物理量間的關系有哪些

『壹』 物理量之間的關系式

1.物理學的關系式確定了物理量之間的數量關系的同時,也確定了物理量的（單位 ）間的關系2.基本量：被選定的物理量之間的關系推導出其他物理量的（單位 ）3.基本單位：（ 人為規定 ）的單位4.導出單位：由基本量根據（ 物理公式 ）推導出來的其他物理量的單位

『貳』 圓周運動的5個物理量的概念和他們之間的關系

概念極其物理意義：

①線速度v：1秒內質點所運動的位移。描述質點繞圓周運動快慢的物理量。某點的線速度方向始終垂直於過該點的半徑。

②角速度ω：1秒內半徑所劃過的角度。描述質點繞圓心運動快慢的物理量。

③周期T：做勻速圓周運動的物體一周所用的時間。

④頻率f：做勻速圓周運動的物體1秒內運動的圈數。

⑤向心加速度a：做勻速圓周運動的物體，其加速度方向指向圓心。這個加速度叫做向心加速度。

物理量之間的關系：

線速度與周期的關系：v=2πr/T=2πrf

角速度與頻率的關系：ω=2πf

線速度與角速度的關系：v=ωr

向心加速度與線速度的關系：a=v²/r

向心加速度與角速度的關系：a=ω²r

牛頓第二定律在圓周運動中的應用

F=ma=mv²/r=mω²r

『叄』 有關化學常用物理量之間的的關系，最好是較為系統，全面的。

化學中常用的物理量—物質的量
（第一課時）
一、教材分析
（一）教材地位與作用
1、本節內容是深入學習化學的橋梁
化學的特徵就是認識分子，製造分子，物質的量為高中深入理解微觀粒子與宏觀物質之間的聯系從本質上認識物質架設起橋梁。
2、本節內容是中學化學計算的核心與基礎
物質的量是中學化學計算的中心，本節對於培養學生的化學計算技能和構成中學化學計算體系，有著不可忽視的啟蒙作用。
（二）教學目標
知識與技能目標
1、初步理解物質的量的涵義，了解這一概念提出的重要性和必要性
2、了解阿伏加德羅常數的涵義
3、了解物質的量、物質的粒子數與阿伏加德羅常數的關系
情感能力目標
通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度及抽象思維能力。
（三）教學重點、難點
1、物質的量及其單位。
2、物質的量與微觀粒子數關系。
（四）教具准備
多媒體 量筒 水
二、教法闡述
（一）教學內容特點
1、物質的量是聯系微觀世界和宏觀世界的橋梁。
2、概念多且較抽象，理論性強，教學難度較大。
3、計算多，實用性強，能力要求高。
（二）以往教學得失
以往教材重在知識體系的完整性，教學中教師以課堂、課本為中心的知識傳授，忽視學生自身認知水平和學生學習的主體地位。
（三）教學方法
問題引導下的自主建構與活動建構的教學模式。
教學中注意
1．正確掌握教材內容 的深度和廣度
2．加強教學的直觀（直觀比喻、形象化教學）
3．重視新舊知識的密 切聯系
（四）重、難點突破方法
1、創設情景 引入概念 2、活動建構 分析概念
3、練習應用 完善概念 4、遷移應用，提升概念
三、學法指導
1、准確 抓住關鍵，准確把握概念的內涵與外延。
2、系統 以物質的量為中心的多個物理量轉化關系易混淆，應及時總結、歸納知識體系。
3、靈活 對知識應用研究舉一反三，靈活運用。

教學過程
教學內容
師生活動
設計意圖
新課引入
想想看:你如何得知10kg小米有多少粒
展示：18mL水
問：這是多少水呢？體積？質量？
請仔細數一數有多少個H2O分子
學生思考回答後教師引入
1、微小物質，擴大倍數形成一定數目的集體可以使研究更方便。
2、用質量、體積等物理量來計量物質大家很熟悉，但物質是由肉眼無法分辨的分子、原子、離子等微觀粒子構成的，一定體積或質量的物質中究竟含多少微粒呢？科學引入新的物理量—物質的量
微觀粒子數目 宏觀特的數量
從生活常見物品出發，以物質自身宏觀微觀聯系入手引入概念，即符合學生的認知能力又激發學生的好奇心與求知慾。
概

念

形

成
閱讀課本19—20頁物質的量及其單位摩爾，談一談你對物質的量與摩爾和理解與認識
學生自主交流，相互補充
對物質的量這一全新的抽象概念學習：
首先以學生自學→自主交流→相互補充方式對概念有一個整體把握，
然後以問題方式對概念中要點進行強調，即能體現學生主體地位喚起學生自主學習的熱情又能體現老師的主導性，能使學生更主動更全面更嚴謹地把握一個科學概念。
物質的量
1、什麼是物質的量，引入該物理量的意義是什麼？
2、物質的量的符號與單位是什麼？
學生回答後，老師強調明確物質的量(n)
1、物理量是七個基本物理量之一(圖表投影)
2、意義：表示物質所含粒子數目的多少
粒子：分子、原子、離子、質子、中子、電子等
3、符號：n
4、單位：摩爾
摩爾
1、摩爾的符號
2、打個比方日常生活中有個量詞叫打，一打含12件，打計量宏觀物質，微觀粒子的計量單位是摩爾，它的計量標準是什麼？
摩爾（摩）
1、符號 mol
2、計量基準——阿伏加德羅常數
（投影 阿伏加德羅簡介）
阿伏加德羅常數
1、符號
2、數值是多少？
3、6.02×1023到底有多大？
阿伏加德羅常數
1、符號 NA
2、定義值 0.012kg 12C中含碳原子個數

