物理中轉移的電子數怎麼算

① 怎麼算轉移的電子數

根據反應過程中哪個元素的化合價升高或降低具體數值決定。如Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑，Fe前後的化合價由0價變為+2價，反應中有1molFe參加反應，所以Fe失去2mol電子；而H由+1價變為0價，且該反應中有2mol H離子參加反應，所以得到2molx1個電子=2mol電子；H得到的電子是Fe給它的，所以該反應轉移2mol電子（mol是一種單位）。不能看成轉移4mol電子（注意），而且別忘了方程式中相應元素前的系數。具體情況具體分析

② 如何計算電子轉移數

電子轉移的依據是化合價的變化.
電子轉移數＝化合價變化數×有陪沒發生化合價棚蠢變化的該種蘆和納元素原子個數

③ 轉移電子數怎麼算

問題一：怎樣算轉移的電子數 首先標出有化合價變化元素的化合價，再算出升高的化合價的數值和化合價降低的數值，如果升高或降低的元素不只一種，算出升高或降低的數值的總和，升高的化合價(或降低的化合價)的數值就是轉移電子數。

問題二：轉移電子數是多少，怎麼算的 這個容易算
整個反應中，只有硫化亞銅Cu2S單質氧的化合價有變化，從反應前到反應後的變化可知，硫化銅中銅的化合價由+1升到+2價，每個銅原子失1電子，硫化銅中硫的化合價由-2價變為+6價，每個硫原子失8電子，單質氧中每個氧原子從0價變為-2價，得2電子，該反應中，失電子的銅和硫、以及得電子的氧個數(指原子個數)為分別為4、2、10，也就是說，銅共失4電子，硫共失16電子，氧共得20電子，因此電子的轉移數應為20個

問題三：怎麼看轉移的電子數是多少？ 10分 先找出化合價有變化的原子。化合價有升也有降。KClO3中的Cl原子降了6。HCl中的Cl原子升了6。所以轉移的電子數是6e-。空嫌州不懂就多問問老師同學，一定要問者者懂，別不好意思。

問題四：怎麼算轉移的電子數目 化合價的變化乘以原子個數
如：
4HCl+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2
氯的化合價由-1到0升1，發生化合價斗蔽變化的原子個數是2
失去電子數：1*2=2

④ 轉移的電子數目怎麼算

所謂的電子轉移數目的確定,最純迅轎簡單的方法,就是單獨看元素化合價升高的總數或者降低的總數.
反正二者相等,選擇簡單的情況來判斷,如下面的分析：
KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+H2O
這個反應首先要明確化合價怎麼變化的,同一種元昌族素化合價從高低兩端向中間變化時,互不交叉,最多變化到一個價態,因此,這里 Cl從+5變到0 .
總共只有1個Cl這么變化,因做肆此轉移電子數是 5 ,你要是從升高角度看,也是如此,Cl從-1升高到0.有5個Cl這樣變化的（注意有一個-1價的Cl沒變化哦）6
NO+4NH3===5N2（箭頭）+6H2O 轉移電子數是 12 ,自己分析試試看哦

⑤ 電子轉移數目的計算

在一個氧化還原反應中，有的元素化合價的升高，也有化合價降低的元素，元素化合價升高是因為失去電子，降低是因為得到電子，而失去的那些電子就是轉移出去的電子，說，得到那些電子御猜就是轉移進來的電子也一樣。說個例子銅和稀硝酸反應
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO
先看化合價變化的元素，比對咐雀反應物和生成物整理成失去電子和得到電子的兩撥
失電子：一個Cu 從0價到Cu2+ 的+2價 失去2電子
得電子：一個HNO3中的N+5價到NO中的N+2價得到3電子
氧化還原反應，電子得失要守恆，取2和3的公倍數6
這樣3Cu失去6電子 2HNO3得到6電子，配平
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
這樣3mol的Cu與稀硝酸完全反應失去6mol電子，是轉移出6mol電子
對應的2mol的稀硝酸得到了那6mol電子，轉移進來6mol電子
這個反應就是Cu轉移給了N+5價6mol電子。說這個反應轉移6mol電子
另外這個反應的6mol的HNO3用作成鹽Cu(NO3)2沒有化合價升降，沒有參加氧化還原反應。
簡單就這樣
復雜的比如有多個元素化合價升降，鎮簡型但意思也這樣。
注意自身氧化還原反應 比如無機中最常見的 Cl2與水或者鹼，Na2O2與水或者CO2反應
都是同一元素自身的電子得失。

⑥ 轉移的電子數怎麼計算

轉移電子數 = 氧化劑得到的電子數 = 還原劑失去的電子數.


因此,只要計算氧化劑得到的電子數 或 還原劑失去的電子數 即可.


