A. 誰能給我元素LI的物理和化學性質
摩爾質量：7 氫化物：LiH
氧化物：Li2O
最高價氧化物：Li2O3 ]主要的物理性質密度：0.534g/cm(300K)
熔點：180.5℃
沸點：1347.0℃
電阻率: 8.6μΩ·cm
導熱系數: 0.847W/(cmK)
比熱: 3.6J/(gK)
蒸發熱: 145.92kJ/mol
熔化熱: 3kJ/(gK)
電離能: 5.392eV
外圍電子排布：2s1
核外電子排布：2,1
顏色和狀態：銀白色金屬
原子半徑：0.152nm
常見化合價：+1
發現人：阿爾費德森
金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點為180.54°C，沸點1342°C，密度0.534克/厘米³，硬度0.6。金屬鋰可溶於液氨。
鋰與其它鹼金屬不同，在室溫下與水反應比較慢，但能與氮氣反應生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶於水。在鹼金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶於有機溶劑。鋰的揮發性鹽的火焰呈深紅色，可用此來鑒定鋰。
鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質合金的成分。鋰在原子能工業中有重要用途。 [編輯本段]鋰與社會礦。
二、鋰的性質及用途
鋰具有高的比熱和電導率，它的密度是0.53克/厘米3，是自然界中最輕的金屬元素。它是非常活潑的鹼金屬元素，常溫下它是唯一能與氮氣反應的鹼金屬元素.自然界存在的鋰由兩種穩定的同位素63Li和73Li組成。鋰只能存放在凡土林或石蠟中。
鋰在發現後一段相當長的時間里，一直受到冷落，僅僅在玻璃、陶瓷和潤滑劑等部門，使用了為數不多的鋰的化合物。
。
金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點為180.54°C，沸點1342°C，密度0.534克/厘米³，硬度0.6。金屬鋰可溶於液氨。
鋰與其它鹼金屬不同，在室溫下與水反應比較慢，但能與氮氣反應生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶於水。在鹼金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶於有機溶劑。鋰的揮發性鹽的火焰呈深紅色，可用此來鑒定鋰。
鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質合金的成分。鋰在原子能工業中有重要用途。
B. 金屬界中的「侏儒」——鋰
在地球上，據科學家測算，金屬鋰在地殼中的含量大約為0.0065%，因此，鋰也被稱之為「稀有金屬」。
鋰對我們來說即熟悉，同時又是陌生。在我們的日常生活中，鋰主要用於電子產品的電池中，鋰離子電池是當今手機電池的主要來源。那麼，金屬界中的「侏儒」——鋰有什麼特別之處呢？
一：為什麼稱之為金屬界中的「侏儒」呢？
鋰是人類目前發現的金屬中，其密度是最小的，為0.534g/cm³，它的密度比任何有機物的密度還要小，因此金屬鋰通常被封存在石蠟中。如果石蠟是液體的話，金屬鋰同樣會浮在石蠟上面。由於鋰在金屬中密度最小，故而質量最輕，因此被人們習慣的稱之為金屬界中的「侏儒」。
二： 鋰為什麼能做電池原料呢 ？
鋰在所有的金屬中，其金屬活動性是最強的，其電極電勢也是相當大的，它的電極電勢達到了-3.03V。關於電極電勢這個概念，需要在此說明一衡蠢下。
