銀有哪些物理特徵

1. 銀具有哪些物理性質

銀的熔點960.8℃，密度 10.49克/厘米3。銀塑性良好，延展性僅次於金，如果把它碾壓成只有0.003mm厚的透明箔，1克重的銀粒就可以拉成約2km的細絲。

銀的導熱性和導電性在金屬中也是出類拔萃的。銀的化學穩定性較好，在滑拆祥常溫下不氧化。但在所有貴金屬中，銀的化學性質最活潑，它能溶於硝酸生成硝酸銀;易信搏溶於熱的濃硫酸，在鹽酸和「王水」中表面生成氯化御纖銀薄膜;與硫化物接觸時，會生成黑色硫化銀。

2. 銀有哪些物理特徵

有金屬光澤，不溶解，密度大於水

3. 簡述金銀的主要物理、化學性質

物理性質
元素名稱
金
符號
Au
CAS號
7440-57-5
熔點
1064℃
沸點
2807℃
密度
19.32g/cm3
比熱容
0.13kJ/（kg·K）
原子序數
79
核電序數
79
核外電子數
79
收起
常溫下金的自由電子的平均自由程：40nm
常溫下，金的塊體材料的電阻率：2.05×10^-8(Ω·m)
聲音在其中的傳播速率：（m/S） 2030
M+離子半徑：137
M3+離子半徑：85
M+（氣）水合熱：-644
升華熱：385
原子體積：10.2（立方厘米/摩爾）
元素在太陽中的含量：0.000001（單位：千分之一）
元素在海水中的含量：0.00000001（單位：千分之一）
地殼中含量：0.0000011（單位：千分之一）
延性：金是展性最高的金屬。一克金可以打成一平方米薄片，或者說一盎司金可以打成300平方英尺。金葉甚至可以被打薄至半透明，透過金葉的光會顯露出綠藍色，因為金反射黃色光及紅色光能力很強。納米級金材料的延展性顯著不同，極脆，易碎，300個原子厚的金箔須用紅松鼠毛靠靜電吸起，否則極易遭到破壞。
其他：純金是無味道的，因為它非常耐侵蝕（其他金屬的味道源自金屬離子）。另外，金的密度相當高，一立方米的金重量為19.320噸。與此比較起來，鉛的密度為11.340 g/cm3，而密度最高的元素是鋨，其密度為22.661 g/cm3。高純度金單晶可反射紅外線。
同位素：共發現金-169到金-205共37種同位素，其中只有金-197為穩定核素
化學性質
其化學性質不活潑，是不活潑的金屬元素。常溫或加熱條件下都不與氧氣反應，只有特殊工序才能製造氧化金，只能溶於王水，硒酸，高氯酸，氫氟酸與硝酸的混合物等腐蝕性(氧化性)較強的物質中。金受熱後可以在氟氣中燃燒形成三氟化金，化學式為
2Au+3F2=點燃=2AuF3
金的化合物：氯化金：AuCl3 、氧化金：Au2O3（又稱三氧化二金）（易形成絡合物）、氫氧化金：Au(OH)3等

物理性質
銀是白色有光澤的金屬，原子結構是面心立方結構
熔點
961.93℃
沸點
2212℃
相對密度（水=1）
10.49
汽化熱
250.58 kJ/mol
熔化熱
11.3 kJ/mol
蒸氣壓
0.34 帕（1234K）
聲速
2600 m/s（293.15K）
反射率
99%
電阻率
1.586×10-8 Ω·m（20℃）
電負性
1.93（鮑林標度）
比熱容
232 J/(kg·K)
電導率
63×106/（米歐姆）
熱導率
429 W/（m·K）
收起
化學性質
銀單質的化學性質
銀溶於硝酸，生成硝酸銀。
Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+H2O+NO2↑
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+2H2O+NO↑
銀不易與硫酸反應，因此硫酸在珠寶製造中，能用於清洗銀焊及退火後留下的氧化銅火痕。銀易與硫以及硫化氫反應生成黑色的硫化銀，這在失去光澤的銀幣或其他物品上很常見。銀在高溫下可以和氧氣反應，生成棕黑色的氧化銀（常溫也可反應，但速度很慢）。在溴化鉀(KBr)的存在下，金屬銀可被強氧化劑如高錳酸鉀或重鉻酸鉀侵蝕；這些化合物在攝影中用於漂白可見影像，將其轉化為鹵化銀，既可以被硫代硫酸鈉去除，又可以重新顯影以加強原始的影像。
與硫化氫和氧氣反應
4Ag +2H2S + O2==== 2Ag2S + 2H2O（常溫下，銀變質發黑的原理）
與濃硫酸反應
2Ag + 2H2SO4(濃) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

