材料的物理和化學性能包括什麼

『壹』 金屬材料的物理和化學性能包括哪些方面

物理性能：外表，導電性，導熱性，密度
化學性能：就看它能參與哪些化學反應了，金屬，比如，可以和酸反應，可以發生置換反應，金屬還有金屬活動順序表K,Ca。。。。。,還有，金屬可以被氧化

『貳』 什麼是材料的性能金屬材料的性能包括哪些

材料的性能可分為兩類，一種是特徵性能，屬於材料本身固有的性質，
包括熱學性能（熱容、熱導率、熔化熱、熱膨脹、熔沸點等）、力學性能（彈性模量、拉伸強度、抗沖強度、屈服強度、耐疲勞強度等）、電學性能（電導率、電阻率、介電性能、擊穿電壓等）、磁學性能（順磁性、反磁性、鐵磁性）、光學性能（光的反射、折射、吸收、透射以及發光、熒光等性質）、化學性能（即材料參與化學反應的活潑性和能力，如耐腐蝕性、催化性能、離子交換性能等）
一種是功能物性，指在一定條件和一定限度內對材料施加某種作用時，通過材料將這種作用轉化為另一形式功能的性質，包括熱-電轉換性能（熱敏電阻、紅外探測等）、光-熱轉換性能（如將太陽光轉變為熱的平板型集熱器）、光 -電轉換性能（太陽能電池）、力-電轉換性能、磁-光轉換性能、電-光轉換性能、聲-光轉換性能等。
金屬的材料性能包括
1，物理性：包括密度，熔點，熱膨脹性導電性和導熱性
2.化學性：包括抗腐蝕性，穩定性等
3，力學性：包括強度，硬度，彈性，韌性，塑性等
4，工藝性：包括可鑄性，可焊性，切削性，延展性，耐磨性等

『叄』 金屬材料的物理和化學性能包括哪些方面

金屬材料的性能一般分為工藝性能和使用性能兩類。所謂工藝性能是指機械零件在加工製造過程中金屬材料在所定的冷、熱加工條件下表現出來的性能金屬材料工藝性能的好壞，決定了它在製造過程中加工成形的適應能力。由於加工條件不同，要求的工藝性能也就不同，如鑄造性能、可焊性、可鍛性、熱處理性能、切削加工性等。所謂使用性能是指機械零件在使用條件下，金屬材料表現出來的性能，它包括機械性能、物理性能、化學性能等。金屬材料使用性能的好壞，決定了它的使用范圍與使用壽命。
金屬材料性能的基礎知識
金屬材料的性能決定著材料的適用范圍及應用的合理性。金屬材料的性能主要分為四個方面，即：機械性能、化學性能、物理性能、工藝性能。

『肆』 1.材料的性能指標包括哪些

一、金屬材料：

金屬材料的性能一般可分為使用性能和工藝性能兩大類

使用性能是指材料在工作條件下所必須具備的性能,它包括物理性能、化學性能和力學性能.

物理性能是指金屬材料在各種物理條件任用下所表現出的性能.包括：密度、熔點、導熱性、導電性、熱膨脹性和磁性等.

化學性能是指金屬在室溫或高溫條件下抵抗外界介質化學侵蝕的能力.包括：耐蝕性和抗氧化性.

力學性能是金屬材料最主要的使用性能,所謂金屬力學性能是指金屬在力學作用下所顯示與彈性和非彈性反應相關或涉及應力—應變關系的性能.

它包括：強度、塑性、硬度、韌性及疲勞強度等.

金屬材料的工藝性能直接影響零件加工後的工藝質量,是選材和制定零件加工工藝路線時必須考慮的因素之一.它包括鑄造性能、壓力加工性能、焊接性能、切削加工性能和熱處理性能等。

二、陶瓷材料：

陶瓷材料是用天然或合成化合物經過成形和高溫燒結製成的一類無機非金屬材料.它具有高熔點、高硬度、高耐磨性、耐氧化等優點.可用作結構材料、刀具材料,由於陶瓷還具有某些特殊的性能,又可作為功能材料.