當金屬鋰在溶液中時，鋰離子會脫離金屬鋰，在金屬鋰的下端就會聚集大量的電子，根據同種電荷相吸的理論，那麼溶液中的鋰離子就會往金屬鋰下端靠近，這時溶液、鋰離子、金屬鋰就形成了一個雙電層，而雙電層之間的電勢差就稱之為電極電勢。
也許有人在此會問，金屬鋰的物理性質並不活波，為什麼它的金屬活動性是最強的呢 ？
金屬的活動性與金屬的金屬性不是一個概念，金屬的活動性強弱只與金屬的電極電勢有關，金屬的電極電勢越大，金屬的活動性也就越強。但金屬的活潑性從金屬的化學性質可以判斷，在中學階段，常見金屬的活潑性從大到小依次為：鉀（K）、鈣（Ca）、鈉（Na）、鎂（譽者Mg）、鋁（Al），鋅（Zn）、鐵（Fe）錫（Sn）、鉛（Pb）、｛氫（H），銅（Cu）、汞（Hg）、銀（Ag）、鉑（Pt）、金（Au）。
從金屬的活潑性排名表中就能看出，根本就沒有鋰，那麼，鋰又有什麼化學性質呢 ？
金屬鋰的發現離不開電化學的發展，科學家最先從熔融狀態下的氯化鋰中電解出了鋰單質，它的外表呈現出銀白色，質地柔軟，在燃燒時發出紫紅色的光。其原子核外最外層只有一個電子，這個電子也咐虛陪容易失去，因此金屬鋰的化學性質還是活潑的。
例如在常溫下，金屬鋰就可以與氮氣發生反應，6Li+N2=2Li3N。
另外，鋰與鈉在一個周期內，都屬於鹼性金屬，其化學性質也頗為相似，都能與水反應置換出氫，2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。鋰除了與鈉有相似的化學性質外，鋰還有7個同位素，其中Li6能夠捕獲快速移動的中子，因此鋰的同位素Li6常常用在製造核 武 器上。
那麼，鋰除了能用在製造武 器上，還有什麼用途呢 ？
1:救生
據有人測算，兩公斤的氫化鋰遇水後能放出5.66千升的氫氣，因此，有人將氫化鋰用於飛機的救生上。當飛機發生不測墜入水中時，裝在飛機上的氫化鋰就可以與水作用，生成的大量氫氣就可以將飛機浮在水面上，從而人送搜救人員迅速的鎖定飛機的位置。
2:發現遙遠的星球
人類對太空的 探索 從未止步過，而氟化鋰對紫外線有極高的透明度，因此，用這種材料可以幫助人類發現更遙遠的星球， 探索 地外生命。
雖然鋰在地球上的含量非常稀少，但是我國的鋰資源還是相當豐富的，光江西省一年開採的鋰資源就可以供應全國一年鋰的使用，這也為我國發展電動能源提供了強大的保障。
C. Li鋰元素的性質及其反應特徵類型（詳細）
Li鋰元素核外電子數為3，外圍電子構型是2S1，與同周期元素比有較大原子半徑和較少的核電荷，故其金屬晶體中金屬鍵不牢固，單質的熔、沸點較低，硬度較小。鋰是所有金屬中最輕的。
化學性質上表現為易失電子，成為Li+,
而Li+的半徑遠小於同族其他陽離子，鋰的化合物具有一定程度的共價性。Li的標准電極電勢很低，僅為-3.045。這不僅是因為Li是活潑的鹼金屬，同時還因為Li的原子半徑小，易與水分子結合生成水和離子，釋放出較多能量。因此Li的失電子傾向很強。
鋰的一些反應的化學反應方程式敘述如下：
4
Li
+
O₂
=
2
Li₂O
（反應條件：自發反應，或者加熱，或者點燃）(燃燒猛烈）
6
Li
+
N₂
=
2
Li₃N（反應條件：自發反應，或者加熱，或者點燃）
2
Li
+
S
=
Li₂S
（該反應放出大量熱，爆炸！）
2
Li
+
2
H₂O
=
2
LiOH
+
H₂↑（現象：鋰浮動在水面上，迅速反應，放出氫氣）
2
Li
+
2
CH₃CH₂OH(乙醇)
=
2
CH₃CH₂OLi(乙醇鋰)
+
H₂↑
4
Li
+
TiCl₄
=
Ti
+
4
LiCl
2
Li
+
2
NH₃(l.)
