鐵的化學物理是什麼

⑴ 鐵的主要化學性質和物理性質

鐵,原子序數26,原子量55.847.人類最早發現和使用鐵是隕鐵；在約公元前1500年左右,埃及和美索不達米亞開始有煉鐵業.鐵在地殼中的含量約5%,排第四位,在金屬中僅次於鋁；因為地球球心主要由鐵組成,所以在整個地球中是豐度最高的元素.地殼中的鐵通常以化合物的形式存在,含鐵的礦物有幾百種,主要的有赤鐵礦、褐鐵礦、磁鐵礦等,生物賀行體中也含有鐵.
鐵為銀白色金屬；熔點1535°C,沸點2750°C,密度7.86克/厘米3；磁化和去磁快；有延展性,是可鍛金屬中除鈷、鎳外最堅韌的.
鐵的化學性質活潑,為強還原劑,在室溫下可緩慢地從水中置換出氫；在乾燥空氣中很難與氧作用,但在潮濕空氣中很易腐蝕；鐵易溶於酸,但在濃硝酸或冷的濃H2SO4中會形成氧化薄膜而鈍化；鐵與氯在加熱時反應劇烈,也可與硫、磷、硅、碳直接化合.
鐵是應用得最搜戚廣的金屬.大部禪漏嘩分製成鋼來應用,鋼是含少量碳的鐵合金的通稱；鐵也大量用來製造鑄鐵和煅鐵；純鐵可作催化劑和發電機、電動機的鐵芯；還原鐵粉可用於粉末冶金；鐵及其化合物還可製造磁鐵和顏料等.

⑵ 鐵的物理性質.化學性質{化學性質寫化學方程式}

Fe 色澤 銀白色 質軟，有良好的傳導性肢芹（導電，導熱）延展性

方程式 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（與鹽酸，硫酸等的置換反應）
3 Fe+2O2===Fe3O4（化合反應）
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（與鹽發生的置換反應）

鐵的化學性質
①鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在歷遲畢一定條件下，可以跟多種非金屬及某些化合物發生化學反應。鐵與酸、硫酸銅溶液反應生成物中鐵元素的化合價為+2價。
②鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分為 。
③鐵與硫酸銅溶液反應 （我國古代濕法冶銅的原理）反應現象為：有紅色固體析出旦鬧，溶液逐漸變為淺綠色。

⑶ 鐵的物理性質和化學性質

1.物理性質：

相同點：固態，有金屬光澤，導電導熱。

不同點：Na的密度小，軟，熔點低。

鐵的密度大，較硬，熔點高。

2.化學性質：

相同點：能被氧化，會生銹。

不同點：鈉化學性質活潑，易與空氣中的物質反應，常溫下能與水反應。在空氣中燃燒有黃色火焰並生成淡黃色固體。鐵不易與空氣中的物質反應，能置換氫氣，常溫下不與水反應。

⑷ 鐵的物理性質和化學性質

1、物理性質
鐵是銀白色金屬,熔、沸點較高,能被磁鐵吸引 ,具有良好的導電性、導熱性和延展性。
2、化學性質
1）、與非金屬單質
Fe與不同的非金屬單質反應中：

和硫反應，生成+2價；和氧氣反應，生成+價；和氯氣反應，生成+3價。
可說明氧化性：Cl2>O2>S

2）、與酸

①與強氧化性酸（冷的濃硫酸、濃硝酸）發生鈍化，表面生成緻密氧化膜。

Fe(少量)＋4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ①2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 （過渡方程式） ②
2×①+②得：

3Fe(過量)＋8HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
②與弱氧化性酸反應

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
3）、與某些鹽的反應

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
金屬性強的置換金屬性弱的。

Fe+2FeCl3=3FeCl2 (歸中反應)
4）、與水

⑸ 鐵的物理化學性質

你好 很高興回答你的問題 翻譯為：
鐵的物理性質有：
1、 純鐵具有銀白色金屬光澤；
2、 有良好的延展性、導電、導熱性能；
3、 密度為7.86克／厘米3；
4、 熔點為1535℃,沸點為2750℃；
用蘆缺途：
鐵在人們日常生活中起者埋缺非常重要的作用
純鐵的用途---電工純彎嘩辯鐵廣泛用於電子電工,電器元件,磁性材料,非晶體製品,繼電器,感測器,汽車制動器,紡機,電表電磁閥等等產品.
它的最大用途是用於煉鋼；也大量用來製造鑄鐵和煅鐵.鐵和其化合物還用作磁鐵、染料（墨水、藍曬圖紙、胭脂顏料）和磨料（紅鐵粉）.還原鐵粉大量用於冶金.
主要是在鐵礦石中煉得鐵,鐵礦石的主要成分是三氧化二鐵

