氧氣有什麼物理性質和化學性質

㈠ 氧的物理性質和化學性質是什麼

【物理性質】：在通常狀況下,氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體.在標准狀況①下,氧氣的密度是1.429g/L,比空氣略大（空氣的密度是1.293g/L）.它不易溶於水,1L升水中只能溶解約30mL氧氣.
在壓強為101kPa②時,氧氣在約-183℃（90K）時變為淡藍色液體,在約-218℃（55K）時變成雪花狀的淡藍色固體.
工業上使用的氧氣,一般是加壓貯存在鋼瓶中.
①標准狀況指的是溫度為0℃和壓強為101.325kPa時的情況.
②准確值應為101.325kPa,在本書中採用101kPa這個近似值.
【化學性質】氧氣的化學性質較活潑,會跟其他物質發生氧化反應.
（1）氧氣跟金屬反應：
①鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂
化學方程式：2Mg＋O2=MgO（條件：點燃）
現象：鎂在氧氣中,劇烈燃燒發出耀眼的白光,放出大量熱,生成白色粉末.
②鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃）
現象：鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體.
③銅與氧氣在高溫下生成氧化銅
2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱）
現象：亮紅色的銅表面生成一層黑色物質
（2）氧氣跟非金屬反應：
①碳在氧氣陪者中充分燃燒生成二氧化碳
化學方程式：C＋O2=CO2（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒,發出白光,放出熱量,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
②硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫
3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃）
現象：鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體.
③銅與氧氣在高溫下生成氧化銅
2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱）
現象：亮紅色的銅表面生成一層黑色物質
（2）氧氣跟非金屬反應：
①碳在氧氣中蘆頌薯充分燃燒生成二氧化碳
化學方程式：C＋O2=CO2（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒,發出白光,放出熱量,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
②硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫
化學方程式：S＋O2=SO2（條件：點燃）
現象：發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體
③紅磷或白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷
化學方程式：4P＋5O2=2P2O5（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒,發出亮光,放出熱量,生成白煙
（3）氧氣跟一些有機物反應
①甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：CH4＋2O2=2CO2＋2H2O（條件：點燃）
②乙醇在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：C2H5OH＋2O2=2CO2＋3H2O
化學方程式：S＋O2=SO2（條件：點燃）
現象：發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體
③紅櫻銷磷或白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷
化學方程式：4P＋5O2=2P2O5（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒,發出亮光,放出熱量,生成白煙
（3）氧氣跟一些有機物反應
①甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：CH4＋2O2=2CO2＋2H2O（條件：點燃）
②乙醇在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：C2H5OH＋2O2=2CO2＋3H2O

㈡ 氧氣的化學性質和物理性質有哪些

氧氣是大家學習化學經常接觸的物質，我整理了一些氧氣的各種性質，大家一起來看看吧。

氧氣的性質

氧氣的物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶於水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。

氧氣的化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。

氧氣的用途

1、供給呼吸：一般情況下，呼吸只需要空氣即可。但在缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時，常需使用氧氣。

2、支持燃燒：一般情況下，燃燒只需空氣即可。但在某些需要高溫、快速燃燒等特殊要求時，例如鼓風煉鐵、轉爐煉鋼等，則需使用富氧空氣或氧氣。

3、反應放熱：氧化反應特別是燃燒反應時，放出的大量熱可被利用。例如燃煤取暖、火力發電；工業上利用乙炔在氧氣里燃燒時產生的氧炔焰來焊接或切割金屬，氧炔焰能產生3000℃以上的高溫。

危害：各種事物都具有兩面性，氧氣對人有有利的一面，但也有有害的一面，如緩慢氧化造成的鋼鐵腐蝕、食物腐爛。

以上就是一些氧氣性質的相關信息，希望對大家有所幫助。

㈢ 氧氣有哪些物理性質和化學性質

物理性質：:無色無味氣體(標准狀況)。熔點、 沸點低:，密度:比空氣略大，:不易溶於水。
化學性質：（1）氧氣跟金屬反應：

（2）氧氣跟非金屬反應：

（3）氧氣跟一些化合物反應。

㈣ 氧氣的物理性質和化學性質

物理性質：常溫下為無色無味氣體，液氧為淡藍色，固態氧為藍色。微溶於水，熔沸點低。
化學性質：（1）助燃性：木炭、硫磺、磷單質、氨氣、鐵、鋁、鈉、鎂、鉀、鈣、鋇、多數有機化合物在氧氣中可燃燒。（2）氧化性：作為一種常見的氧化劑，可以與還原型物質發生氧化還原反應，例如可以氧化亞鐵鹽、氫氧化亞鐵、KI、銅單質（加熱）、汞單質（加熱）、乙醇、乙醛等。（3）絡合性：可以與血紅蛋白分子中的亞鐵離子形成絡合物。

