物理R常數等於多少

『壹』 普適氣體常數R是多少啊單位呢

普適氣體常數R是8.3145J·mol^(-1)·K^(-1) ，單位是J·mol^(-1)·K^(-1)，是一個在物態方程中連系各個熱力學函數的物理常數。

熱力學第一定律指出，在1摩爾理想氣體系統的等壓膨脹過程中，系統從外界吸收的熱量Q，一部分用於使系統的內能增加△U，另一部分則用於對外界作功A，即Q=△U+A，若氣體系統是由狀態（P1、V1、T1）等壓膨脹到狀態（P2、V2、T2）的。

通過Q=CP（T2一T1），△U=Cv（T2一T1）則有A=（Cp一Cv）（T2一T1），應用邁耶公式Cp-Cv=R，則得A=R（T2一T1），由此不難看出，R的物理意義是：1摩爾理想氣體在壓強不變時，溫度升高1K對外界所作的功。

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在物理和熱力學中，普適氣體常數-狀態方程描述的是態函數之間的關系。更具體地，狀態方程是描述在一組給定的物理條件下物質的狀態的熱力學方程。

它是一種本構方程，它提供與該物質相關聯的兩個或更多個狀肢握態函數之間的數學關系，例如它的溫度，壓強，體積，或內能。狀態方程在描述流體、流體的混合物、固體，甚至恆星內部物質的性質時都十分有用。

一個睜物最簡單的用於此目的的物態方程是理想氣體狀態方程，它在壓強不太大、溫度不太低的條件下對於弱極性氣體的狀態的描述是一個很好的近似。然而，該方程在壓強增大、溫度降低時變得越來越不準確，並且不能預測氣體的液化過程。

因此，一些更准確的物態方程已經被發明用來描述氣體和液體的性質。到現在為止，人們還沒能找到一個能准確地預測任意條件下的任何物質的性歷早慶質的物態方程。

除了描述氣體和液體的物態方程以外，也有描述固體的物態方程，其中包括描述固體從一種結晶狀態到另一種結晶狀態的轉變的方程。還有的方程描述恆星內部的物質狀態，包括中子星，緻密物質（誇克-膠子湯）和輻射場（一個相關的概念是在宇宙學中使用的理想流體物態方程）。

『貳』 在熱學中r是多少

在熱學中r是指摩爾氣體常數R。

理想氣體常數，又名「通用氣體常數」，是一個在物態方程中連系各個熱力學函數的物理常數。

n摩爾理想氣體在絕對溫度T，壓強P下，佔有體積V則PV=nRT。此式稱為理想氣體的狀態方程，式中R即通用氣體常數，其數值與氣體種類無關，只與單位有關。Rg=R/M，M是摩爾質量，Rg是氣體常數，如氧氣的氣體常數Rg=8.314/0.032。

補充R單位推導：

由理想氣體狀態方程：pV=nRT 得：R=pv/（nT） [其中各個量的單位 p： pa， v：m3， n： mol， T： k]。

帶入單位進行推導：R[]=pa·m3/（mol·k）（其中pa·m3可以拆分為： pa·m2·m，而由F=PS知道 pa·m2即為N牛頓單位，由W=FS知道，N·m即為功的單位 J）所以通過以上代換可以得到R的單位：J/（mol·k）。

『叄』 常數R=8.314的物理意義是

氣體常數，物理名詞之一。與氣體的分子量有關。r=rmm,為每kg理想氣體的氣體常數,隨氣體的分子量變化而變化,m為每千摩爾氣體質量,而rm是每千摩爾理想氣體的氣體常數,稱為通用氣體常數,也稱普適氣體恆量,不會隨氣體的分子量變化而改變。
理想氣體狀態方程:pV=nRT
已知標准狀況下，1mol理想氣體的體積約為22.4L
把p=101325Pa，T=273.15K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m^3代進去
得到R約為8.314，單位J/(mol*K)

『肆』 r是多少

R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。

從微觀上看，理想氣體的分子有質量，無體積，是質點；每個分子在氣體中的運動是獨立的，與其他分子無相互作用，碰到容器器壁之前作勻速直線運動；理想氣體分子只與器壁發生碰撞，碰撞過程中氣體分子在單位時間里施加於器壁單位面積沖量的統計平均值，宏觀上表現為氣體的壓強。