銀塊
與硫反應
2Ag + S ==== Ag2S（混合即可反應）
與氧氣反應
4Ag + O2 ==== 2Ag2O（在純氧中加熱至1000攝氏度明顯反應，常溫下在空氣中反應很慢）
與氫鹵酸反應
1.與氫氟酸不反應
2.與濃鹽酸反應：2Ag+4HCl（濃）=2[AgCl2]+H2↑，條件為加熱，銀可以被高濃度的氯離子絡合生成二氯合銀絡合離子（AgCl2-）但由於配離子不夠穩定，對反應推動力不是很大，因此反應進行十分困難。
3.與濃氫碘酸反應：由於生成的碘化銀溶解度極小，銀的電極電勢降低，所以反應可以自發進行。若HI過量，則會形成較穩定的[AgI2-]配離子，更有利於反應自發進行。
化學方程式：2Ag+2HCI（濃）=2AgCl+H2↑
2Ag+4HCI（濃）= 2H[AgCI2]+H2↑

4. 關於銀的性質

元素英文名稱：Silver
拉丁原名：Argentum
中文是將金屬金字部首，加上艮字形聲。
元素類型：金屬元素
在元素周期表中屬於Ⅰ類的副族元素
原子序數：47
相對原子質量：107.868
原子體積:(立方厘米/摩爾) 10.3
顏色和狀態：銀白色金屬
莫氏硬度：2.5
聲音在其中的傳播速率：（m/S）2680
物理性質
密度：10.53克/厘米3 （20℃）
熔點：961.93℃
沸點：2213℃
溶解熱：11.30千焦/摩爾
汽化熱為：250.580千焦/摩爾
反射率：91%
有良好的柔韌性和延展性，延展性僅次於金，能壓成薄片，拉成細絲。1克銀可以拉成1800米長的細絲，可軋成厚度為1/100000毫米的銀箔，是導電性和導熱性最好的金屬。
晶體結構：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。
晶胞參數：
a = 408.53 pm
b = 408.53 pm
c = 408.53 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
電子層排布：2-8-18-18-1
常見化合價：+1
氧化態：
Main Ag+1
Other Ag0, Ag+2, Ag+3
電離能 (kJ /mol)
M - M+ 731
M+ - M2+ 2073
M2+ - M3+ 3361
M3+ - M4+ 5000
M4+ - M5+ 6700
M5+ - M6+ 8600
M6+ - M7+ 11200
M7+ - M8+ 13400
M8+ - M9+ 15600
M9+ - M10+ 18000
[編輯本段]化學性質:
銀的特徵氧化數為+1，其化學性質比銅差，常溫下，甚至加熱時也不與水和空氣中的氧作用。
但當空氣中含有硫化氫時，銀的表面會失去銀白色的光澤，這是因為銀和空氣中的H2S化合成黑色Ag2S的緣故。其化學反應方程式為：
4Ag + H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
銀不能與稀鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣，但銀能溶解在硝酸或熱的濃硫酸中：
加熱
2Ag + 2H2SO4(濃) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O
銀在常溫下與鹵素反應很慢，在加熱的條件下即可生成鹵化物：
473K
2Ag + F2 ===== 2AgF 暗棕色
加熱
2Ag + Cl2 ===== 2AgCl 白色
加熱
2Ag + Br2 ===== 2AgBr 淡黃色
加熱
2Ag + I2 ===== 2AgI 黃色
銀對硫有很強的親合勢，加熱時可以與硫直接化合成Ag2S：
加熱
2Ag + S ==== Ag2S
銀易溶於硝酸和熱的濃硫酸，微溶於熱的稀硫酸而不溶於冷的稀硫酸。
鹽酸和王水只能使銀表面發生氯化，而生成氯化銀薄膜。
銀具有很好的耐鹼性能，不與鹼金屬氫氧化物和鹼金屬碳酸鹽發生作用。

5. 銀的物理性質

銀是白色有光澤的金屬，原子結構是面心立梁纖備方結構 熔點961.93℃沸點2212℃相對密度（水=1）10.49汽化熱250.58 kJ/mol熔化熱11.3 kJ/mol蒸橡毀氣壓0.34 帕（1234K）聲速2600 m/s（293.15K）反射率99%電阻率1.586×10^-8 Ω·m（20℃）電負性1.93（鮑林標度）比豎兄熱容232 J/(kg·K)電導率63×106/(米歐姆)熱導率429 W/(m·K)

6. 銀的物理性質是怎樣的

銀的物理性質：純銀州戚悶為銀白色,熔點960.8℃,沸點2210℃,密度10.49克/立方厘米.金的密度很冊彎大,僅次於鉑,為19.32/立方厘米,46毫米直徑的金球質量為1000克仔啟,金的熔點為1063℃.