怎麼證明是物理吸附

❶ 如何根據吸附自由能確定物理吸附和化學吸附

物理吸附是范德華力作用，化學吸附是化學鍵力作用；物理吸附的吸附熱小，化學吸附吸附熱較大。吸附自由能的話，應該也是化學吸附大一些

❷ 什麼是物理吸附，什麼是化學吸附，有什麼區別

舉個例子樓主就明白了
比如吸收二氧化硫 用鹼液吸附 ， 這些是發生了化學反應產生新物質的。
吸收一些污染顆粒可用活性炭、靜電場、灑水等等。 這些都是不發生化學反應產生新物質的。
防毒面具里里都會有活性炭，利用活性炭中的小孔能吸附大部分的有毒害物質。

化學吸附是使污染物發生化學反應，形成了新的污染程度小的物質， 物理吸附利用物理原理，如靜電、小孔、溶解等等。

❸ 什麼是物理吸附

物理吸附也稱范德華吸附，它是由 吸附質 和吸附劑 分子間作用力 所引起，此力也稱作范德華力。

中文名:物理吸附

別名:范德華吸附

區別:化學吸附

外文名:physisorption

定義:吸附質和吸附劑分子間作用所引起

同一胡粗歷物質，可能在低溫下進行物理吸附而在高溫下為化學吸附，或者兩者同時進行。吸附作用的大小跟吸附劑的性質和表面的大小、吸附質的性質和濃度的大小、溫度的高低等密切相關。如活性炭的表面積很大，吸附作用強；活性炭易吸附沸點高的氣體，難吸附沸點低的氣體。

吸附質分子與吸附劑表面原子或分子間以物理力進行的吸附作用。這種物理力是凳螞范德瓦耳斯力，它包括色散力、靜電力和誘導力。對於極性不大的吸附質和吸附劑，色散力在物理吸附中起主要作用。當極性分子與帶靜電荷的吸附劑表面相互作用，或因吸附質與吸附劑表面分褲搜子作用，使二者的電子結構發生變化而產生偶極矩時，定向力和誘導力在物理吸附中也有重要作用。有時吸附質分子與吸附劑表面以形成氫鍵的形式發生物理吸附。

❹ 吸附性是什麼性質物理化學/

吸附性是物理性質，吸附的作用力是四大基本作用力中的電磁相互作用。
另外，要提醒的是，凡是涉及化學性質的要考慮其化學變化，而化學變化又涉及到物質之間的轉化（基礎教育定義化學反應為有新物質生成），顯然吸附性與物質之間轉化無關。
本人原創，希望採納！

❺ 如何表徵是物理吸附還是化學吸附

不必用其他方法表徵，直接做吸附等壓線，如果溫度上升吸附量下降為物理吸附，溫度上升吸附量先上升後降低為化學吸附。（通常溫度升高，會由物理吸附過渡到化學吸附，二者不相互獨立）

❻ 什麼是物理吸附和化學吸附

氣體分子在固體表面的吸附機理極為復雜，其中包含
物理吸附
和
化學吸附
。
由
分子間作用力
（
范德華力
）產生的吸附稱為物理吸附。物理吸附是一個普遍的現象，它存在於被帶入並接觸
吸附氣體
（吸附物質）的固體（
吸附劑
）表面。所涉及的分子間作用力都是相同類型的，例如能導致
實際氣體
的缺陷和蒸汽的凝聚。除了吸引
色散力
和近距離的排斥力外，由於吸附劑和吸附物質的特定
幾何形狀
和外層電子性質，通常還會發生特定分子間的相互作用（例如，極化、場-
偶極
、場梯度的四極矩）。
任何分子間都有作用力，所以物理吸附無選擇性，
活化能
小，吸附易，
脫附
也容易。它可以是
單分子層吸附
和
多分子層吸附
。
由分子間形成
化學鍵
而產生的吸附稱為化學吸附；它有選擇性，活化能大，吸附難，脫附也難，往往需要較高的溫度。化學吸附一定是單分子層吸附。
實際吸附可能同時存在物理吸附與化學吸附；先物理吸附後再化學吸附。
吸附量
可以用
標准大氣壓
下單位質量的樣品（吸附劑）上吸附物質（
吸附質
）的體積量度，可以用
ml/g
或
cc/g@STP表示。
在低溫下以發生物理吸附為主,
而可能的化學吸附發生在高溫下(發生了
特異性反應
).全過程涉及
高真空
,低溫,高溫,高精度真空量度,閥門按事先設定的程序
自動開關
等問題。

