1. 醛有哪些性質
醛是分子里由烴基跟醛基相連的化合物，醛類的通式是RCHO。飽和一元醛的通式為CnH2nO。乙醛分子式為C2H4O，結構簡式為CH3CHO，官能團是醛基（-CHO）。在有機反應中，加氫或去氧的反應叫還原反應，乙醛催化加氫生成乙醇，發生在碳基C=O斷開形成C-O單鍵，乙醛被還原；去氫或加氧的反應叫氧化反應，乙醛易被氧化成乙酸，在醛基C-H處斷開，形成C-OH，乙醛被氧化。
醛類分子的結構特點是含有醛基。醛類催化加氫還原成醇，易為強氧化劑甚至弱氧化劑所氧化，醛基既有氧化性，又有還原性。
醛、酮分子中都含有羰基，均能還原成醇，但醇分子中的羥基在碳鏈上位置不同。酮分子中不含醛基，不能被銀氨溶液和新制的Cu(OH)2氧化，因此，可用此來鑒別醛和酮。
甲醛與苯酚發生縮聚反應。甲醛發生銀鏡反應為：
HCHO + 4Ag(NH3)2OH CO2↑+ 8NH3 + 4Ag↓＋3H2O
甲醛與苯酚發生縮聚反應生成酚醛樹脂。
甲醛發生銀鏡反應為：HCHO + 4Ag(NH3)2OH———(條件：水浴加熱)—— → CO2↑+ 8NH3 + 4Ag↓＋3H2O 【現象：試管內壁出現光亮的銀鏡】
R-CHO + 2Ag（NH3）2OH —（條件：水浴50~60℃加熱）→ R-COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
與新制氫氧化銅（斐林試劑、班氏試劑、本尼迪特試劑）反應：【現象：出現磚紅色沉澱】 R-CHO + 2Cu（OH）2 —（條件：加熱）→R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O
與溴水反應：R-CHO + Br2 + H2O —→ R-COOH + 2HBr
加成反應：R-CHO + H2 —（條件：鎳做催化劑，加熱）→ R-CH2-OH
2R-CHO+O2—（條件：銅或者銀做催化劑，加熱）→ 2R-COOH
醛類也可通過和高錳酸鉀反應（條件：加熱）得到羧酸，方程式高中不需掌握
2. 醛和酮的性質(大學化學)
一、物理性質（physical properties，自學）
C4以下醛、酮可溶於水：——氫鍵
醛分子之間並不能形成氫鍵。
二、化學性質(chemical properties)：
一、親核加成（nucleophilic addition）：
——親核試劑中誰是親核原子？（哪一個原子直接進攻羰基碳與其成鍵？）
1. 與HCN加成：
⑴. 加酸抑制反應，加鹼促進反應。
3~4小時，反應完成50％； 加一滴KOH，2分鍾完成反應。
⑵. 影響 >C=O 加成反應的因素：
①碳原子上正電荷密度越大，越有利於反應：CCl3-CHO > H2C=O > CH3CHO > (CH3)2C=O
②. >C=O碳上所連基團越小，越有利於反應：
醛、脂肪族甲基酮和C8以下環酮能反應。
③. 芳香醛、酮中的共軛作用不利於親核加成：
共軛效應減弱羰基碳上的正電荷密度，不利於反應。
(3). 應用：
——合成α-羥基酸
例1：
解：
2. 與NaHSO3 （飽和溶液）加成：
應用： 分離、純化醛、甲基酮、環酮；鑒定不同類型的酮。 醛、脂肪族甲基酮、C8以下環酮能反應，其他酮不反應，如：ArCOCH3不能反應。
例2：鑒定：
解：
例3：分離乙醇和乙醛的混合物（不能用蒸餾的方法）：
解：
3. 與H2O加成：
多數醛、酮的反應平衡偏向左邊。
特殊結構的醛、酮水合物：
4. 與醇加成：
反應機理：
第一步：親核加成
第二步：親核取代：不斷將水蒸出，有利於反應進行
縮醛在酸性條件下水解，重新得到醛、酮。 縮醛對氧化劑、還原劑、鹼穩定。
——官能團保護，保護羰基。
例4：合成題：
解:
乙二醇常用於合成中保護羰基：
例5: (能否用KMnO4直接氧化？)
特殊的半縮醛結構：
5. 與格利雅試劑加成：
——增長碳鏈，廣泛用於合成
酮反應得叔醇：
醛反應得仲醇：
甲醛反應得伯醇：
環氧乙烷反應得伯醇：
CO2反應得羧酸：
練習1：以乙烯為原料，合成下列化合物(無機試劑及常用有機溶劑任選)：
⑴. CH3CH2CH2OH ⑵. CH3CH2CH2CH2OH ⑶. ⑷.
