dh怎麼計算物理實驗

A. 怎麼用熱力學第一定律證明理想氣體絕熱膨脹的△H值可以用dH=Vdp積分來計算呢

證明理想氣體絕熱膨脹的△H值可以用dH=Vdp積分來計算：

dQ=+pdv=dh-vdp

=dh-vdp-pdv

u=h-Δpv

u=h-(p2v2-p1v1)

在平衡狀態下，研究對象所遵循的客脊洞鎮觀規律（這部分內容是前兩部分內容對於具體事物的應用）。

熱力學第一定律注意：

熱力學研究涉及熱能的能量轉化櫻粗相關過程。化學熱力學的研究對象是以大量質點構成的宏觀整體。它所顫渣得出的結論具有高度普遍性和可靠性，但不能用於解釋個別粒子的行為，也不能解釋微觀結構和機理。

B. 已知dh時圓錐的半徑怎麼求

要計算圓錐的半徑，需要知道圓錐的高度和母線長度。在此基礎上，可以使用勾股定理來計算半徑。
假設圓錐的高度為h，母線長度為l，半徑為r，那麼有：
r = sqrt(l^2 - h^2)
其中，sqrt表畢隱培示平方根運算。
請注意，如果只知道錐的側斜高dh，需要先計算出高h，才能使用上述公式計算半徑。高h和側斜高dh之間的關系如下：
h = sqrt((dh/2)^2 + r^2)
其中，^表示冪運算，即指攜差數運算。
因此，要計算圓錐的半徑，需手唯要同時知道錐的高度和母線長度或側斜高。

C. 熱力學的一個問題焓變的計算

dH=SdT+VdP這個式子寫錯了，正確的是dH=TdS+VdP （以S，p為獨立變數），也可表示為dH=CpdT+(dH/dp)T dp。(dH/dp)T表示偏導數，上式表明焓是關於溫度和壓力的函數，這個結論適用於任意一定物質的量的均勻系統。註：這樣的系統只有兩個獨立變數，任意指定兩個，系統狀態確定，因此也可以說焓是溫度和體積的函數，或S，p的函數等等。

書上又說焓是只關於溫度的函數，溫度不變，不發生相變的話，焓不變。這句話只適用於理想氣體，這是理想氣體焦耳定律（一定量理想氣體內能僅是溫度的函數）和物態方程的推論。理想氣體是上面一般情況的一種特例。

dH=TdS+VdP或dH=CpdT+(dH/dp)T dp中，p是系統壓強，式中所有量都是描述系統的參量。這兩個式子正是表明了系統焓隨系統兩個獨立變數的變化規律。外壓只在計算體積功中才會涉及，其他任意情形都是系統壓強，我在教學中外壓總是用pe表示以與系統壓強區分。

水涉及相變不能簡單認為是理想氣體，而N2是理想氣體焓僅是溫度的函數，溫度不變焓不變，分壓肯定是明顯變化了，但對焓變無貢獻。

ΔS=ΔH/T在什麼情況下可以使用？等溫可逆過程，等溫等壓下的相變通常理解為可逆過程。這種公式我根本不記得，我只知道熵的定義dS=dQ/T，只有等溫積賀世分時T才能提出積分罩猜號。

是不是無論系統是否等壓都有ΔH=∫CpdT？該式適用於理想氣體（理禪悶肢想氣體的焓僅是溫度的函數）的任意過程，或任意均勻系的等壓過程。對理想氣體，dH=CpdT+(dH/dp)T dp中的(dH/dp)T恆為零，第二項無貢獻。對任意均勻系的等壓過程dp恆為零，第二項也無貢獻。

如有不明歡迎追問。