『壹』 怎樣用物理方法除去氧化鋁中的少量氧化鐵
純物理方法？加熱到足夠高溫肢掘跡度，氧化鐵熔融，歷並但氧化鋁不散氏熔，即可分離。氧化鐵熔點1565度，氧化鋁熔點2053度。
不能用磁鐵吸，氧化鐵沒有磁性（四氧化三鐵才有）
『貳』 如何降低氧化鐵的分解溫度
添加催化劑：可以添加一些催化劑，如氧化鋁、氧化扒棚鋯、氧化鎂等，來降低氧化鐵的分解溫度。
控制反應塌此喊條件：通過調節反應條件，如反應溫度、反應時間、反應壓力等，來降低氧化鐵的分解溫度。
調節氧化鐵的化學成分：可以通過改變氧化鐵的化學成分，如改變其氧化狀態、添加其他團野金屬元素等，來降低其分解溫度。
採用物理方法：如採用高能球磨等物理方法來改變氧化鐵的晶體結構，從而降低其分解溫度。
『叄』 怎麼讓鐵快速變成氧化鐵鐵在空氣中高溫處理後可以變
怎麼讓鐵快速變成氧化鐵鐵在空氣中高溫處理後可以變
現在發黑不一定非要高溫,只要沸水就可以,是用磷酸鹽,硝酸鹽等氧化物來氧化鐵的表面,這種發黑工藝叫做「煮黑」,不過雖然表面數兄旅氧化了,具有一定的抗腐蝕性,表面組織沒有得到改善,效果不如高溫油淬的.
煮黑的簡介：
煮黑-鋼鐵的表面氧化處理,現在工廠比較常用的有兩種.
1.鹼基煮黑
2.酸基煮薯凳黑
首先我就我知道的來介紹鹼基煮黑的配方比例.
氫氧化鈉
650克
亞硝酸鈉
250克
水
1升
溫度135-145度（沸騰）
時間：10-30分鍾.
優點：廉價,材料容易得塵行到,隨著配比濃度（一定的范圍內）和反應時間的增加,氧化膜逐漸增厚.
缺點：機械強度-耐磨性能和附著力相對薄弱,在合金材料上應用相對比較困難.
『肆』 如何用物理方法分離鐵粉和氧化鐵
鐵粉和四氧化三鐵粉混在一起早就黏成一明李團了，因為四氧化三鐵有磁性啊，無論你用磁鐵還是鐵塊，只會都吸起來的，只不過用鐵塊吸四氧化三鐵粉會多一點
物理方法？如果可以用化學方法倒是有很多，物理方法就。。。。
說實在的用物理方法分離不大現實，不實用，而裂迅且很難做到，以下方案僅供參考
Fe3O4
密度：5.18g／cm3
熔點：1594.5℃
Fe
密度：7.86g／cm3
熔點1535℃
1>設置恆溫爐，依熔點不同分離（難度系數☆☆☆☆☆）
2>依密度不同選擇熔點遠低於Fe和Fe3O4，密度介於兩者之間的物質熔融狀態作為溶劑，分離兩者。（參激源遲考：例如Zn,密度7.10g／cm3,熔點419.5℃,沸點906℃，） <可行性較大的方案>
3>依導電性的不同、導磁性的差異，從電場和磁場上想辦法吧。
『伍』 怎樣讓鐵生銹(5種以上)
在家庭中最易得到，也最容易使鐵加速生銹的模握最好材料是食鹽。
加速鐵生銹的步驟：
將准備生銹的鐵器用洗衣純肆粉清洗後用水洗凈；
再用5%~10%的熱食鹽水浸泡或擦一遍，鐵上很快就會出現黃銹；
如要較厚的銹層，只要多浸幾次並放在水氣大的環境里就行。鐵皮快速生銹方法：
1、用雙氧水澆，可以最快生銹。
2、用電解，接直流電源放在鹽水裡通電。
3、用火燒紅，冷卻後再旦褲慶抹上鹽水放在潮濕的地方，很快就會生銹。
4、放在高溫高濕的地方，35℃以上，95%以上濕度，用鹽水霧化噴霧。
『陸』 如何從鐵粉中分離出混雜的氧化鐵
你好，辯搏
利用磁鐵並不能分離鐵和氧化鐵，因為兩者都可以被磁鐵吸引。
最簡單的分離方法是在空氣中微熱，將攜配祥鐵氧賣伏化成氧化鐵。因為是粉末，所以可以很徹底的轉換。
希望對你有所幫助！
不懂請追問望採納！
『柒』 如何除去氧化鐵中的鐵
可以在高溫下用足量一氧化碳還原氧化鐵
或者用鐵的物理性質——用磁鐵吸！吸上來的應該都是純鐵和世吧，或者表猛拆面上粘有少許氧化喚知肢鐵，用少量鹽酸清洗就行
『捌』 關於鐵 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 它們物理性質 化學性質 及其製取與用途（顏色 製取方法 用途 ）的區別
鐵的密度為7.8克/立方厘米。 鐵活潑，為強還原劑，化合價有0、+2、＋3、＋6，最常見的價態是+2和+3。在室溫下，鐵可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速度增大：含有鐵元素的飾品(13張) 鐵在乾燥空氣中很難跟氧氣反應，但在潮濕空氣中很容易發生電化學腐蝕，若在酸性氣體或鹵素蒸氣氛圍中腐蝕更快。鐵可以從溶液中還原金、鉑、銀、汞、銅或錫等離子。