❼ 怎樣證明一種東西有吸附性

物體（固、液體）表面吸收周圍介質中其他物質的分子（如各種無機離子、有機極性分子、氣體分子等）的性能。溫石棉由於力場強度和內表面積大，故有很大的吸附能力。石棉纖維吸附性是石棉濕紡和生產石棉水泥製品的重要物性特徵。

編輯本段吸附性
物質從體相濃集到界面上的一種性質。例如，氣相中的某些物質可以在固體表面上濃集；液體中某些物質可以在氣-液界面、液—液界面和固—液界面上濃集。通常把能有效吸附其他物質的固體稱為吸附劑，被吸附的物質稱為吸附質。分類 根據不同的角度，可以有不同的分類方法，但主要分類方法有兩種。一種是依據吸附劑與吸附質之間作用力的性質，可將吸附作用分為物理吸附和化學吸附。 物理吸附 不具選擇性，在吸附過程中沒有電子的轉移，沒有化學鍵的生成和破壞，沒有原子的重排等反應，產生的吸附只是分子間的引力，吸附過程中吸附速率和解吸速率都很快，且不受溫度的影響。此類吸附實質是一種物理作用。 化學吸附 具選擇性，一些吸附劑只對某些吸附質產生吸附作用，其吸附熱差不多和化學反應熱處在同一數量級，它的吸附速率和解吸速率都很小，而且隨溫度升高吸附(解吸)速率增加。這類吸附一般都需要一定的活化能，被吸附分子與吸附表面的作用力和化合物中原子間的作用力相似。這種吸附實質上是一種化學反應。 另一種分類方法是根據吸附的界面不同，主要有溶液表面吸附、固—液界面吸附、固—氣界面吸附等。 溶液表面的吸附 水的表面張力因加入溶質形成溶液而改變，有些溶質加入後能使溶液的表面張力降低，另一些溶質加入後則會使溶液的表面張力升高。若所加入的溶質能降低表面張力，則溶質力圖濃集在表面層上以降低體系的表面能；反之，當溶質使表面張力升高時，則表面層中的濃度比內部的濃度低，這種溶液表面層的組成與本體溶液的組成不同的現象稱為表面層發生了吸附作用。在溶液表面層上溶質的濃度可以大於、等於或小於溶液內部的濃度，分別對應著正吸附、不吸附和負吸附。 根據實驗，水溶液中表面張力隨溶質濃度變化曲線大致分為三類，如圖1： 1876年，吉布斯用熱力學方法求得定溫下溶液的濃度、表面張力和吸附量之間的關系，稱為吉布斯公式： 式中 a2——溶液中溶質的活度； γ——溶液的表面張力； ——溶質的表面超量。 從吉布斯公式可知：①若dγ/da<0，即增加溶質活度使溶液的表面張力降低者， 為正值，是正吸附。表面活性物質就是屬於此情況；②若dγ/da2>0，即增加溶質活度使溶液的表面張力升高者， 為負值，非表面活性物質就是屬於此情況，無機強電解質和高度水化的有機物如蔗糖等都有此性質。由於吉布斯公式的推導過程中，對所考慮的組分及界面沒有附加限制條件，所以在原則上對於任何兩相的體系都可以適用。 