=
2
LiNH₂
+
H₂↑
D. 什麼是鋰
許多電子設備使用含有鋰金屬或鋰化合物的電池。AlexLMX | Shutterstock）已知最輕的金屬也能點亮你的心情。鋰，原子序數3，是一種用途廣泛的元素。它被用於製造飛機和某些電池。它也被用於精神健康：碳酸鋰是一種常見的雙相情感障礙的治療方法，有助於穩定由疾病引起的狂野情緒波動。據英國皇家化學學會（RSC）報道，巴西博物學家、政治家約澤波尼法西奧·德·安德拉爾達·席爾瓦中凳（JozéBonifácio de Andralda e Silva）於19世紀90年代在瑞典的於特島（Utée）發現了礦物花瓣石（Liactii4o10）。這種礦物從白色到灰色，但當被扔進火中時，它會發出明亮的深紅色。
1817年，瑞典化學家Johan August Arfwedson發現，花瓣石含有一種以前未知的元素。他無法完全分離出金屬，但他確實分離出了其中一種鹽。鋰的名字來自「lithos，希臘語中的「石頭」一詞。
直到1855年才有人分離出鋰：英國化學家奧古斯都·馬蒂森和德國化學家羅伯特·本森通過一股電流通過氯化鋰來分離元素。
物理性質根據傑斐遜國家直線加速器實驗室的研究，這些性質鋰的原子序數為：
（核內質子數）：3個原子符號（元素周期表上）：鋰原子量（原子平均質量）：6.941密度：0.534克/立方厘米室溫相：固體熔點：356.9華氏度（180.5攝氏度）沸點：2448攝氏度華氏度（1342攝氏度）同位素的數量（同一元素的原子具有不同數量的中子）：10；2穩定的最常見同位素：Li-7（92.41%的自然豐度），Li-6（7.59%的自然豐度）鋰鋰的大腦在許多方面是一種特殊的金屬。它又輕又軟，可以用菜刀切，而且密度很低，能浮在水面上。它在很寬的溫度范圍內也是固態的，熔點是所有金屬中最低的，沸點也很高。
就像它的同類鹼金屬鈉、鋰以艷麗的形式與水反應。李和H2O的組合形成氫氧化鋰和氫，通常會沖入紅色火焰。根據傑佛遜實驗室，「KdSPE」「KdSPs」鋰僅佔地球地殼的0.0007%，而它只被鎖定在礦物和鹽類中。這些鹽有改變大腦的能力：據美國國家心理健康研究所（National Institute of Mental Health）稱，鋰鹽是食品和葯物管理局（Food and Drug Administration）批準的第一種治療躁狂症和抑鬱症的葯物。
如今，碳酸鋰是最常作為葯物銷售的化合物。沒有人確切知道鋰是如何穩定情緒的。研究表明對神經系統有多種影響。例如，2008年，研究人員在《細胞》雜志上報道說，鋰干擾了神經遞質多巴胺受體的活動。據《生物精神病學》雜志2011年的一項研究（盡管這項研究備受爭議）顯示，鋰還會使大腦體積膨脹。
在一項針對蠕蟲的研究中，麻省理工學院的生物學家發現，鋰會抑制蠕蟲大腦中的一種關鍵蛋白質，使與迴避行為相關的神經元進入休眠狀態。從本質上說，沒有這種蛋白質，蠕蟲就不再躲避有害細菌。研究人員在2016年發表在《當代生物學》雜志上的報告中指出，這項需要在人類身上復制的發現表明，這種元素能使大腦中的某些神經元沉默，並可能具有鎮靜作用。
太空鋰鋰，以及第一和第二輕的化學元素（分別是氫和氦），根據美國宇航局的說法，是宇宙誕生時產生的唯一元素。然而，根據大爆炸理論，宇宙應該在最古老的恆星中，鋰的含量是鋰的倍，這個問題被稱為缺鋰問題。法國國家科學研究中心（CNRS）和薩伏伊勃朗峰大學（University of Savoy Mont Blanc）的宇宙學家帕斯奎爾·塞爾皮科（Pasquale Serpico）說，這一「鋰失蹤」的發現最早是在上世紀80年代發現的。塞爾皮科說，在大爆炸數據和恆星觀測結果告訴研究人員鋰的豐度之間，它造成了一種「緊張關系」。天體物理學家們繼續進行研究，尋找這種「失蹤」的鋰，或者解釋為什麼它失蹤。事實上，研究人員最近在2018年8月的《自然天文學》雜志上報道，他們發現一顆巨星的鋰含量是正常「巨星」的3000倍。他們提出了兩種可能的解釋：這顆巨星吞沒了它的行星，吸收了星上的鋰；鋰也可能是在恆星內部形成的，在深層的熱量蒸發它畝培察之前到迅茄達了它的表面，根據這一發現的一份聲明，