氧化鐵穩定，溶於鹽酸、稀硫酸生成+3價鐵鹽。難溶於水，不與水反應。溶於酸，與酸反應。高溫下被CO、H2、Al、C、Si等還原。氧化鐵呈深紅色，常被人們稱作鐵銹。
氧化亞鐵
性狀：黑色粉末 密度：5.7克/立方厘米。 穩定性：不穩定，在空氣中加熱時迅速被氧化成四氧化三鐵，溶於鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。 溶解性：不溶於水，不與水反應。 還原性：（高溫下）被CO、H2、Al、C、Si等還原。 氧化性：在空氣中加熱氧化為Fe3O4
四氧化三鐵
化學式：Fe3O4(FeO·Fe2O3) 分子量：231.54 別名：磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石、偏鐵酸亞鐵 礦物：簡謹渣磁鐵礦 一般性狀：具有磁性的黑色晶體 密度：5.18g/cm^3 熔點：1867.5K(1594.5℃) 摩爾質量：231.533 g·mol?1 四氧化三鐵(納米)
鐵在四氧化三鐵中有兩種化合價，經研究證明了Fe3O4是一種鐵(Ⅲ)酸鹽，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。黑色晶體，密度5.18克/攔悄立方厘米。有磁性，故又稱磁性氧化鐵。潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶於水，溶於酸。用作顏料和拋光劑。磁性氧化鐵用於制錄音磁帶和電訊器材。用紅熱鐵跟水蒸氣反應製得。 因它具磁性又名磁性氧化鐵。難溶於水，溶於酸(Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O)，不溶於鹼，也不溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶於酸。 四氧化三鐵可視為FeO·Fe2O3，經X射線研究認為它是鐵(III)酸的鹽 其名稱為「偏鐵酸亞鐵」，化學式：Fe(FeO2)2 另外,它還是導體,因為在磁鐵礦中由於Fe2+與Fe3+在八面體位置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態間迅速發生轉移，所以四氧化三鐵固體具有優良的導電性。 鐵絲在純氧里燃燒生成四氧化三鐵；鐵在空氣里加熱到500℃，鐵跟空氣里的氧氣起反應也生成四氧化三鐵（現象：火星四射，放熱，晌孫生成黑色固體--四氧化三鐵。實驗室里做實驗注意實驗時要在瓶底鋪一層細沙或水 原因是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底！）；鍛工砧子周圍散落的藍灰色碎屑主要是四氧化三鐵；鐵跟高溫的水蒸汽發生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣；天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵的晶體。四氧化三鐵是一種重要的常見鐵的化合物。 四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，即Fe2+（Fe3+O2)2（即Fe（FeO2）2前面2+和3+代表鐵的價態）。在Fe3O4里，鐵顯兩種價態，一個鐵原子顯+2價，兩個鐵原子顯+3價，所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeO·Fe2O3，而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物，它屬於純凈物。
物理性質
黑色固體，不溶於水，有磁性，導電（四氧化三鐵固體具有優良的導電性。 因為在磁鐵礦中由於Fe2+與Fe3+在八面體位置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態間迅速發生轉移，所以四氧化三鐵固體具有優良的導電性）。