性質：

1、分子體積與氣體分子之間的平均距離相比可以忽略不計；

2、分子之間沒有相互作用力，不計分子勢能；

3、分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失；

4、在容器中，在未碰撞時考慮為作勻速運動，氣體分子碰撞時發生速度交換，無動能損失；

5、理想氣體的內能是分子動能之和。

『伍』 摩爾氣體常數r等於多少

R=8.314J/（mol*K）。

氣體常數R是8.3145J·mol^（-1）·K^（-1），單位是J·mol^（-1）·K^（-1），是一個在物態方程中連系各個熱力學函數的物理常數。

摩爾氣體常數（又稱通用、理想氣體常數及普適氣體常數，符號為R）是一個在物態方程式中連系各個熱力學函數的物理常數。與它相關的另一個名字叫玻爾茲曼常量(Boltzmann constant;大陸:玻爾茲曼常量;台灣:波茲曼常數)。

但當用於理想氣體定律時通常會被寫成更方便的每開爾文每摩爾的單位能量，而不寫成每粒子每開爾文的單位能量，即R=NK（N為阿伏伽德羅常數，Avgadro's number；K為玻爾茲曼常數，Boltzman number）。

使用千摩爾單位，導致常數中的因子為1000。USSA1976承認該值與Avogadro常數和Boltzmann常數的引用值不一致。這種差異與准確性並不是顯著的偏離，USSA1976將這個R*值用於標准氣氛的所有計算。

氣體常數表徵理想氣體熱力學特性的一個常數。為理想氣體的絕對壓力p和比容v的乘積與熱力學溫度T之比。常以符號「R」表示，單位為「J/（kg·K）」。氣體常數在數值上即相當於質量為1kg的理想氣體在可逆定壓加熱過程中溫度每升高1K時對外所作出的膨脹功。

其值僅取決於氣體的種類，與氣體所處的熱力狀態無關。例如氧氣的R總是等於259.8J/（kg·K）、氮氣的R恆為 296.7J/（kg·K）等。在工程熱力學等學科中，常根據通用氣體常數除以千摩爾質量或按邁耶公式來計算確定各種理想氣體的氣體常數。

『陸』 氣體常數r的值是什麼

氣體常數R的值是8.314J/(mol·K)。

氣體常數是一個在物態方程中聯系各個熱力學函數的物理常數，這是表徵理想氣體性質的一個常數。氣體常數與阿伏伽德羅常數的比為波爾茲曼常數。

氣體常數相當於玻爾茲曼常數，但以每摩爾每溫度增量（而不是每個顆粒每溫度增量的能量）表示為能量單位（即壓力－體積積）。常數也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常數組合。

介紹

氣體常數（又稱通用或理想氣體常數，通常用符號R表示）是一個在物態方程中聯系各個熱力學函數的物理常數。（氣體常數與阿伏伽德羅常數的比為波爾茲曼常數。）這是表徵理想氣體性質的一個常數。

氣體常數相當於玻爾茲曼常數，但以每摩爾每溫度增量（而不是每個顆粒每溫度增量的能量）表示為能量單位（即壓力-體積積）。常數也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常數組合。

氣體常數值是8.314J/(mol·K)。

『柒』 r的數值是多少啊

r是一個熱力學常數，數值近似等於8.314J/(mol·K）。

在化學計算中公式PV=nRT 中的R數值：R取8.314，P的單位為Pa，V的單位為m^3，n的單位是mol，T的單位是K（開爾文溫度，亦即熱力學溫度）。

R為每kg理想氣體的氣體常數，隨氣體的分子量變化而變化，m為每千摩爾氣體質量，而rm是每千摩爾理想氣體的氣體常數，稱為通用氣體常數，也稱普適氣體恆量，不會隨氣體的分子量變化而改變。

理想氣體狀態方程式實際應用

PV=nRT是理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關系的狀態方程。

計算氣體所含物質的量：從數學上說，當一個方程中只含有1個未知量時，就可以計算出這個未知量。因此，在壓強、體積、溫度和所含物質的量這4個量中，只要知道其中的3個量即可算出第四個量。