氮氣有什麼化學性質和什麼物理性質

Ⅰ 氮氣的化學性質和物理性質是怎麼樣的

給採納再給答案。

Ⅱ 氮氣具有哪些物理性質和化學性質

氮氣的物理性質：氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，占空氣體積分數約78%（氧氣約21%）。熔點是63 K，沸點是77 K，臨界溫度是126 K，難於液化。溶解度很小，常壓下在283 K 時一體積水可溶解0.02體積的氮氣。

氮氣的化學性質：氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來製作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。

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氮氣，化學式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.08%（體積分數），是空氣的主要成份之一。在標准大氣壓下，氮氣冷卻至-195.8℃時，變成無色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來製作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。

氮氣在大氣中含量雖多於氧氣，但是由於它的性質不活潑，所以人們是在認識氧氣之後才認識氮氣的。不過它的發現卻早於氧氣。

1755年英國化學家布拉克（Black,J.1728-1799）發現碳酸氣之後不久，發現木炭在玻璃罩內燃燒後所生成的碳酸氣，即使用苛性鉀溶液吸收後仍然有較大量的空氣剩下來。後來他的學生D·盧瑟福繼續用動物做實驗，把老鼠放進封閉的玻璃罩里直至其死後，發現玻璃罩中空氣體積減少1/10；若將剩餘的氣體再用苛性鉀溶液吸收，則會繼續減少1/11的體積。

D·盧瑟福發現老鼠不能生存的空氣里燃燒蠟燭，仍然可以見到微弱的燭光；待蠟燭熄滅後，往其中放入少量的磷，磷仍能燃燒一會，對除掉空氣中的助燃氣來說，效果是好的。把磷燃燒後剩餘的氣體進行研究，D·盧瑟福發現這氣體不能維持生命，具有滅火性質，也不溶於苛性鉀溶液，因此命名為「濁氣」或「毒氣」。

在同一年，普利斯特里作類似的燃燒實驗，發現使1/5的空氣變為碳酸氣，用石灰水吸收後的氣體不助燃也不助呼吸。由於他同D·盧瑟福都是深信燃素學說的，因此他們把剩下來的氣體叫做「被燃素飽和了的空氣」。

Ⅲ 氮氣有什麼化學性質和物理性質

氮氣的化學性質

正價氮呈酸性，負價氮呈鹼性。

由氮祥租分子中三鍵鍵能很大謹胡兆，不容易被破壞，因此其化學性質十分穩定，只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣成分可以和氫氣反應生成氨。同時，由於氮分子的化學結構比較穩定，氰根離子CN-和碳化鈣CaC2中的C22-和氮分子結構相似。

氮分子中存在氮氮叄鍵，鍵能很大(941 KJ/mol)，以至於加熱到3273K時僅有0.1%離解，氮分子是已知雙原子分子中最穩定的。氮氣是CO的等電子體，在結構和性質上有許多相似之處。不同活性的金屬與氮做滲氣的反應情況不同。與鹼金屬在常溫下直接化合;與鹼土金屬—般需要在髙溫下化合;與其他族元素的單質反應則需要更高的反應條件。

Ⅳ 氮氣的化學性質和物理性質

氮氣的化學性質：在常況下是一種無色無味的氣體，能占空氣體積分數約78%（氧氣約21%）。熔點是63 K，沸點是77 K，臨界溫度是126 K，難於液化。溶解度很小，常壓下在283 K 時一體積水可溶解0.02體積的氮氣。氮氣是比較難液化的氣體。氮氣在極低溫下能液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色漏賀洞晶狀固體。

氮氣的化學性質：由氮元素的氧化態-吉返枯布斯自由能圖我們可以看出，除了NH4+離子外，氧化數為0的N2分子在圖中曲拍察線的最低點，這表明相對於其它氧化數的氮的化合物來講的話，N2是熱力學穩定狀態結構。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位於HNO3和N2兩點的連線（圖中的虛線）的上方。因此，這些化合物在熱力學上是不穩定的，容易發生歧化反應。在圖中的一個比N2分子值低的是NH4+離子。

拓展資料：

危險化學品安全管理條例（國務院第344號令），工作場所安全使用化學品規定 （[1996]勞部發423號）等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；常用危險化學品的分類及標志（GB 13690-92）將該物質劃為第2.2 類不燃氣體。[2]

Ⅳ 氮氣有什麼物理和化學的性質

氮氣，化學式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.12%（體積分數），是空氣的主要成份。在標准大氣團攔壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有塌高胡顏色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣念悄的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學反應。
物理性質：氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，占空氣體積分數約78%（氧氣約21%），1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產中，通常採用黑色鋼瓶盛放氮氣。

Ⅵ 氮氣的物理性質是 化學性質是

氮氣，通常狀況下是一種無色無味的氣體，且通常無毒。氮氣佔大氣總量告慎的78.12%（體積分數），是空氣的主要成份。在標准大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的襪渣敬液體，冷卻至-209.86℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質很穩定，常溫下很難跟其他物質發生反應，但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。
氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4離子外，氧化數為0的N2分子在圖中曲線的最低點，這表明相對於其它氧化數的氮的化合物來講，N2是熱力學穩定狀態。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位於HNO3和N2兩點的連線（圖中的虛線）的上方，因此，這些化合物在熱力學上是不穩定的，容易發生歧化反應。在圖中梁備唯一的一個比N2分子值低的是NH4+離子。[2]
由氮分子中三鍵鍵能很大，不容易被破壞，因此其化學性質十分穩定，只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應生成氨。
氮化物反應
氮化鎂與水反應：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：N2+O2=放電=2NO
一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2
二氧化氮溶於水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO
五氧化二氮溶於水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3
氮和活潑金屬反應
N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應： 6 Li + N2=== 2 Li3N
N2與鹼土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2
N2與鎂條反應：3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化鎂)
氮和非金屬反應
N2與氫氣反應制氨氣：N2+3H2===（可逆符號）2NH3
N2與硼要在白熱的溫度才能反應： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）
N2與硅和其它族元素的單質一般要在高於1473K的溫度下才能反應。

Ⅶ 氮氣有什麼化學性質和物理性質

物理性質:通常狀況下是無色無味的氣體,難溶於水.密度比空氣密度略少.
化學性質:氮氣的化學性質不活潑,常溫下難與其他物質發生化學反應衡腔簡.在當改變條件時,如在調圓亮溫下可與其他咐褲物質發生化學反應.

Ⅷ 氮氣的物理性質和化學性質有哪些

氮嘩族液氣的物理性質有~!氮氣,空氣中78℃都是氮氣,而地球上大部分都是海洋,如果氮氣溶於水,那空氣中還有這么多的氮氣嗎!

氮氣不支持燃燒,氧氣才支持燃燒
化學穗備性質 氮氣不溶於水.從微觀角度說,沒有完全不溶的物質,但是讓他的溶解度極其小時,可以忽略不亂物計.

Ⅸ 氮氣的物化性質

氮氣物理性質：
氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，
熔點是63 K，
沸點是77 K，
臨界溫度是126 K，
比較難於液化，
溶解度很小殲早鎮，
常壓下氏粗在283 K 時一體積水可溶解0.02體積的氮氣。
氮氣化學性質：
氮氣N2是熱力學穩定狀態結構。
各種氮的化合物在熱力學上是不睜伏穩定的，容易發生歧化反應，
正價氮呈酸性，負價氮呈鹼性。