固—氣界面的吸附 處在固體表面的原子，由於周圍原子對它的作用力不對稱，即原子所受的力不飽和，因而有剩餘力場，可以吸附氣體分子，使固體界面上的氣體濃度增加，這種現象稱為固—氣界面的吸附。 對於一個給定的體系，達到平衡時的吸附量與溫度及氣體的壓力有關，其中在一定溫度下平衡吸附量與吸附質濃度的關系稱為吸附等溫線。吸附等溫線有多種形式，經過一定的數學處理得到吸附等溫線方程，利用這些方程可以給出有關吸附量、吸附質和吸附過程特點等有用的信息。綜合大量實驗結果，氣體吸附等溫線主要有五種類型，見圖2。這些吸附等溫線反映了吸附劑的表面性質有所不同，孔分布性質及吸附質和吸附劑的相互作用也不同。因此由吸附等溫線的類型反過來可以了解一些吸附劑表面性質、孔分布性質以及吸附質和吸附劑相互作用的情況。 式中 a——平衡濃度為c時的吸附量； am——單分子層飽和吸附量； b、k和n——常數。 影響固體在溶液中吸附的因素很多，一般可從溶質、溶劑和吸附劑三者之間的關系考慮。對於小的有機和無機物分子，若以分子狀態吸附時至少有以下規律：①稀溶液時，隨著濃度增加，固—液界面自由能降低多的溶質吸附量大，這就是特勞貝規則；②吸附與溶解是性質相反的過程，故溶解度越小越容易被吸附；③吸附是放熱過程，溫度升高一般對吸附不利，即溫度升高吸附量下降；④極性吸附劑容易從極性弱的溶劑中吸附極性強的溶質；非極性吸附劑容易從極性強的溶劑中吸附極性弱的溶質。其他如溶質的分子結構、溶劑的性質、吸附劑的制備條件等都對吸附有影響。 固體從溶液中吸附電解質有三種情況：①有些電解質(如弱電解質)以分子狀態吸附，其吸附規律與小分子吸附相似；②有的固體在中性鹽水溶液中吸附時，溶液的pH值發生變化，就像鹽類發生了水解，固體有選擇地吸附酸或鹼，這種吸附稱為水解吸附；③電解質在溶液中解離後某種離子被固體吸附，另一種反離子處於固體表面附近的擴散層中，這些反離子可以被與其同號的離子所交換。有些離子直接與固體骨架上的某些離子發生交換作用，這兩種因固體吸附而發生的交換過程統稱為離子交換吸附。離子交換吸附在土壤學和工業上有著重要應用。 固體從溶液中吸附大分子遠比小分子復雜，每個大分子可有若干個吸附點，因而在較小濃度時吸附量上升很快，許多大分子吸附等溫線服從蘭格繆爾等溫式。由於大分子分子量大，在多孔性固體上吸附時有小孔分子不能進入，故分子量增加，吸附量反而減小。溶劑、吸附劑的性質等對大分子的吸附也有影響。 應用 我國勞動人民很早就知道新燒好的木炭有吸濕、吸臭的性能，在湖南長沙馬王堆一號墓里就是用木炭作為防腐劑和吸濕劑的。近幾十年來有關吸附性的應用越來越廣，人們利用吸附回收少量的稀有金屬，對混合物進行分離、提純，回收溶劑，處理污水，凈化空氣以及進行吸附色譜等。分子篩富氧就是利用某些分子篩優先吸附氮的性質，從而提高空氣中氧的濃度等等。在催化領域中關於吸附的研究和應用，對工農業生產和國民經濟具有特別重要的意義。

