物質的量是表示物質多少的物理量

⑴ 化學物質的量是什麼呢

化學物質的量：是國際單位制中7個基本物理量之一，其符號為亮彎n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)(如:分子，原子等)與阿伏加德羅常滲鍵仿數(NA)之比，即n=N/NA。

物質的量的相關知識和概念：

1、物質的量：是表示大量粒子集體的一個物理量，符號為n，單位是摩爾（mol）。

2、摩爾：是物質的量的單位；國際上規定， 1摩爾粒子集體所含的粒子數與0.012 kg C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023。叢纖

3、阿伏加德羅常數：1摩爾的任何粒子的粒子數，即1摩爾粒子數的准確值，用符號NA表示，NA的近似值為6.02×1023mol-1。

⑵ 物質的量指是單位物質的質量,

物質的量 是表示物質所含微粒數(N)（如：分子,原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/毀啟NA.
它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一亂余旦種物理量.
物質嘩擾的量表示物質所含粒子數目的多少
比如18gH2O就是1mol,表示有6.02*10^23 個水分子

⑶ 物質的量是什麼意思

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量納頌、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量）,它和「長度」,「質量」,「時間」等概念一樣,是一個物理量的整體名詞.其符號為n,單位為摩爾(mol),簡稱摩.物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子,原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA.它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量.其表示物質所含粒子數目的多少.物質的量是一個物理量,它表示含有一定數目粒子的集合體,符號為n.物質的量的單位為摩爾,簡稱摩,符號為mol.國洞雹鄭際上規定肆枝,1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg碳12中含有的碳原子數相同.

⑷ 物質的量是衡量什麼的物理量

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾,簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。
其表示物質所含粒子數目的多少
分子、原子、離子、質子、電子等
物質的量的單位是
摩（爾）
符號：mol
標准：0.012
kg
12C所含的碳原子數

⑸ 物質的量是什麼

物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。
摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，符號為mol，是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子、原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×10²³）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。

⑹ 物質的量是表示物質的數量

物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。[1]

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度（單位：m)、質量（單位：kg）、時間（單位：s）、電流強度（單位：A）、發光強度（單位：cd）、溫度（單位：K）、物質的量（單位：mol），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞[2]。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值約為0.012kg 12C所含碳原子的個數，為6.02214076×1023。它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。

中文名

物質的量

外文名

amount of substance 

別稱

摩爾量、摩爾數

單位

mol（摩爾）

符號

n

快速
導航

常數關系 相關公式

基本符號

物質的量——n 物質的質量——m

摩爾質量——M 粒子數（微粒的個數）——N

阿伏伽德羅常數——NA 相對原子質量——Ar

相對分子質量——Mr 質量分數——w

氣體摩爾體積——Vm——L/mol——22.4L/mol(在標准狀況下，即在0℃101千帕的條件下)

物質的量濃度——cB（B在c的右下角）——mol/L

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

以單位體積溶液里所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

常用單位：mol/L或mol/m3。

氣體的體積V=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)

常數關系

阿伏加德羅常數

NA原以0.012kgC-12（請注意，此處C-12中C-12 是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×1023mol-1。1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為NA=6.02214076×1023，單位為1/mol。

注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。

<2>應用阿伏伽德羅定律及理論(在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子)時要滿足：物質在所給溫度及壓強下為氣體[3] 。

2018年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾被定義為「精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量」。與此同時修改了阿伏伽德羅常數為6.02214076×10^23。

與粒子數的關系

n=N/NA

滿足上述關系的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子)或它們的特定組合.

如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol.

在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。

⑺ 物質的量是什麼意思

物質的量是表示物質所含微粒數（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數之比。是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。

物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。

物質的量與粒子數的關系：

物質的量＝物質所含微粒數／與阿伏加德羅常數。

滿足上述關系的粒子是構成物質的基本粒子（如分子、原子、離子、質子、中子、電子）或它們的特定組合。

在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義不明確。

粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質子、中子、電子等。

⑻ 物質的量是表示物質所含微粒數目多少的物理量它的基本單位是摩爾

科學上把含有6.02×1023個微粒笑敏虧拿慎的集合體作為一個單位，碰神稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol

