Ⅰ 常見的吸熱反應和放熱反應
放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸鹼中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。化學反應必有物理反應，化學反應實際上就是一些電場作用下的電力學問題而已。例如，不同的物質的溶解就發生不同的變化。蔗糖溶解在水裡時，它的分子均勻地分散在水分子之間，形成均一狀態混合物，屬於物理變化。食鹽溶解在水裡時，它的晶體受極性的水分子的吸引而分散，Na+和Cl-在水裡的分散屬於物理變化，而Na+和Cl-跟水分子結合成水合離子的過程，則屬於化學變化。
Ⅱ 6種物理物態變化吸熱放熱的口訣
汽化，溶化，升華要吸熱，
液化，凝固，凝華會放熱。
相對來說筆畫少的要吸熱，
筆畫多的就要放熱
Ⅲ 常見的吸放熱反應有哪些
1、金屬和水或酸反應
2、酸鹼中和反應
3、一切燃燒
4、大多數化合反應和置換反應
5、緩慢氧化反應如生銹
常見吸熱：
1、大多數分解反應
2、銨鹽和鹼反應
3、碳作還原劑的反應
放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸鹼中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。
化學反應和物理反應的區別
1、反應的原理不同。
化學反應就是兩種或者是兩種以上的物質在一起反應以後產生了新的物質，這就叫化學變化，物理變化就是各種物質在一起的時候不產生新的變化。
2、分子種類不同。
化學反應不會改變元素的數目，反應前後的元素數目及種類是一樣，不過分子（即原子組合）發生改變而已，而物理變化一般都是物質的狀態改變，不改變分子種類的。
3、反應的狀態范圍大小不同。
化學反應必有物理反應，化學反應實際上就是一些電場作用下的電力學問題而已。例如，不同的物質的溶解就發生不同的變化。蔗糖溶解在水裡時，它的分子均勻地分散在水分子之間，形成均一狀態混合物，屬於物理變化。食鹽溶解在水裡時，它的晶體受極性的水分子的吸引而分散，Na+和Cl-在水裡的分散屬於物理變化，而Na+和Cl-跟水分子結合成水合離子的過程，則屬於化學變化。
但食鹽的基本化學性質沒有變，物理變化居主導地位。
Ⅳ 物理吸熱反應有哪些
吸熱的狀態變化過程有熔化，汽化和升華。
Ⅳ 溶於水放熱或吸熱的常見物質有哪些
溶於水放熱的常見物質有：濃硫酸（H₂SO₄）、氫氧化鈉固體（NaOH）、氧化鈉（Na₂O）、氧化鈣（CaO）等。
溶於水吸熱的常見物質有：硝酸銨（NH₄NO₃）、氯化銨（NH₄Cl）等。
能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應等。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
化學中的吸熱反應大致包括兩類：
（1）大多數反應條件為「高溫」的反應，例：CO₂+C=2CO（高溫條件下）；
（2）大多數分解反應，例：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（催化劑MnO₂條件下）。
(5)物理變化吸熱有哪些擴展閱讀
化學反應放熱或吸熱的判斷
1、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。
2、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。
3、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。
物理中的放熱和吸熱
1、物理中放熱包括物態變化中的液化、凝固、凝華。
放熱在生活中的應用，比如：北方人冬季常在菜窖中放幾桶水，這就是利用了水凝固時放熱，使菜不至於被凍壞。
2、物理中吸熱包括物態變化中的汽化、熔化、升華。
物體溫度升高（內能增大）不一定吸熱，它可以是通過做功的方式來增大物體的內能，比如：太空中的流星與大氣劇烈摩擦，溫度升高，但沒有吸熱。
參考資料來源：網路--吸熱反應
參考資料來源：網路--放熱反應
參考資料來源：網路--吸熱
Ⅵ 物理中什麼叫吸熱具體點兒
吸熱，是指物體本身的溫度升高，吸收外界的熱量，外界溫度降低。物理中的吸熱包括物態變化中的汽化、熔化、升華。比如冰化成水就是吸熱，水變成開水也是吸熱
Ⅶ 物理中能吸熱的物態變化有哪幾個
熔化、汽化、升華，這些是吸熱的
它們對應的凝固、液化、凝華都是放熱的
Ⅷ 物態變化哪些吸熱哪些放熱
物質的三種形態:固態、液態、氣態
物態變化有：
熔化：固態變為液態 （吸熱）
凝固：液態變為固態 （放熱）
汽化：液態變為氣態 （吸熱）
液化：氣態變為液態 （放熱）
升華：固態變為氣態 （吸熱）
凝華：氣態變為固態 （放熱）