比如下述反應：

轉移電子數都是2e-

⑦ 怎麼看轉移的電子數是多少

先找出化合價有變化的原子。化合價有升也有降。KClO3中的Cl原子降了6。HCl中的Cl原子升了6。所以轉移的電子數是6e-。

轉移電子數=還原劑失電子數=氧化劑得電子數

舉例說明：

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2

比如這個反應，轉移電子數=鋁失電子數=H+得電子數

鋁失電子數：一個鋁原子失去三個電子變成鋁離子，兩個鋁原子失去六個電子變成兩個 鋁離子，鋁失電子數=6

H+得電子數: 兩個氫離子得到2個電子變成一個氫氣分子，六個氫離子得到6個電子變成3個氫氣分子，H+得電子數=6

(7)物理中轉移的電子數怎麼算擴展閱讀：

原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)

各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。

核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然後再由里向外，排滿了L層才排M層。

物質的某些性質是由其微觀結構決定的（「四決定」）：

1.最外層的電子數決定元素的化學性質。如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。

2.最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數為6，其最高正價為+6，最低負價為－2。

3.核內質子數決定元素的種類，如質子數為13的元素為鋁元素。

4.中子數影響元素的相對原子質量（相對原子質量=質子數+中子數）。如鈉的質子數為11，中子數為12，則鈉的相對原子質量為23。

⑧ 怎麼算轉移的電子數目

轉移電子總數=失電子總數=得電子總數。在計算轉移電子總數時，只需要計算得電子總數（或失電子總數）即可。

在氧化還原反應中，還原劑失去的電子被氧化劑得到，所以失去電子總數等於得到電子總數，而這一過程中，轉移的電子為還原劑失去的電子（或被氧化劑得到的電子）。

Cl→Cl—得到一個電子，化合價降低；Mg→Mg2+，失去2個電子，化合價升高。所以元素的化合價變化值即為一個微粒得到或失去的電子數。

(8)物理中轉移的電子數怎麼算擴展閱讀

電子轉移的分類

1、內層電子轉移

在內層電子轉移過程中，參與氧化還原的原子是以共價鍵相鍵結，產生的橋接配體可能是永久性的，這時的電子轉移則是分子內電子轉移（intramolecular electron transfer）。

然而大部分的共價鍵是短暫存在的，在電子轉移前形成，在電子轉移後斷裂，這時則稱為分子間的電子轉移。像[CoCl（NH3）5]2+被[Cr（H2O）6]2+還原的例子就是內層電子轉移，其中有過渡性的橋接中間產物，橋接配體為氯離子，連接要氧化及還原的原子。

2、外層電子轉移

外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。

⑨ 電子轉移數怎麼計算

轉移電子數=還原劑失電子數=氧化劑得電子數

2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂

比如這個反應，轉移電子數=鋁失電子數=H+得電子數

鋁失電子數：一個鋁原子失去三個電子變成鋁離子，兩個鋁原子失去六個電子變成兩個 鋁離子，鋁失電子數=6

H+得電子數: 兩個氫離子得到2個電子變成一個氫氣分子，六個氫離子得到6個電子變成3個氫氣分子，H+得電子數=6

電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。

(9)物理中轉移的電子數怎麼算擴展閱讀：

各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。

次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不穗前超過32個。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然後再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯系的，不能孤立地理解。

排布規律：

1、電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低猜隱清至高的不同電子層上分層排布。

2、每層最多容納的電子數為2n2個（n代表電子層數）。

3、最外層電子數不超過8個（第一層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。

4、電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即先排第一層，當第一層排滿後，再排第二層，第二層排滿後，再排第三層。

電子的質量出現在亞原子領域的許多基本法則里，但是由於粒子的質量極小，直接測量非常困難。一個物理學家小組克服了這些挑戰，得出了迄今為止最精確的電子質量測量結果。

將一個電子束縛在中空的碳原子核中，並將該合成原子放入了名為彭寧離子阱的均勻電磁場中。在彭寧離子阱中，該原子開始出現穩定頻率的振盪。

該研究小組利用微波射擊這個被捕獲的原子，導致電子自旋上下翻轉。通過將原子旋轉運動的頻率與自旋翻轉的微波的頻率進行對比，研究人員使用量子電動力學方程得到了電子的質量。

⑩ 怎樣算轉移的電子數

轉移電子數是看氧化還原反應中反應物和對應的生成物的化合價變化
計算氧化劑---被還原的產物
的化合價變化
或者
計算還原劑------被氧化產物的化合價變化
比如
cu+
4hno3濃=cu(no3)2+2h2o+2no2
cu
從0價-------+2價
還原劑cu---其被氧化產物cu2+
一個銅原子失去2個電子，就是一個銅原子轉移出2個電子
這舉帆盯樣1mol銅轉移出2mol電子
轉移出的2個電子轉移到了n元素這里
氧化劑hno3----其被還原產物no2
注意被還原的粒子的系數，看產物，被還原產物2no2是2分子。
2個no3-離子中的n從正和+5價-------no2中的n+4價
得到了轎碰銅轉移出的2個電子