大學物理氣體吸收熱量怎麼求

『壹』 熱量的吸收和放熱公式分別是什麼 請用文字以及公式回答

熱量中豎的吸收和放熱公式都是：
Q=cm△t
式中
Q為熱量,正表示系統吸熱,負表示放熱；
C為比熱；
m為質量；
△t為溫度變塵沖化,△t=t2-t1,所以,溫度升高,△t為正,Q也為正的,這一過程派培殲為吸熱；溫度下降,△t為負,Q也為負的,這一過程為放熱.

『貳』 氣體從外界吸收熱量q

因為是等壓膨脹,即對外做功,且答陪溫度升高清配蠢（理想氣體狀態方程）
即W為負賣寬值,△U為正值
由熱力學第一定律 ：△U=Q+W 可知 Q為正值,即從外界吸收熱量
在這一塊,關於吸放熱的問題,都是先確定做功和內能的變化,然後再確定是吸熱還是放熱

『叄』 空氣熱量計算公式

體積V=v*t 立方米
質量m=Vp千克
吸收熱量：Q=CmΔt=0.24*m*1000*Δt 卡.
/比熱單位是：卡/克*度,所以換成質量*1000,換算成 克 單位/
如果攔慧用國際單位:Q=CmΔt=4.2*10^3*m*Δt 焦耳.
.
這樣算在工程只能是個殲衡大概氏衡做值,沒有考慮氣體膨脹吸熱,當然膨脹吸熱比較復雜,不好算.

『肆』 我想問下：物理吸收能量和放出能量的公式是什麼還有就是比熱容的計算公式，謝謝！

不好意思，麻煩樓者坦世主明確一下問題，到底問的是不是初三物理比熱容的問題？如果是的話就一個公式，樓上已經說了，Q吸=cm(T2-T1)，吸熱量等於溫度的增加乘以總熱容（總熱容就是比熱容c乘質量m），這個就是從比熱容的定義得到的。比熱容定義是單位質量物體升高1℃所需吸收的熱量，那麼自然m質量的物體從T1升高到T2所吸的熱首肢量就是cm(T2-T1)。
要看誰吸熱誰放熱要看題目裡面具體的物理過程，比如用火燒水，肯定是水在吸熱，火那裡發生的化學反應在放熱，用上述公式算出來水的吸熱量Q吸=cm(T2-T1)（一般來說化學反應放熱量算不出，因為出來的熱量只有一部分被水吸收了，另外的耗散到空氣中去，不知道有多少。但是如信歷果題目明確說不考慮耗散到其他地方的，那麼放熱量等於Q吸）。另外公式還可以靈活運用，比如一個比熱容為c的物體，放熱從T1下降到T2溫度，放出的熱量應該是和從T2吸熱升到T1的一樣，為Q=cm(T1-T2)，這個應該可以理解。

『伍』 吸收的熱量怎麼計算

Q吸/放=CM△t

這是比熱容公式

C=比熱容，M為質量，△t為溫差

比如水（比熱容為4200焦/千克·攝氏度），10千克水，升高10攝氏度吸收的熱量就這樣算【Q吸=4200焦/千克·攝氏度 × 10Kg × 10℃（升高/降低的溫度）】

PS：開氏度和攝氏度轉換公式T＝t＋273.15

熱量消耗的途徑主要有三個部分，第一部分是基礎代謝率，約佔了人體總熱量消耗的65~70%，第二部分是身體活動，約占總熱量消耗的15~30%，第三部分是食物的熱效應，占的比例最少約10%，這三者的比例大致已經固定。

熱量的單位：大卡， 1大卡 = 1000卡

飲食中可以提供熱量的營養素是糖類（碳水化合物）、脂肪、蛋白質、酒精、有機酸等。它們所含的熱量，以每克為單位，分別是：糖類（碳水化合物） 4大卡、脂肪 9大卡、蛋白質 4大卡、酒精7大卡、有機酸2.4大卡。