望採納 謝謝

⑹ 金屬鐵的化學性質及物理性質

簡述鐵的物理、化學性質
（1）物理性質
純凈的鐵是具有金屬光澤的銀白色固體,熔點1535℃,沸點2750℃,密度7.86 g/cm3,有良好的延展性,能被磁鐵吸引.
（2）化學性質
在金屬活動性順序中陸基罩,鐵位於氫前,是一種中等活動的金屬,在一定條件下早鬧能與許多物質發生反應.
①與氧氣反應 在常溫下,鐵很難與乾燥空氣中 的氧直接化合,但灼熱的鐵絲可在純氧氣中劇烈燃燒,生成四氧化三鐵.
3Fe+2O2Fe3O4
②與硫反應 鐵粉與硫粉的混合物加熱後生成硫化亞鐵.
Fe+SFcS
③與酸反應 鐵與稀鹽酸、稀鋒讓硫酸接觸後生成氫氣和亞鐵鹽.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
濃硫酸和鐵接觸無明顯變化,因為在常溫下濃硫酸能使鐵表面形成一層緻密的保護膜,可阻止內部金屬繼續和硫酸起反應.
④與鹽反應 鐵能將金屬活動順序中位於鐵後的金屬從其鹽溶液中置換出來同時生成亞鐵鹽.
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

⑺ 鐵單質的物理性質

.鐵單質的性質

物理性質：銀白色，漏讓熔沸點時，導電導熱性良好，有延展性，能被磁鐵吸引；

化學性質：能與非金屬化合，能與水蒸氣、酸反應，在冷的濃H2SO4、濃HNO3中鈍化、能與鹽溶液反應.
物理性質
鐵的比熱容0.46×10^3J/(kg·℃),每千克鐵溫度升高慶握一攝氏度吸收熱量0.46×10^3J

熔點 1535°C,

沸點 2750°C.

色澤 純鐵具有銀白色金屬光譽搜慶澤，

延展性良好

傳導性（導電、導熱）好

純鐵的熔點應該是1534℃，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵，熔點會改變的，具體得看雜質或者合金的性質了。

⑻ 鐵的物理性質和化學性質

一、鐵的物理性質
1、 純鐵具有銀白色金屬光澤,
2、 有良好的延展性,導電、導熱性能.
3、 密度為7.86克／喊賣則厘米3,熔點為1535℃,沸點為2750℃
4、二、鐵的化學配檔性質
1．氧化性：鐵在鄭棚氧氣中燃燒 3Fe+2O2====Fe3O4
2．還原性：鐵與酸反應 Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑
硫酸與鐵反應 Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2↑
鐵與硫酸銅的反應 Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu

⑼ 鐵的物理化學性質

鐵是一種化學元素，它的化學符號是Fe，原子序數是26，在化學元素周期表中位於第4周期、第VIII族，是鐵系元素的代表。接下來我為你整理了鐵的物理化學性質，一起來看看吧。

鐵的物理性質

同素異形體：鐵有多種同素異形體，如鐵、鐵、鐵、鐵等。

電子層分布：2-8-14-2 。

晶胞：為體心立方，每個晶胞含有2個金屬原子。晶胞參數：a = 286.65 pm b = 286.65 pm c = 286.65 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 。

外觀：鐵是有光澤的銀白色金屬，硬而有延展性。

熔點：1535℃

沸點：3000℃。

物理性能：有很強的鐵磁性，並有良好的可塑性和導熱性。聲音在其中的傳播速率：512 m/s。

鐵的化學性質

元素屬性

鐵的元素符號為Fe，原子序數26，相對原子質量55.847。

活性

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面。

常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。鐵易溶於稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸。

化合價

鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+ 。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。

化合物

主要有兩大類：亞鐵Fe(Ⅱ)和正鐵Fe(Ⅲ)化合物，亞鐵化合物有氧化亞鐵、氯化亞鐵、硫酸亞鐵、氫氧化亞鐵等;正鐵化合物有三氧化二鐵、三氯化鐵、硫酸鐵、氫氧化鐵等。如在亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]·3H2O和鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]中。鐵與環戊二烯的化合物二茂鐵，是一種具有夾心結構的金屬有機化合物。

氧化態

鐵的電子構型為(Ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的最重要的氧化態是+2和+3。二價鐵離子呈淡綠色，在鹼性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物，如Phen為菲羅林，配位數通常為6。零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基鐵有揮發性，蒸氣劇毒。鐵也有+4、+5、+6價態的化合物，但在水溶液中只有+6價的。

鐵為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高： 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2

鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣;在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3 →4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

鐵溶於熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵並釋放出氮的氧化物。在濃硝酸或冷的濃硫酸中，鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化。鐵與氯在加熱時反應劇烈。鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe2N。