力學特性
陶瓷材料是工程材料中剛度最好、硬度最高的材料，其硬度大多在1500HV以上。陶瓷的抗壓強度較高，但抗拉強度較低，塑性和韌性很差。

熱特性
陶瓷材料一般具有高的熔點(大多在2000℃以上)，且在高溫下具有極好的化學穩定性;陶瓷的導熱性低於金屬材料，陶瓷還是良好的隔熱材料。同時陶瓷的線膨脹系數比金屬低，當溫度發生變化時，陶瓷具有良好的尺寸穩定性。

電特性
大多數陶瓷具有良好的電絕緣性，因此大量用於製作各種電壓(1kV~110kV)的絕緣器件。鐵電陶瓷(鈦酸鋇BaTiO3)具有較高的介電常數，可用於製作電容器，鐵電陶瓷在外電場的作用下，還能改變形狀，將電能轉換為機械能(具有壓電材料的特性)，可用作擴音機、電唱機、超聲波儀、聲納、醫療用聲譜儀等。少數陶瓷還具有半導體的特性，可作整流器。

化學特性
陶瓷材料在高溫下不易氧化，並對酸、鹼、鹽具有良好的抗腐蝕能力。

光學特性
陶瓷材料還有獨特的光學性能，可用作固體激光器材料、光導纖維材料、光儲存器等，透明陶瓷可用於高壓鈉燈管等。磁性陶瓷(鐵氧體如:MgFe2O4、CuFe2O4、Fe3O4)在錄音磁帶、唱片、變壓器鐵芯、大型計算機記憶元件方面的應用有著廣泛的前途。

三、 合成材料：

合成材料品種很多，塑料、合成纖維和合成橡膠就是通常所說的三大合成材料，此外，還有近年來發展起來的黏合劑、塗料等物質。

一）合成材料主要品種的性質

塑料的主要成分是合成樹脂，以及某些特定用途的添加劑，如增塑劑、防老化劑等。

1．塑料

分類原則 類型 特徵性質和實例

按樹脂受熱時的特徵分 熱塑性塑料 以熱塑性樹脂為基本成分，受熱軟化，可反復塑制。如聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等。

熱固性塑料 以熱固性樹脂為基本成分，加工成型後變為不熔狀態。如酚醛塑料、氨基塑料等。

按應用范圍及材料性能特點分 通用塑料 通用性強，用途廣泛，產量大，價格低。主要有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯等。

工程塑料 機械性能較好，高強度，可以代替金屬用作工程結構材料。如聚酯、聚醯胺、聚碳酸酯、氟塑料。

其他 其他分類分為通用、工程、耐高溫特種塑料四大類；或通用、工程和其他塑料三大類。

2．合成纖維

合成纖維是化學纖維之一，是指利用石油、天然氣、煤和農副產品為原料製成的纖維材料。

類型 性質特徵和實例

合成纖維 具有強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕、不發霉、不怕蟲蛀、不縮水等優點。如滌綸、錦綸、腈綸、丙綸、維綸和氯綸等。

特種合成纖維 具有某些特殊性能。如芳綸纖維、碳纖維、耐輻射纖維、光導纖維和防火纖維等。

3．合成橡膠

合成橡膠是除天然橡膠以外的以石油、天然氣為原料，以二烯烴和烯烴為單體聚合而成的橡膠製品。它具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或者耐低溫等性能。常見類型有通用橡膠（如丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠等）和特種橡膠（如聚硫橡膠、硅橡膠等）等兩大類。

二）有機高分子化合物的結構特點和基本性質

1．結構特點

有機高分子化合物具有線型結構和體型結構。線型結構呈長鏈狀，可以帶支鏈，也可不帶支鏈。高分子鏈間以分子間作用力緊密結合。如果高分子鏈上還有能起反應的官能團，當它跟別的單體或別的物質反應時，高分子鏈之間將形成化學鍵，產生一些交聯，形成網狀結構。交療養的程度越大，材料的強度越大。

2．基本性質

有機高分子化合物具有不同於小分子物質的性質。主要有：（1）溶解性。線型結構的有機高分子能溶解在適當的溶劑里，但溶解過程比小分子慢。體型結構 的有機高分子則不容易溶解，只是有一定程度的脹大。（2）熱塑造性和熱固性。線型高分子具有熱塑造性，體型高分子具有熱固性。（3）強度。高分子材料的強度一般都比較大。（4）電絕緣性。高分子材料通常是很好的電絕緣材料。