看答案
6. 與氨的衍生物的加成：
——合成C=N鍵化合物
與伯胺反應：
中任一個為芳基時，亞胺為穩定晶體，叫作西佛鹼(Schiff base)。分離、提純醛酮。
其他反應：
苯腙：低熔點固體甚至液體，鑒定醛酮。
二、 還原反應（rection reaction）：
1.LiAlH4（或NaBH4）還原：
提供氫負離子 ，進攻極性鍵的正電部分，如： >C = O, >C = N, >S = O鍵等。
對>C = C<雙鍵一般不發生作用。
NaBH4：緩和還原劑，還原醛、酮、醯氯
2. Clemmenson還原醛酮：
例：
3. Wolff-Kishner-黃鳴龍還原法：
高沸點溶劑：二縮乙二醇(HOCH2CH2)2O
三縮乙二醇(HOCH2CH2OCH2)2
練習2：合成題(無機試劑及C3以下有機試劑任選)：
（1）
（2）
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黃鳴龍(1898-1979):
有機化學家，江蘇省揚州人，1924年獲德國柏林大學博士學位，1955年當選為中國科學院學部委員(院士），是中國有機化學先輩之一。
1940—1943年間，黃鳴龍任職於昆明中央研究院化學研究所，正值抗日戰爭期間，用僅有的鹽酸、氫氧化鈉、酒精等試劑，在頻繁的空襲警報干擾下，進行山道年等的立體化學研究。 黃鳴龍在做基希納-沃爾夫還原反應時，曾突然出現意外的情況，但他並未置之不顧，而是照樣研究下去，結果得到出乎意料的好結果。於是他仔細分析原因，又經過一系列改變條件的實驗，終於達到了改良的目的。他的英名也載入有機化學史冊。
三、氧化反應（oxydation reaction）：
1.弱氧化劑氧化：
選擇性氧化醛基（-CHO），不影響-OH, >C=C<鍵等。
練習3：鑒別甲醛、乙醛、苯甲醛：
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2. KMnO4/H+或K2Cr2O7/H+強氧化：
3. 酮過氧化成酯（Bayer-Villiger重排）：
4. 歧化反應（Cannizzaro反應）： ——濃鹼作用下，兩分子無α- H的醛相互發生氧化——還原反應。
兩種醛反應，HCHO HCOOH：
隨堂練：完成下列化學反應方程式：
四、羥醛縮合反應： ——在稀酸或稀鹼催化下，兩分子含α-H的醛酮互相結合生成β-羥基醛酮的反應。
鹼催化機理：
——反應是可逆的。
β-羥基醛、酮加熱易脫水：
例：
——用於有機合成
例：
——無合成意義
在有機合成中，常使兩種反應物中的一種不含α-H：
二羰基化合物的分子內縮合：
五、鹵代反應（halogenating reaction)：
酸催化：一鹵代產物，用於合成：
鹼催化：多鹵代產物，鹵仿反應(C-C鍵斷裂，haloform reaction)：
CHI3：淡黃色沉澱
碘仿反應：檢驗、鑒別具有 或 結構的化合物。