⑼ 化學中常用的物理量-物質的量

物質的量是我們在高中時所學的第一個概念，所以會有些不太明白，下面我給大家解釋一下概念：

物質的量（n）

(1)定義：是表示物質所含微粒多少的一個物理量，也表示含有一定數目粒子的集體。

(2)單位：摩爾（符號：mol）

物質的量、摩爾質量和物質的質量之間的關系

n=m/M

⑽ 物質的量。基本原理。

物質的量
我們知道，物質都是由分子、原子、離子等微觀粒子組成的。這些微粒非常小，質量很輕，難於稱量。但是物質之間的反應，既是按照一定的微粒個數進行，又是以可稱量的物質來進行反應的。這就需要一個物理量把微粒的多少與可稱量的物質的質量聯系起來，這個物理量就是「物質的量」，為了幫助同學盡快理解掌握這一概念，分析如下幾點：
(1)物質的量是國際單配純攜位制中七個基本物理量之一。
七個基本物理量的名稱、單位（SI單位）及單位符號
物 理 量
單位名稱
單位符號
長 度
米
m
質 量
千克
kg
時 間
秒
S
電 流
安[培]
A
熱力學溫度
開[爾文]
K
物質的量
摩[爾]
mol
發光強度
坎[德拉]
cd
（2）「物質的量」是表示物質所含粒子（分子、原子、離子、電子、質子、中子等）多少的物理量。如同長度、質量等物理量一樣，「物質的量」這四個字不得簡化，也不得增添任何字，不能多一個字，也不能少一個字，更不能把它當作表示物質數量或質量多少的量。它是表示微觀粒子集體的一個物理量。它有量綱，有明確的物理含義，是一個科學專有名詞。
2、摩爾
（1）摩爾的概念
摩爾是物質的量的單位。同其它物理量都有度量各自的單位一樣，「物質的量」也有計量單位。正如米是長度的單位一樣，摩爾是物質的量的單位。
摩爾可簡稱為「摩」，其符號是「mol」。
使用摩爾做物質的量的單位時，要注意：
A、摩爾只使用於微觀粒子，不適用於宏觀物質。
B、應用符號表明微觀粒子的種類或其特定組合（如分子、原子、離子、電子、質子、中子及其他有化學意義的特定組合），強調「用符號」而非「用漢字」，這和以前的有所不同。
（2）摩爾的確定
按規定，科學上應用0.012kg（即12g）碳（指原子核內含6個質子和6個中子的一種碳原子，通常表示為12C或C）所含碳原子數目就是1摩爾。也就是說，摩爾這個單位是以0.012kg12C所含的原子個數為標准，來衡量其它物質中所含微粒數目的多少。
二、阿佛加德羅常數與6.02×1023 mol-1
0.012kg12C中所含有的碳原子數就是阿佛加德羅常數，常用NA表示，NA是一個准確數字。
阿佛加德羅常數是一個非常龐大的數培伏值，現在已經由實驗測得相當精確的數值，在使用時常取其近似值為6.02×1023。例如2mol H2約含2×6.02×1023個H2分子。12.04×1023個O2分子約是2mol。
阿佛加德羅常數的單位是mol－1或/mol。
每摩爾物質含阿佛加德羅常數個微粒。
物質的量是以阿佛加德羅常數為計數單位，表示物褲輪質的基本微粒數目多少的物理量。
（4）使用摩爾時的注意事項
①摩爾只能用於微觀粒子，如分子、原子、離子、中子、質子、電子等；而不能用於宏觀物質，如不能說1mol蘋果、1mol小米等。
②使用摩爾時，必須指明量度的微觀粒子的名稱或化學式。通常將微粒的名稱或化學式或微粒符號寫在「摩爾」或「mol」的後面，如：1mol氫分子或寫成1mol H2；1mol氫原子或寫成1mol H；1mol鈉離子或寫成1mol Na+；1mol電子或寫成1mol e等。但不能說「1mol氫」，因為這里的氫究竟是指氫原子還是氫分子，很不明確；一般只說氫時常指氫元素，然而元素屬於宏觀概念，只有種類之分，不講個數，所以「1mol氫」這種說法或寫法都是錯誤的。