三）新型有機高分子材料的性能和用途

新型有機高分子材料包括功能高分子材料和復合材料等多種。

1．功能高分子材料

功能高分子材料是指既有傳統高分子材料的機械功能，又有某些特殊功能的高分子材料。常見類型有：（1）高分子分離膜。它是用具有特殊分離功能的高分子材料製成的薄膜。它的特點是能讓某些物質有選擇性地通過，而把另一些物質分離掉。這種分離膜廣泛應用於生活污水、工業廢水等的處理和回收；海水和苦鹹水的淡化；天然果汁和濃縮，乳製品的加工，釀酒等。（2）醫用高分子材料。它是具有優異的生物相容性，較少發生排斥，可以滿足人工器官對材料的要求，以及某些特殊功能的材料。目前大都使用硅聚合物和聚胺酯等。（3）隱身材料、液晶高分子材料、生物高分子材料等。

2．復合材料

復合材料是指兩種或者兩種以上材料組合而成一種新型材料，其中一種材料作為基體，另一種作為增強劑。復合材料具有強度高、質量小、耐高溫、耐腐蝕等優良性能。主要應用於宇航工業，以及汽車工業、機械工業、體育工業等方面。

四）單體和聚合物的互相推導

1．由單體推導聚合物

（1）加聚反應

①烯烴自聚

②1，3－丁二烯型自聚

③烯烴共聚型

④烯烴和二烯烴共聚型

（2）縮聚反應

①二元酸和二元醇共聚型

②同種羥基酸之間聚合型

③同種氨基酸之間聚合型

④不同種氨基酸之間聚合型

2．由高聚物判斷單體

根據加聚反應和縮聚反應的反應機理，採用逆向思維可以判斷合成高聚物的單體。

（1）主鏈中的碳原子之間以C－C鍵相結合的高聚物，為單烯烴加聚反應的產物。判斷單體的方法是將主鏈中的C－C鍵兩兩斷開，將C－C鍵改變為C＝C鍵，即得合成高聚物的單體。如：合成高聚物[CH2－CH2－CH2－CH(Cl)]n的單體為：CH2＝CH2和CH2＝CHCl。

（2）主鏈中的碳原子以C－C鍵和C＝C鍵相結合的高聚物，為加聚反應的產物。判斷其單體的方法是以C＝C鍵為中心，向兩邊各擴展1個C原子後斷開C－C鍵，然後將C＝C鍵變成C－C鍵，將C－C鍵變成C＝C鍵，即得合成高聚物的單體。如合成[CH2－CH2－CH2－CH＝CH－CH2]的單體為CH2＝CH2和CH2＝CH－CH＝CH2。

（3）主鏈中含有 原子團或者含有 和O原子的高聚物為醇和羧酸縮聚反應的產物或者羥基酸縮聚反應的產物。其單體的判斷方法是：在>C＝O基和O原子之間斷開，將O原子結合H構成－OH基即成為醇，將>C＝O基結合－OH基構成－COOH基即得羧酸。如合成[OCH2CH2O－OCCO]的單體是HOCH2CH2OH和HOOC－COOH。

（4）主鏈中含有－NH－和 基團或者含有 的高聚物，是氨基酸或者二胺和二酸縮聚反應的產物。判斷其單體的方法是：在肽鍵中間的C＝O和NH之間斷開，在C＝O上加－OH基成為羧酸，在NH基上加上H原子成為－NH2基。如：合成[NH－(CH2)6－NH-CO－(CH2)4CO]的單體為H2N－(CH2)6－NH2和HOOC－(CH2)4－COOH。

『伍』 材料的理化性能指的是

物理和化學性能：包括成份、金相組織、力學性能（強度、硬度、塑性等）等。

『陸』 金屬的物理性能和化學性能有哪些

[jīn shǔ]
金屬

（具有光澤和導熱性導電性可延展性的物質）
編輯
金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。金屬的上述特質都跟金屬晶體內含有自由電子有關。在自然界中，絕大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。金屬之間的連結是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結，這也是金屬延展性良好的原因。金屬元素在化合物中通常只顯正價。相對原子質量較大的被稱為重金屬。

化學性能
指金屬材料與周圍介質掃觸時抵抗發生化學或電化學反應的性能。
1、耐腐蝕性：指金屬材料抵抗各種介質侵蝕的能力。
2、抗氧化性：指金屬材料在高溫下，抵抗產生氧化皮能力。