常見化學反應
(1) 在高溫下，易氧化成三氧化二鐵。 4Fe3O4+O2=6Fe2O3（條件是高溫） (2) 在高溫下可與還原劑H2、CO、Al,C等反應。 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2 Fe3O4+4H2=高溫=3Fe+4H2O （3）二氧化氮和灼熱的鐵粉反應生成四氧化三鐵和氮氣 2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（條件是高溫） （4）鐵在空氣中燃燒生成四氧化三鐵 2O2+3Fe=Fe3O4（條件是點燃） （5）水蒸汽和熾熱的鐵反應生成四氧化三鐵 4H2O(g)+3Fe=加熱=Fe3O4+4H2 (6)和酸反應 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
製取方法
鐵絲在氧氣中燃燒
1）鐵絲在氧氣中燃燒 2）細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵： 3）鐵在高溫下與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 4)通過FeCl2與FeCl3加氨水共沉澱制的
用途
四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。 特製的純凈四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。 天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。 用於制底漆和面漆。 它的硬度很大，可以作磨料。 四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。 我們還可以通過某些化學反應，比如使用亞硝酸鈉等等，使鋼鐵表面生成一層緻密的四氧化三鐵，用來防止或減慢鋼鐵的銹蝕，例如槍械、鋸條等表面的發藍、發黑。俗稱「烤藍」
氫氧化鐵
性質
化學式
Fe(OH)3
物理性質
棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱。密度3.4～3.9g/cm3。
化學性質
具有兩性但其鹼性強於酸性，
新製得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。極強氧化劑，如次氯酸鈉，在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態的高鐵酸鈉Na2FeO4。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚和乙醇，溶於酸，在酸中的溶解度隨製成時間的長短而定，新制的易溶於酸，若放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵可用來制顏料、葯物，也可用來做砷的解毒葯等等。 由可溶性Fe(Ⅲ)鹽溶液加氨水沉澱來製取氫氧化鐵或由氯化鐵、硝酸鐵溶液加入氨水沉澱而製得。 其粒子大小在1nm到100nm之間時會形成膠體。
氫氧化鐵的兩性電離：
酸性： Fe(OH)3 ==(可逆)== H+ + FeO2- + H2O FeO2- +H2O ==(可逆)== [FeO2(OH)]2- + H+ [FeO2(OH)]2- ==(可逆)== H+ + FeO3 3- 鹼性： Fe(OH)3 + 6H2O==(可逆)== [Fe(H2O)6]3+ + 3OH- 所以：氫氧化鐵既是一種三元弱鹼，又是一種三元弱酸。其中H2O + FeO2-又常寫作[Fe(H2O)2(OH)4]-，[FeO2(OH)]2-又常寫作[Fe(H2O)(OH)5]2-，FeO3 3- 又常寫作[Fe(OH)6]3-.