㈤ 氧氣的物理性質和化學性質

一、氧氣的物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，碼液手其密度比空氣密度略大，不易溶於水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。

㈥ 氧的物理性質和化學性質是什麼

氧氣的物理性質是無色無味,不易溶於水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色.
化學性質是支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。
二氧化碳物理性質:是一種無色.無味.密度比空氣大..不易溶於水
化學性質:化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。

㈦ 氧氣的物理性質和化學性質

物理物理性質： 氧 是 無 色 、無 臭 、無 味 的 氣 體 ，熔點－218.4℃ ，沸點－182.962℃ ，氣體密度1.429克／升（1.429×10^-3 g/cm^3） ，液態氧是淡藍色的 。
氧是化學性質活潑的元素 ，除了惰性氣體，鹵素中的氯、溴、碘以及一些不活潑的金屬（如金 、鉑 ）之外 ，絕大多 數非 金屬和金 屬 都能直接與 氧化合，但氧可以通過間接的方法與惰性氣體氙生成氧化物。

㈧ 氧氣的性質

氧氣的物理性質：在通常狀況下，氧氣是無色、無味的氣體，不易溶於水。在標准狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的略大，在壓強為101kpa時，氧氣在－183℃時變為淡藍色液體，在－218℃時變成淡藍色雪花狀的固體。

氧氣的化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在常溫下一般不與其他物質發生反應，在點燃火加熱條件下與許多物質反應，放出熱量。

氧氣的主要用途

1、冶煉工藝

在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度。

2、化學工業

在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。

3、國防工業

液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸葯。

4、醫療保健

供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。

以上內容參考：網路-氧氣

㈨ 氧氣的物理性質和化學性質和用途。。。。

1、物理性質：

無色無味氣體，。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水。相對密度1.14（-183℃，水=1），相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa（-164℃），臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa。在空氣中氧氣約佔21% 。

2、化學性質：

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應。幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。

如甲烷、乙炔、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。

3、用途：

冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。

化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化。

國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑。

醫療保健：供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如醫療搶救等時。

其它方面：本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用。

在不同溫度條件下的分解產物會有差異。

㈩ 氧氣的物理性質和化學性質

在日常生活中，氧氣是必不可少的，下面我為大家整理了一些有關氧氣的物理性質以及化學性質的知識，大家跟隨我來看一下吧。

物理性質

無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，對相對密度1.14（-183℃，水=1），相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa（-164℃），臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa。辛醇/水分配系數是0.65。大氣中體積分數是20.95%（約21%）。同素異形體有臭氧（O ₃ ），四聚氧（O ₄ ），紅氧（O ₈ ）。

化學性質

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生氧化反應。（1）氧氣與非金屬反應。例如木炭在氧氣里劇烈燃燒，發出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。（2）氧氣與金屬反應。例如鎂在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色粉末狀物質。亮洞（3）氧氣與化合物反應。例如一氧化碳在氧氣中燃燒產生藍色火焰，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

氧氣用途

氧氣在生產生活中用途廣泛。利用物質在空氣中或氧氣中燃燒產生大量的熱，製做焊槍和割槍，進行金屬的高鍵伏氣焊和氣割。在煉鐵煉鋼的生產中通入空氣（利用氧氣），戚攜提高爐溫，加速冶煉過程，提高冶煉質量。製做液氧炸葯和火箭中的液態氧助燃劑等。利用氧氣可供給呼吸的性質，醫療時急救病人、高空、潛水、登山等缺氧環境中供給所需的氧氣。

以上內容是我整理的有關氧氣的知識，希望可以給大家帶來幫助。