機械性能
機械性能是指金屬材料在外力作用下所表現出來的特性。
銅器
1、強度：材料在外力（載荷）作用下，抵抗變形和斷裂的能力。材料單位面積受載荷稱應力。
2、屈服點（бs）：稱屈服強度，指材料在拉抻過程中，材料所受應力達到某一臨界值時，載荷不再增加變形卻繼續增加或產生0.2%L。時應力值，單位用牛頓/毫米2(N/mm2）表示。
3、抗拉強度（бb）也叫強度極限指材料在拉斷前承受最大應力值。單位用牛頓/毫米2(N/mm2）表示。如鋁鋰合金抗拉強度可達689.5MPa
4、延伸率（δ）：材料在拉伸斷裂後，總伸長與原始標距長度的百分比。
工程上常將δ≥5%的材料稱為塑性材料，如常溫靜載的低碳鋼、鋁、銅等；而把δ≤5%的材料稱為脆性材料，如常溫靜載下的鑄鐵、玻璃、陶瓷等。
5、斷面收縮率（Ψ）材料在拉伸斷裂後、斷面最大縮小面積與原斷面積百分比。
6、硬度：指材料抵抗其它更硬物壓力其表面的能力，常用硬度按其范圍測定分布氏硬度(HBS、HBW）和洛氏硬度（HKA、HKB、HRC）。
7、沖擊韌性（Ak）：材料抵抗沖擊載荷的能力，單位為焦耳/厘米2(J/cm2）。
8、彈性：εe=σe/E， 指標σe，E
9、剛性：△L=P·l/E·F，抵抗彈性變形的能力強度，其中，P---拉力，l---材料原長，E---彈性模量，F---截面面積
10、韌性（沖擊韌性）：常用沖擊吸收功 Ak 表示，指材料在沖擊載荷作用下吸收塑性變形功和斷裂功的力。
11、延展性：
1）延性：是指材料的結構、構件或構件的某個截面從屈服開始到達最大承載能力或到達以後而承載能力還沒有明顯下降期間的變形能力。延伸率δ=（△l0/l）×100% 斷面收縮率ψ=((A-A1)/A）×100%
2）展性：指物體可以壓成薄片的性質。
金是金屬中延性及展性最高的──一1克的金可以打成一平方米的薄片，或者說是一盎司的金可以 打成300平方尺。金葉甚至可以被打薄至透明，透過金葉的光會顯露出綠藍色，因為金反射黃色光及紅色光的能力很強。因延展性非常好，黃金可以打成金箔。金箔用於塑像、建築、工藝品的貼金，常見於寺廟、教堂內的裝飾貼金。金箔也可入中葯。
12、疲勞強度：疲勞強度：材料抵抗無限次應力（10E7）循環也不疲勞斷裂的強度指標，交變負荷σ-1<；σs為設計標准。
13、硬度：材料軟硬程度。
測定硬度試驗的方法很多，大體上可以分為彈性回跳法（肖氏硬度）壓入法（布氏硬度、洛氏硬度、維氏硬度）和劃痕法（莫氏硬度）等三大類，生產上應用最廣泛的是壓入法。它是將一定形狀、尺寸的硬質壓頭在一定大小載荷作用下壓入被測材料表層，以留下的壓痕表面面積大小或深度計算材料的硬度值。
由於硬度測定時的測定規范，所用儀器設備等不同，用壓入法井台測定材料的硬度的方法也有多種。
常用的方法是布氏硬度法（HB），維氏硬度法（HV），洛氏硬度法（HR）。
14、塑性變形：外力去除後，不能恢復的變形，即殘余變形稱塑性變形。材料能經受較大塑性變形而不破壞的能力，稱為材料的塑性或延伸性。衡量材料塑性的兩個指標是延伸率和斷面收縮率。
對低碳鋼拉伸的應力——應變曲線分析：
【Ⅰ階段 線彈性階段】拉伸初期應力—應變曲線為一直線，此階段應力
金屬釙
最高限稱為材料的比例極限σe.
【Ⅱ階段 屈服階段】當應力增加至一定值時，應力—應變曲線出現水平線段（有微小波動），在此階段內，應力幾乎不變，而變形卻急劇增長，材料失去抵抗變形的能力，這種現象稱屈服，相應的應力稱為屈服應力或屈服極限，並用σs表示。
【Ⅲ階段 為強化階段】經過屈服後，材料又增強了抵抗變形的能力。強化階段的最高點所對應的應力，稱材料的強度極限。用σb表示，強度極限是材料所能承受的最大應力。
【Ⅳ階段 頸縮階段】當應力增至最大值σb後，試件的某一局部顯著收縮，最後在縮頸處斷裂。
對低碳鋼σs與σb為衡量其強度的主要指標。