更多關於鋰離子電池的信息是實現輕量化的關鍵，筆記本電腦、電話和其他數字設備的充電電源。根據美國地質調查局（U.S.Geological Survey）的數據，僅2014年，阿根廷和智利的鋰產量就分別增長了15%，以滿足日益增長的需求。世界范圍內，鋰和另一種電池組分鈷的產量同年增長了6%，隨著需求的增加，鋰和鈷可能變得稀缺，德國赫爾姆霍茲研究所的斯特凡諾·帕塞里尼和丹尼爾·布赫霍爾茨說，在一份聲明中說，他們對2018年發表在《自然評論材料》雜志上的這些元素的未來可用性進行了分析。此外，研究顯示，這兩個國家都集中在政治不太穩定的國家。因此，研究人員敦促開發基於其他無毒元素的新電池技術。美國地質勘探局稱，美國在內華達州有一座鋰礦。智利和澳大利亞生產的鋰是世界上最多的。根據2009年一項強調鋰在大腦中作用的研究，飲用水中天然存在的鋰與較低的自殺率相關。但精神科醫生在開高劑量鋰的處方時很謹慎，特別是因為鋰可以通過胎盤，對發育中的胎兒有未知的影響。更輕松的一點是，這種元素是慶祝焰火表演的一部分：鋰和鍶鹽以及其他一些化學物質的混合物，創造了焰火表演的燦爛紅色。」「附加資源：
」洛斯阿拉莫斯國家實驗室：鋰傑斐遜實驗室：元素鋰美國國家醫學圖書館：鋰（葯物）本文由現場科學常務編輯Jeanna Bryner於2018年10月23日更新。
E. 鋰單質的性質
鋰，原子序數3，原子量6.941，是禪晌鎮最輕的鹼金屬元素。元素名來源於希臘文，原意是「石賀粗頭」。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰雲母、透鋰長石和磷鋁石等。在人和動物機體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都能找到鋰。天然鋰有兩種同位素：鋰6和鋰7。
金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點為180.54°C，沸點1342°C，密度0.534克/厘米³，硬度0.6。金屬鋰可溶於液氨。
鋰與其它鹼金屬不同，在室溫下與水反應比較慢，但能與氮氣反應生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶於水。在鹼金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶於有機溶劑。鋰的揮發性鹽的火焰呈深紅色，可用此來鑒定鋰。
鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質合金的謹高成分。鋰在原子能工業中有重要用途。
F. 金屬鋰的物理性質
銀白色,質讓銀軟,是密度最小的金屬.密度 ：0.534g/cm(300K)
熔點 ：180.5℃
沸點 ：1347.0℃
電阻率 : 8.6μΩ·cm
比熱慧戚: 3.6J/(gK)
蒸發熱: 145.92kJ/mol
熔化熱: 3kJ/(gK)
電離能: 5.392eV
外圍 電子排布 ：2s1
核外電子排布 ：2,1
顏色和狀態：銀白色金屬
原子半徑 ：0.152nm
常見 化合價 ：+1
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