❽ 物理吸附與化學吸附如何區分

物理吸附與化學吸附區分：含義不同，特徵不同。

一、含義不同：

物理吸附是被吸附的流體分子與固體表面分子間的作用力為分子間吸引力，即所謂的范德華力。

化學吸附是固體表面與被吸附物間的化學鍵力起作用的結果。這類型的吸附需要一定的活化能，故又稱「活化吸附」。

二、特徵不同：

物理吸附的特徵是吸附物質不發生任何化學反應，吸附過程進行得極快，參與吸附的各相間的平衡瞬時即可達到。

化學吸附往往是不可逆的，而且脫附後，脫附的物質常發生了化學變化不再是原有的性狀，故其過程是不可逆的。

吸附劑表面

分子由於作用力沒有平衡而保留有自由的力場來吸引吸附質，由於它是分子間的吸力所引起的吸附，所以結合力較弱，吸附熱較小，吸附和解吸速度也都較快。被吸附物質也較容易解吸出來，所以物理吸附在一定程度上是可逆的。如：活性炭對許多氣體的吸附，被吸附的氣體很容易解脫出來而不發生性質上的變化。

以上內容參考：網路-物理吸附

❾ 怎樣判斷物理或化學吸附

物理吸附是被吸附的流體分子與固體表面分子間的作用力為分子間吸引力，即所謂的范德華力(Vanderwaals)。因此，物理吸附又稱范德華吸附，它是一種可逆過程。當固體表面分子與氣體或液體分子間的引力大於氣體或液體內部分子間的引力時，氣體或液體的分子就被吸附在固體表面上。從分子運動觀點來看，這些吸附在固體表面的分子由於分子運動，也會從固體表面脫離而進入氣體(或液體)中去，其本身不發生任何化學變化。隨著溫度的升高，氣體(或液體)分子的動能增加，分子就不易滯留在因體表面上，而越來越多地逸入氣體(或液體中去，即所謂「脫附」。這種吸附—脫附的可逆現象在物理吸附中均存在。工業上就利用這種現象，借改變操作條件，使吸附的物質脫附，達到使吸附劑再生，回收被吸附物質而達到分離的目的。物理吸附的特徵是吸附物質不發生任何化學反應，吸附過程進行得極快，參與吸附的各相間的平衡瞬時即可達到。

化學吸附是固體表面與被吸附物間的化學鍵力起作用的結果。這類型的吸附需要一定的活化能，故又稱「活化吸附」。這種化學鍵親和力的大小可以差別很大，但它大大超過物理吸附的范德華力。化學吸附放出的吸附熱比物理吸附所放出的吸附熱要大得多，達到化學反應熱這樣的數量級。而物理吸附放出的吸附熱通常與氣體的液化熱相近。化學吸附往往是不可逆的，而且脫附後，脫附的物質常發生了化學變化不再是原有的性狀，故其過程是不可逆的。化學吸附的速率大多進行得較慢，吸附平衡也需要相當長時間才能達到，升高溫度可以大大地增加吸附速率。對於這類吸附的脫附也不易進行，常需要很高的溫度才能把被吸附的分子逐出去。人們還發現，同一種物質，在低溫時，它在吸附劑上進行的是物理吸附，隨著溫度升高到一定程度，就開始發生化學變化轉為化學吸附，有時兩種吸附會同時發生。化學吸附在催化作用過程中佔有很重要的地位。

可以按照上表的區別來區分是什麼類型的吸附

❿ 表面為什麼具有吸附效應物理吸附及化學吸附各起源於什麼

處在表面上的原子與內部原子不同,內部原子有其它原子或原子團與其作用,因此很穩定；而表面上的原子沒有其它原子或原子團與其作用,穩定性差,通過吸附,讓一些分子與其作用而變得穩定,這就是表面具有吸附效應的原因。

物理吸附：①是由於分子間范德華引力引起的,可以是單層吸附也可是多層吸附②吸附質和吸附劑之間不發生化學反應③吸附過程極快,參與吸附的各相間常瞬間即達平衡④吸附為放熱反應⑤吸附劑與吸附質間的吸附力不強,可逆性吸附。
化學吸附：①是由吸附劑與吸附質間的化學鍵作用力而引起的,是單層吸附,吸附需要一定的活化能②吸附有很強的選擇性③吸附速率較慢,達到吸附平衡需要時間長③升高溫度可提高吸附速.。