『柒』 工程材料有哪些物理性能和化學性能

金屬材料的性能一般可分為使用性能和工藝性能兩大類。
使用性能是指材料在工作條件下所必須具備的性能，它包括物理性能、化學性能和力學性能。
物理性能是指金屬材料在各種物理條件任用下所表現出的性能。包括：密度、熔點、導熱性、導電性、熱膨脹性和磁性等。
化學性能是指金屬在室溫或高溫條件下抵抗外界介質化學侵蝕的能力。包括：耐蝕性和抗氧化性。
力學性能是金屬材料最主要的使用性能，所謂金屬力學性能是指金屬在力學作用下所顯示與彈性和非彈性反應相關或涉及應力—應變關系的性能。它包括：強度、塑性、硬度、韌性及疲勞強度等。
金屬材料的工藝性能直接影響零件加工後的工藝質量，是選材和制定零件加工工藝路線時必須考慮的因素之一。它包括鑄造性能、壓力加工性能、焊接性能、切削加工性能和熱處理性能等。

『捌』 化學中物理和化學性質都包括什麼

物理性質包括：顏色、狀態、氣味、味道、硬度、熔點、沸點、密度、導電性、導熱性、導磁性、溶解性、揮發性、延展性等等

化學性質包括：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性、金屬性、非金屬性、酸鹼性、毒性、腐蝕性、著火點、閃點等等。

乙醇物理性質：

密度：0.78945 g/cm^3; (液) 20°C

熔點：-114.3 °C (158.8 K)

沸點：78.4 °C (351.6 K)

在水中溶解時：pKa =15.9

黏度：1.200 mPa·s (cP)， 20.0 °C

分子偶極矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (氣)

折光率：1.3614

相對密度(水=1)： 0.79

相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59

飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)

燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5

臨界溫度(℃)： 243.1

臨界壓力(MPa)： 6.38

辛醇/水分配系數的對數值： 0.32

閃點(℃)： 12

引燃溫度(℃)： 363

溶解性： 與水混溶，可混溶於醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。

電離性：非電解質

無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。

乙醇化學性質：

1、酸性：

乙醇不能稱之為酸，不能使酸鹼指示劑變色，也不與鹼反應，也可說其不具酸性。

乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+

乙醇的pKa=15.9，與水相近。

乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。

CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。

醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼

結論：

（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。

（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。

2、還原性：

乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如

2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）

實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然後氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色。

乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為草綠色，此反應現用於檢驗司機是否醉酒駕車。

3、能發生酯化反應

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應，但逆反應催化劑為稀H2SO4或NaOH）

「酸」脫「羧基」，「醇」脫「羥基」上的「氫」

4、能與氫鹵酸反應

乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。

C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O

注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。

5、能發生氧化反應

（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量

完全燃燒：C2H5OH+3O2—點燃→2CO2+3H2O

不完全燃燒：2C2H5OH+5O2—點燃→2CO2+2CO+6H2O

（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。

2Cu+O2－加熱→2CuO

C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

即催化氧化的實質(用Cu作催化劑）

總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工業制乙醛）

乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應，燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）

6、發生消去反應和脫水反應

乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。

（1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）製取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

（2）縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃ 濃硫酸）

2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應）

7、脫氫反應；乙醇的蒸汽在高溫下通過脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅-氧化鉻時、則脫氫生成醛。

拓展資料：

物理性質：物質的物理性質如:顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

化學性質：化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性:酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質;同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化，才區別於其它物質;化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對運動性。

『玖』 鋼材物理性能和化學性能分別是什麼

物理性能：金屬塑性加工產品性能檢驗中物理性能指標的實驗檢測，主要檢驗項目有磁性能、密度、彈性模量、熱膨脹系數、電阻值等。
化學性能：晶間腐蝕實驗、抗氧化性能實驗、大氣腐蝕實驗、全浸、間浸腐蝕實驗等；

『拾』 表面層材料的物理性能和化學性能括哪些內容

材料的物理性能，一般是指強度，塑性，導熱導電能力，耐熱能力，熱脹冷縮性能，還包括是否耐磨，與基體材料粘附性能。化學性能是材料的化學穩定性，如是否耐酸鹼，還有耐腐蝕能力，還有在高溫下的穩定性，是否會受熱分解等等