物理性質是什麼

氧氣的物理性質是：

氧氣無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14（-183℃，水=1），相對蒸氣密度1.11，飽和蒸氣壓506.62kPa，臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配系數：0.65，大氣中體積分數為20.95%。

氧氣的主要用途：

在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。

而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，採用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。

以上內容參考網路—氧氣

『柒』 氧氣的物理性質有哪些

氧氣的物理性質：

無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14（-183℃，水=1），相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa（-164℃），臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配系數：0.65。大氣中體積分數：20.95%（約21%）。

氧氣，氧元素最常見的單質形態。1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。

常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。

(7)氧氣是什麼狀態物理擴展閱讀：

名稱由來：

氧氣（Oxygen）希臘文的意思是「酸素」，該名稱是由法國化學家拉瓦錫所起，原因是拉瓦錫錯誤地認為，所有的酸都含有這種新氣體。日文里氧氣的名稱仍然是「酸素」。

氧氣的中文名稱是清朝徐壽命名的。他認為人的生存離不開氧氣，所以就命名為「養氣」即「養氣之質」，後來為了統一就用「氧」代替了「養」字，便叫這「氧氣」。

『捌』 氧氣性質是什麼

氧氣的物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶於水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。

氧氣的化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。

氧氣的用途：

1、供給呼吸：一般情況下，呼吸只需要空氣即春友可。但在缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙逗帶航行、醫療搶救等時，常需使用氧氣。

2、支持燃燒：一般情況下，燃燒只需空氣即可。但在某些需要高溫、快速燃燒等特殊要求時，例如鼓風煉鐵、轉爐煉鋼等，則需使用富氧空氣或氧氣。

3、反應放熱：氧化反應山森蘆特別是燃燒反應時，放出的大量熱可被利用。例如燃煤取暖、火力發電；工業上利用乙炔在氧氣里燃燒時產生的氧炔焰來焊接或切割金屬，氧炔焰能產生3000℃以上的高溫。

『玖』 氧氣的物理性質和化學性質

物理性質：
1、色，味，態：無色無味氣體（標准狀況）
2、熔點：-218.4℃，沸點：-182.9℃
3、密度：1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
4、水溶性：不易溶於水
標准情況下，1l水中可以溶解約30ml的氧氣
5、貯存：天藍色鋼瓶
化學性質：氧氣的化學性質比較活潑
（1）氧氣跟金屬反應
2mg＋o2→2mgo，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
3fe＋2o2→fe3o4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
2cu＋o2→2cuo，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
（2）氧氣跟非金屬反應
（炭+氧氣→二氧化碳）c＋o2→co2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
s＋o2→so2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
4p＋5o2→2p2o5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。
（3）氧氣跟一些有機物反應
如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
ch4＋2o2→2co2＋2h2o
2c2h2＋5o2→4co2＋2h2o

『拾』 氧的物理性質和化學性質是什麼

【物理性質】：在通常狀況下,氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體.在標准狀況①下,氧氣的密度是1.429g/L,比空氣略大（空氣的密度是1.293g/L）.它不易溶於水,1L升水中只能溶解約30mL氧氣.
在壓強為101kPa②時,氧氣在約-183℃（90K）時變為淡藍色液體,在約-218℃（55K）時變成雪花狀的淡藍色固體.
工業上使用的氧氣,一般是加壓貯存在鋼瓶中.
①標准狀況指的是溫度為0℃和壓強為101.325kPa時的情況.
②准確值應為101.325kPa,在本書中採用101kPa這個近似值.
【化學性質】氧氣的化學性質較活潑,會跟其他物質發生氧化反應.
（1）氧氣跟金屬反應：
①鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂
化學方程式：2Mg＋O2=MgO（條件：點燃）
現象：鎂在氧氣中,劇烈燃燒發出耀眼的白光,放出大量熱,生成白色粉末.
②鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃）
現象：鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體.
③銅與氧氣在高溫下生成氧化銅
2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱）
現象：亮紅色的銅表面生成一層黑色物質
（2）氧氣跟非金屬反應：
①碳在氧氣陪者中充分燃燒生成二氧化碳
化學方程式：C＋O2=CO2（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒,發出白光,放出熱量,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
②硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫
3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃）
現象：鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體.
③銅與氧氣在高溫下生成氧化銅
2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱）
現象：亮紅色的銅表面生成一層黑色物質
（2）氧氣跟非金屬反應：
①碳在氧氣中蘆頌薯充分燃燒生成二氧化碳
化學方程式：C＋O2=CO2（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒,發出白光,放出熱量,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
②硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫
化學方程式：S＋O2=SO2（條件：點燃）
現象：發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體
③紅磷或白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷
化學方程式：4P＋5O2=2P2O5（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒,發出亮光,放出熱量,生成白煙
（3）氧氣跟一些有機物反應
①甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：CH4＋2O2=2CO2＋2H2O（條件：點燃）
②乙醇在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：C2H5OH＋2O2=2CO2＋3H2O
化學方程式：S＋O2=SO2（條件：點燃）
現象：發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體
③紅櫻銷磷或白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷
化學方程式：4P＋5O2=2P2O5（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒,發出亮光,放出熱量,生成白煙
（3）氧氣跟一些有機物反應
①甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：CH4＋2O2=2CO2＋2H2O（條件：點燃）
②乙醇在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：C2H5OH＋2O2=2CO2＋3H2O