制備氫氧化鐵膠體的方法
（1）取1個小燒杯，加入25mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。 （2）向沸水中逐滴加入5~6滴飽和氯化鐵溶液。 （3）繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 此時即可製得氫氧化鐵膠體，用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到一條光亮的「通路」，即丁達爾效應。
化學方程式舉例
可溶性鹼 和 鐵鹽溶液 反應 例 氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉 6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 氫氧化亞鐵 與氧氣 反應 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 受熱分解產物及方程式 2Fe(OH)3==加熱==Fe2O3+3H2O 與非氧化性酸反應: Fe(OH)3 + 3H+(氫離子) = Fe3+(鐵離子) +3H2O 另外，氫氧化鐵是兩性氧化物，以鹼性為主，新製得的氫氧化鐵能溶於強鹼： Fe(OH)3 + KOH = KFeO2 + 2H2O
氫氧化亞鐵
氫氧化亞鐵是白色物質，亞鐵離子所形成的溶液顯淺綠色，鐵離子所形成的溶液顯黃褐色，氫氧化鐵是紅褐色。 因為溶液中溶解有氧氣且反應體系（開放性的體系）與外界存在著物質交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵很快就被氧化成氫氧化鐵，所以在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉澱生成，只能看到氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物：一些灰綠色的絮狀沉澱。然後轉化為紅色的氫氧化鐵沉澱。
化學描述
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 4Fe（OH）2+O2===加熱===2Fe2O3+4H2O 氫氧化亞鐵：iron(Ⅱ)hydroxide 氫氧化亞鐵化學式Fe(OH)2，分子量89.866。白色固體，難溶於水。密度3.4g/cm3。受熱易分解。溶於酸，不溶於鹼。易被氧化。用鹼溶液跟亞鐵鹽溶液反應可製得。但不易製得純物，因Fe(OH)2在空氣中迅速被氧化，變成灰綠色最後變成棕紅色的Fe(OH)3。如將氫氧化亞鐵在非氧化性氣體氣氛中（如N2，H2等氣體保護）過濾出來，再迅速噴射到空氣中，會劇烈燃燒甚至爆炸。
硫酸鐵
化學式
Fe2(SO4)3
分子量
無水400
性狀
呈土白或淺黃色粉末（黃色斜方結晶）、易潮解，即變為棕色液體。溶於水和醇。無水硫酸鐵密度為3.097g/cm^3。微溶於水，熱水中強烈水解。水溶液呈酸性、加熱至480℃時分解，放出三氧化硫成為三氧化二鐵，避光、防潮、密封保存。 化學式Fe2(SO4)3。三價鐵的硫酸鹽。水合物很多，常見的有九水合物Fe2(SO4)3·9H2O，式量562.01。呈黃色。密度2.1克/立方厘米。於175℃失7H2O。溶於水，不溶於濃硫酸、氨。
用途
分析試劑、糖定量測定、鐵催化劑、媒染劑、凈水劑制顏料、葯物。
製法
1、將硫酸加入氫氧化鐵：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。 2、鐵銹（氧化鐵）與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 也能與稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
反應
置換反應
大都是生成亞鐵鹽，例如鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵。
復分解反應
取決於原反應物中鐵元素的化合價，例如氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鐵，復分解反映中各元素化合價不發生改變，不會都生成硫酸鐵
硫酸亞鐵
化學品中文名稱： 硫酸亞鐵 化學品英文名稱： ferrous sulfate 硫酸亞鐵
中文名稱2： 綠礬 英文名稱2： green vitriol 中文名稱3：硫礬 技術說明書編碼： 2536 CAS No.： 7782-63-0 分子式： FeSO4 硫酸亞鐵晶體分子式： FeSO4·7H 2O (又稱綠礬） 分子量： 278.05 產品標准：GB10531-89
第二部分：成分/組成信息
有害物成分 CAS No. 硫酸亞鐵 7782-63-0 【制 備】 (1)硫酸法：硫酸與廢鐵屑反應，經沉澱結晶，脫水即得到硫酸亞鐵，其反應式如下： Fe+H2S04一FeS04十H2↑ (2)鈦白生產副產物：由鈦鐵礦製取鈦白粉生產中副產物得到。
『玖』 鐵生銹了有什麼辦法使之分離謝謝！
第一種方法：物理方法，用砂紙打磨，但是已經生銹的鐵將失去。 方法二：使用酸性物質使之生成+3價的鐵鹽，再用置換反應使鐵單質析出。 例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Al+FeCl3=AlCl3+Fe 方法3：利用還原滑源液劑發生氧化還原反應使氧化鐵的化合價降低，還原成鐵單質，生活上可以用活潑的金屬單質或者碳作為還原劑，化學上則可以利用一氧化碳作為還原劑，例信物： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2， 樓裂正上說的太片面～ 手機黨打的不容易，望樓主採納…