什麼時候用化學萃取和物理萃取

『壹』 化學中分別什麼時候用過濾法，蒸餾法，分液法，萃取法

固液分離或易溶物和難溶物分離用過濾
液體分離沸點差異較大時用蒸餾
液體互不相溶時用分液
提取溶解於液體中的某種物質時用萃取

（1）過濾：是在推動力或者其他外力作用下懸浮液（或含固體顆粒發熱氣體）中的液體（或氣體）透過介質，固體顆粒及其他物伍晌螞質被過濾介質截留，從而使固謹銀體及其他物質與液體（或氣體）分離的操作。
（2）蒸餾：是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而腔埋保證不會引入新的雜質。
（3）分液：是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。分液使用的儀器是分液漏斗，另外，分液還需要燒杯與鐵架台進行輔助。
（4）萃取：又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即，是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。

『貳』 物理萃取和化學萃取有什麼區別

1、方法不同

物理萃取是利用物質在兩種互不相溶的介質中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種介質內轉移到另外一種介質中的萃取方法。化學萃取是在萃取過程中伴有化學反應,即在溶質與萃取劑之間存在化學作用。

2、要求不同

化學萃取的相平衡實質上是溶質在兩相中的不同化學態之間的平衡，它遵從於相律和一般化學反應的平衡規律。化學萃取的相平衡決定著萃取過程的傳質方向與過程可能達到的分離要求。

亞臨界萃取是利用亞臨界流體作為萃取劑，在密閉、無氧。低壓的壓力容器內，依據有機物相似相溶的原理，通過萃取物料與萃取劑在浸泡過程中的分子擴散過程。

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有機化合物在有機溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機溶劑提取溶解於水的化合物是萃取的典型實例。在萃取時，若在水溶液中加入一定量的電解質（如氯化鈉），利用「鹽析效應」以降低有機物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。

要把所需要的化合物從溶液中完全萃取出來，通常萃取一次是不夠的，必須重復萃取數次。利用分配定律的關系，可以算出經過萃取後化合物的剩餘量。

『叄』 物理萃取和化學萃取有什麼區別

化學萃取：利用信仿可與被萃目標物發生反應的非極液衡性物質作為萃取劑進行的反應。
物理萃取：利用溶劑對需分離組分有較高的溶解鬧坦做能力，分離過程純屬物理過程。

『肆』 從什麼什麼植物萃取出東西是物理性的還是化學性的

萃取作為一種化學分離手段，分為物理萃取和化學萃取，物理萃取是利用溶解度的不同直接萃取，是物理變化，比如從水中萃取溴、碘春蔽。化學萃取中是發生春拍了化學變化，使本來溶於水的離子反應後在有機相中溶解度更大，達到萃取目的，比如酮肟類萃取劑萃取銅離子。
總的來說就是萃取是化學手段，扒森州但是我們所接觸到的萃取反應大部分是物理變化，沒有新物質生成。你提到的例子應該是物理變化，根據相似相溶原理，有機物一般不需要發生反應就能直接萃取到有機相。

『伍』 化學什麼時候用萃取，和分餾的，搞的很懵懂

簡單的說吧,萃取就是利用虧世帶相似相溶原理,用液態的返扒萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，實現組分分離的傳質分離過程,可以從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物例如，銷蘆用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量.用CCl4萃取水中的Br2.萃取主要看溶解度和互溶性.(可以用於有機物或無機物的分離,)
分餾是分離提純液體有機混合物的沸點相差較小的組分的一種重要方法。石油就是用分餾來分離的。
分餾主要看沸點,是從較多的成分中提取想要的那種.(主要用於沸點相差較小的有機混合物,且混合物中各組份分子結構相似,難以用萃取的方法分離).不能用於從固體混合物中提取出所需要的化合物

『陸』 萃取是物理還是化學

萃取是物理變化。萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程。

萃取是物理變化

萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即，是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。另外將萃取後兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。

固-液物前萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中葯中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。

雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被罩罩清萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程。

萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的物質。

萃取應用情況

1、料液各組分的沸點相近，甚至形成共沸物，為精餾所不易奏效的場合，如石油餾分中烷烴與芳烴的分離，煤焦油的脫酚；

2、低濃度高沸組分的分離，用精餾能耗很大，如稀醋酸的脫水；

3、多種離子的分離，如礦物浸取液悶瞎的分離和凈制，若加入化學品作分部沉澱，不但分離質量差，又有過濾操作，損耗也大；

4、不穩定物質（如熱敏性物質）的分離，如從發酵液製取青黴素。

『柒』 哪些物質之間可以萃取（不要概念　要舉例　僅限高中階段） 及萃取後兩部分各是什麼

萃取首先需要兩種互不相溶的液體，通常種冊坦是水，另一種是極性小的有機溶劑。萃取分為物理萃取和化學萃取。物理萃取不發生化學反應，利用的是溶質本來就存在的溶解度差異有。化學萃取則發生化學反應，利用化學反應來改變物質的溶解度。如Br2, I2,有機物中的掘並醇、醚、酸、酯、鹵代烴等都可以用物理萃取來實現，利用有機溶劑對這些物質的相似性來從水中萃取，幾乎所有的金屬陽離子都可以用化學萃取來實現。金屬離子在水中易溶而難溶於有機物，但可以讓一些帶長鏈的烴基的配體，與金屬離子配位，導致金屬配合物在水中溶解度下州散桐降，而在有機溶劑中溶解

『捌』 在日常生活中，什麼時候會用到分液和萃取求解

一、分液的日常運用：

用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水。嫌早

二、萃取的日常運用：

1、料芹世雀液各組返游分的沸點相近，甚至形成共沸物，為精餾所不易奏效的場合，如石油餾分中烷烴與芳烴的分離，煤焦油的脫酚；

2、低濃度高沸組分的分離，用精餾能耗很大，如稀醋酸的脫水；

3、多種離子的分離，如礦物浸取液的分離和凈制，若加入化學品作分部沉澱，不但分離質量差，又有過濾操作，損耗也大；

4、不穩定物質（如熱敏性物質）的分離，如從發酵液製取青黴素。

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分液操作的注意事項：

1、使用前玻璃活塞應檢漏，若存在漏水則應塗薄層凡士林，但不可太多，以免阻塞流液孔。

2、使用時，左手虎口頂住漏斗球，用拇指食指轉動活塞控制加液。此時玻璃塞的小槽要與漏鬥口側面小孔對齊相通，才便加液順利進行。

2、作加液器時，漏斗下端不能浸入液面下。

3、振盪時，塞子的小槽應與漏鬥口側面小孔錯位封閉塞緊。分液時，下層液體從漏斗頸流出（緊靠燒杯壁），上層液體要從漏鬥口傾出，及時關閉活塞，防止上層液體流入燒杯中。

參考資料來源：網路-分液

參考資料來源：網路-萃取