採用物理吸收的氣體有哪些

1. 什麼叫吸收，什麼叫物理吸收，化學吸收

把一些物質收集到內部，使消失或作用減弱的過程，或者可稱作「吸收」。吸收過程中，被吸收的物質沒有發生化學變化，如毛巾將桌子上的水「吸收」，吸塵器將灰塵紙屑「吸收」大概可以認為是一種「物理吸收」，而化學吸收應該是指，收集過程中，被收集物質發生化學變化，如用硫磺粉末收集散落的水銀，硫磺與水銀反應生成硫化汞，易於處理。動植物從食物、肥料中吸取營養，也是一種「吸收」。

2. 硫化氫氣體處理方法

1、干法脫硫廢氣處理方法

干法脫硫廢氣處理方法是利用的硫化氫的還原性和可燃性然後固體氧化劑或吸附劑來進行脫硫或者直接燃燒，干法脫硫也可被稱為乾式氧化廢氣處理法。

2.氧化鐵廢氣處理法

氧化鐵廢氣處理法採用的脫硫劑是氫氧化鐵並添加了部分的石灰石、木屑和水等同時氧化鐵法的形式分為分箱式和塔式兩種。

3、氧化鋅廢氣處理

氧化鋅廢氣處理法採用氧化鋅作為脫硫劑，但是該方法只適合處理硫化氫濃度較低氣體，且不能恢復氧化鋅脫硫劑的脫硫性能。

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硫化氫無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有臭味，有劇毒，其水溶液為氫硫酸。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。

在污水處理站、沼澤、下水道、污泥池，特別是蛋白質腐爛時產生的的硫化氫較多。在醫葯、農葯、造紙、製革、化工、硫化染料等行業都會產生硫化氫氣體。

硫化氫氣體屬於惡臭類氣體，濃度高，對環境污染嚴重，危害身體健康，必須加以治理。 硫化氫氣體溶於水，顯酸性，具有還原性和腐蝕性，在鹼性溶液中溶解性更大。

3. 自然界中什麼氣體具有吸附性可以吸附其他氣體

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詳情
吸附性
物體（固、液體）表面吸收周圍介質中其他物質的分子（如各種無機離子、有機極性分子、氣體分子等）的性能。溫石棉由於力場強度和內表面積大，故有很大的吸附能力。石棉纖維吸附性是石棉濕紡和生產石棉水泥製品的重要物性特徵。
中文名
吸附性
性質
具有吸附其它物體的一種固有屬性
吸附性
物質從體相濃集到界面上的一種性質。例如，氣相中的某些物質可以在固體表面上濃集；液體中某些物質可以在氣-液界面、液—液界面和固—液界面上濃集。通常把能有效吸附其他物質的固體稱為吸附劑，被吸附的物質稱為吸附質。分類 根據不同的角度，可以有不同的分類方法，但主要分緩滲類方法有兩種。一種是依據吸附劑與吸附質之間作用力的性質，可將吸附作用分為物理吸附和化學吸附。
物理吸附 不具選擇性，在吸附過程中沒有電子的轉移，沒有化學鍵的生成和破壞，沒有原子的重排等反應，產生的吸附只是分子間的引力，吸附過程中吸附速率和解吸速率都很快，且不受溫度的影響。此類吸附實質是一種物理作用。
化學吸附 具選擇性，一些吸附劑只對某些吸附質產生吸附作用，其吸附熱差不多和化學反應熱處在同一數量級，它的吸附速率和解吸速率都很小，而且隨溫度升高吸附(解吸)速率增加。這類吸附一般都需要一定的活化能，被吸附分子與吸附表面的作用力和化合物中原子間的作用力相似。這種吸附實質上是一種化學反應。
另一種分類方法是根據吸附的界面不同，主要有溶液表面吸附、固—液界面吸附、固—氣枝判界面吸附等。
溶液表面的吸附 水的表面張力因加入溶質形成溶液而改變，有些溶質加入後能使溶液的表面張力降低，另一些溶質加入後則會使溶液的表面張力升高。若所加入的溶質能降低表面張力，則溶質力圖濃集在表面層上以降低體系的表面能；反之，當溶質使表面張力升高時，則表面層中的濃度比內部的濃度低，這種溶液表面層的組成與本體溶液的組成不同的現象稱為表面層發生了吸附作用。在溶液表面層上溶質的濃度可以大於、等於或小於溶液內部的濃度，分別對應著正吸附、不吸附和負吸附。
根據實驗，水溶液中表面張力隨溶質濃度變化曲線大致分為三類，如圖1：
1876年，吉布斯用熱力學方法求得定溫下溶液的濃度、表面張力和吸附量之間的關系，稱為吉布斯公式：
式中 a2——溶液中溶質的活度；擾搭脊
γ——溶液的表面張力；
——溶質的表面超量。

4. 氫氧化鈣直接噴管道可以降硫嗎

對煤炭需求量大的企業，燃燒煤炭都會產生大量的煙氣和粉塵，而煙氣中含有的二氧化硫則是大氣的污染之一，如果二氧化硫與水結合，則會反應生產亞硫酸，這是酸雨的主要成分，這樣就會造成比較嚴重的後果。因此，如何才能避免這樣的後果呢？



減少煙氣中二氧化硫的含量可以利用氫氧化鈣的特點，與二氧化硫反應，生產沉澱物，可以有效去除污染物，化學式為：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3(沉澱)+H2O