3、近似值 6.02×1023
4 、單位 mol－1
說明:①含義：1mol 任何粒子所含的粒子數均為阿伏加德羅常數個，計算中應用6.02×1023mol－1
②驚人的NA介紹
概念理解
練習
1、下面有關摩爾的說法不正確的是
A、摩爾是國際單位制的一種基本單位
B、摩爾是表示物質微粒數量的單位
C、摩爾是以阿伏加德羅常數為衡量標準的物質的量 的單位
D、摩爾是表示物質質量的單位
2、判斷下列說法是否正確
1mol大米 1 摩爾氧
1 摩爾氧原子 2 摩爾分子氫
3 摩爾 水 0.5 摩爾二氧化碳

3、語言表達練習
1molO含有_______個氧原子約為____個，6.02×1023個氧原子是____mol O
將O改為Cl2 H2O Na+ Cl－ NH 電子，請語言表達出來這種關系
4、1mol H2SO4中含有 _______個硫酸分子
2mol H2O中含氧原子_______個
0.5mol NaOH中含Na+_______個
2NA個H2是 _______mol。

學生分析判斷
師生總結理解概念的注重點
1、物質的量與摩爾的關系。
2、物質的量使用
①僅適用於微觀粒子
②一定指明哪一種微粒（化學式較好）
3、1mol任何微粒所含微粒數是NA(6.02×1023個)
6.02×1023個 (NA)個任何微粒都是1mol

老師啟發：用N表示微粒個數，它與其物質的量n有何關系呢？
1、在概念理解中採取選擇題，正誤判斷的形式形成學生的認知沖突，在問題辨析中走出認知誤區。
2、採取思考辨析，語言表達等多樣化的學習方式營造了學生參與課堂的氛圍，一改理科多禁錮學生被動靜聽和沉默思考的刻板教學模式，在難讀而抽象的概念學習中學生耳、口、腦並用激活了課堂，而且張揚學生的創新與表現潛質，使學生自主學習積極性和參與意識不斷提升。
概念應用
1、在0.5molO2中含有的氧原子數目約是多少？
2、現有3NA個Na2CO3中，則Na2CO3、Na+和CO32-的物質的量的是多少？

物質的量(n)、微粒個數（N）與阿伏加德羅常數(NA)關系
師生共同總結
1、
2、規范計算格式注意：
①帶公式計算符號運用正確；
②過程中單位
規范計算格式，培養了學生嚴謹科學的學習態度
遷移應用
課本20頁 遷移應用
〔練習〕
1、5mol的O2中含有_______個氧氣分子
2、1.204×1024個H是_______mol
3、x 個水分子的物質的量是 _______mol；
4、1個H2O分子中有_______個電子，1molH2O中有_______ 個電子。

[討論]nmolAaBb分子有A原子，B原子多少摩爾，若A原子有電子P個，B電子q個，n mol AnBm中含電子的物質的量是多少？

3、一分子中
AaBb a個A a mol an mol
b個B b mol bn mol
n(微粒)=n·1個該物質分子中含該微粒個數
遷移、應用是鞏固提高對學生的創新意識與思維能力，提出了更高的要求，
小結
請回顧總結這節課你學到了哪些知識

1、一個物理量 3個知識點
2、一種計算
物質的量(n) 微粒數（N）
通過總結形成發展了的認識結構，並回扣教學目標
作業
課後1，2，3
學生獨立完成在作業本上
鞏固本節內容，規范學生的表達
四、教學說明
（一）板書設計
第3節 化學中常用的物理量——物理的量
一、物質的量及其單位——摩爾
（一）物質的量(n) （二）n、NA、N的關系
摩爾 （mol）
阿伏加德羅常數(NA)

『肆』 物理量的單位是什麼它們之間的關系是什麼

問題問題得好，請參考以下資料：

物理量單位通過物理定律及其方程建立相互間的關系。它們中有的有方向，有的無方向；有的有量綱（見量綱分析）、單位 ，有的無量綱、單位；有的描述狀態，有的描述過程；有的和質量成正比，有的和質量無關；有的規定為互相獨立的基本量，有的是從前者導出的導出量；有的是變數，有的是常量，其中普適性強的稱基本物理常量。無方向的物理量稱標量，有方向的稱矢量(有3個分量)和張量（有9個分量）。