計算食物或飲食所含的熱量，首先要知道其中熱量營養素的重量，然後利用以下公式計算：

熱量(kcal)=糖類克數×4+蛋白質克數×4+脂肪克數×9+酒精克數×7

成年人消耗的熱量利用在三方面：基礎代謝量、活動量、食物熱效應；成長階段與懷孕階段還需要額外的熱量以供建構組織。

(5)大學物理氣體吸收熱量怎麼求擴展閱讀：

固體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q放=mq；

氣體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q=Vq。

Q表示熱量(J)，q表示熱值( J/kg )，m表示固體燃料的質量(kg)，V表示氣體燃料的體積(m3）。

換算

焦耳--卡路里：

1千卡(KCAL)=4.184千焦耳(KJ)

1千焦耳(KJ)=0.239千卡(KCAL)

1卡=4.184焦耳

1焦耳=0.239卡

焦耳--瓦特：

1焦耳(J)=1瓦特×秒(W·s)

焦耳--牛頓：

1焦耳(J)=1牛頓×米(N·m)

比熱容是C、質量是m、Δt是溫度差

『陸』 物理中熱量怎麼求

（1）固體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q放=mq。Q表示熱量(J)，q表示熱值( J/kg )，m表示固體燃料的質量(kg)。
（2）氣體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q=Vq。Q表示熱量(J)，q表示熱值( J/kg )，，V表示氣體燃料的體積(m³）。
（3）經某一過程溫度變化為△t，它吸收(或放出)的熱量。Q表示熱量(J)，Q=c·m·Δt。（c是比熱容，m是質量）。

『柒』 理想氣體吸熱公式

系統吸熱的公槐握式:Q=cm(T2-T1),僅是在等壓過程和等容過程才可含羨以這樣算,如果溫度降低了,則表鉛老慶現為內能減小,若對外作功,則Q值有可能是正值,吸熱,(從熱一定律可知),但這時,Q的計算,就不一定能用Q=cm(T2-T1),計算,要看具體情況,但是,Q=(E2--E1)+W是正確的,都能用.

『捌』 [求助]大學物理 比較兩個過程中氣體從外界吸收的熱量

氣體體積不變，按照熱力學第一定律，q=δu：氣體吸收的熱量等於氣體內能的增加。

『玖』 等壓過程吸收熱量公式

工質的壓力保持不變的過程稱為等壓過程，如鍋爐中水的汽化過程，乏汽在凝汽散數祥器中的凝結過程，空氣預熱器中空氣的吸熱過程都是在壓力不變時進行的過程。
由理想氣體狀態方程pv＝RT，T/v＝p/R＝常數，即等壓過程中溫度與比容成畢洞正比。
等壓過程做的功：
w＝p（v2-v1）沖搏
等壓過程工質吸收的熱量：
q＝△u十w=u2-u1+p（v2-v1）=（u2+p2v2）-（u1+p1v1）=h2-h1

『拾』 等壓升溫過程中氣體吸收了多少熱量

要回答這個余悔問題，我們需要知道氣體的質量、初始溫度、最終溫度以及等壓過程中的壓力。假設氣體的質量為m，初始溫度為T1，最終溫度為T2，等壓過程中的壓力豎沒正為P。
根據等壓過程的熱力學公式，氣體吸收的熱量Q等於：
Q = m * Cp * (T2 - T1)
其中，Cp是氣體在等壓過程中的定壓熱容。如果我們知道氣體的摩爾質量M和定壓熱容Cp，我們可察盯以使用下面的公式來計算Cp：

Cp = (7/2) * R其中，R是氣體的氣體常數，其值為8.314 J/(mol*K)。

因此，如果我們知道氣體的摩爾質量M和初始溫度T1，我們可以計算出氣體的質量m。然後，如果我們再知道最終溫度T2和等壓過程中的壓力P，我們就可以計算出氣體吸收的熱量Q。

請注意，這個計算結果只適用於理想氣體，並且假設等壓過程中沒有發生相變或化學反應。