使用此方法，氫氧化鈣就能吸收走煙氣或其他工業廢氣中的二氧化硫，達到了環保的用途。對於工業企業環保能夠起到重要作用。

氫氧化鈣煙氣脫硫劑使用復合型脫硫劑脫硫的時候，要注意鈣硫比，根據國外濕法脫硫的運行經驗Ga/S比的值必須大於1.0，當Ga/S=1.02～1.05時，脫硫效率，吸收劑具有的利用率。



從結晶學原理出發分析，結晶越快，越易發生結晶粘壁(即結垢)現象。在腔帆設備停運檢查時，發現在脫硫塔氣液接觸前、後的塔壁面和易阻部件中不同程度地結垢。在改進預防結垢措施上，除採取了減少易阻部件、選用不堵塞噴嘴和縮小間隔沖洗周期外，重點採用了防止漿液過飽和及枝知強制氧化措施來綜合治理脫硫劑結垢。一是控制脫硫猛圓消劑供漿量，將入塔脫硫劑質量濃度控制在20%左右，採取均勻送料方式以消除局部過飽和，將吸收塔漿池PH值控制在較低的水平(PH =5.6～5.8) ，能有效地控制結垢; 二是強制氧化。根據現有脫硫系統氧化系統運行情況，新增氧化噴射管，通過增加氧化風將漿液內亞硫酸鹽的質量分數控制在 1%以下。

5. 用水吸收SO2氣體時屬於什麼吸收

應該是物理吸收

6. 初中化學一些吸收氣體的

我知道的不如樓上多，不過也不知道他們是不是都知道，反正下面是我做題做出來的
先是二氧化碳，二氧化碳被吸收一般就用氫氧化鈉，想必知道吧。氫氧化鈉溶解二氧化碳最佳，因為氫氧化鈉溶液常溫溶解度高，方程式是NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。但是氫氧化鈉溶液如方程式所表示的，沒有氣體或者沉澱生成，不能用於檢驗二氧化碳是否存在，只能用澄清石灰水，即氫氧化鈣溶液檢驗，氫氧化鈣溶液也能吸收二氧化碳，方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，可以生成沉澱，就是所謂的澄清石灰水混入二氧化碳變渾濁。但是課本上畫的溶解性的曲線圖顯示了它的溶解性，水中溶解為微溶，且溫度越高溶解越少，所以幾乎不用於出去二氧化碳。也許你做過那道關於驗證混合氣體中有咐仿一氧化碳和二氧化碳的題，氣體先通入裝有澄清石灰的瓶子，驗證氣體中含有二氧化碳，再通入笑飢裝有氫氧化鈉溶液的瓶子，出去二氧化碳，然後通入含有氧化鈣的一個容器，底部加熱，利用一氧化碳還原性觀衡升纖察黑色粉末是否變紅驗證是否含有一氧化碳（就是這個反應：CuO+CO=△=Cu+CO2注意這個反應不屬於置換或者復分解），最後通入裝有澄清石灰水的瓶子，驗證具有還原性的氣體不是氫氣而是一氧化碳。這道題很好的表述了驗證和吸收除去二氧化碳的方法，如果能找到可以做一下。另外水和二氧化碳可以生成碳酸，但是碳酸易分解，無法使二氧化碳完全吸收而且無法觀察，實驗室中是不存在碳酸的。所以沒有試驗用水吸收二氧化碳。
好像寫的多了點。接著是水蒸氣。水蒸氣能被吸收的，初中學過的典型物質無非就是一種酸和一種鹼，可能能猜到是什麼了。就是濃硫酸和【未溶於水的】氫氧化鈉。復習過的話想必知道，濃硫酸【溶液】具有【吸水性】，而氫氧化鈉粉末具有【潮解性】，兩者目的相同性質不同，考試考到不能亂寫。兩者都不是化學反應，一般實驗中用濃硫酸，因為濃硫酸吸收水蒸氣快，氫氧化鈉……我說不準，反正題裡面沒涉及過。
接著是其他氣體，如一氧化碳和氫氣，共同點很多，都有可燃性，都有還原性，還有一個共同的物理性質：難溶於水。所以一般他們可以用排水集氣法收集。正因為如此，他們在初中還沒學過除去的方法，一定要除去就把他們燃燒（如上文所述有可燃性）然後把它們生成的氣體（一個是二氧化碳一個是水，化學方程式不寫了）用上述方法吸收；另一種辦法就是用還原性，通入足量的氧化銅粉末中，底下加熱，還原也是生成上述氣體，再吸收。一般用方法1，因為反應條件簡單。
氯化氫……我實在是沒什麼見識，除了自來水裡面氯氣和水混合那道題以外我還沒看到過，課本上應該是沒有……另請高明
最後是他們都沒說到的氨氣。在化肥那一課裡面有關於氨氣的介紹，很多題里也有。氨氣易溶於水，應該是可以用水除去一部分，不是很清楚，關於除去氨氣我還沒見過。
不知不覺打了半個小時了--話不能這么說同學不看功勞也看苦勞，至少比復制強多了吧？最佳答案給我好不好？要是再大方點就附加點分……

7. 實驗室一般需要吸收哪些氣體

實驗室在實驗過程中產生的有害氣體都要處理，具體產生哪些有害氣體，由實驗內容決定。
不同的實驗室，不同的實驗，產生的氣體不同
如初中：要處理二氧化硫、五氧化二磷粉塵、氨氣、一氧化碳等
高中：還要加上處理氯氣、氯化氫、巧握毀硫的氧化物，氮的氧化物和一些有機物
處理方法，可以是點燃，皮滑也可以用水孝備吸收，也可以選專用溶液吸收，吸收困難的，可以用氣球收集，交給老師處理。