濃硫酸具有的物理性質和化學性質是什麼

① 硫酸的物理性質、化學性質和用途

1、物理性質

純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。

由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

2、化學性質

純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恆沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強於純硫酸。

3、作用用途

硫酸是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

(1)濃硫酸具有的物理性質和化學性質是什麼擴展閱讀：

毒理性質：硫酸屬中等毒性。

硫酸與皮膚接觸需要用大量水沖洗，再塗上3%～5%碳酸氫鈉溶液沖，迅速就醫。濺入眼睛後應立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。迅速就醫。

吸入蒸氣後應迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。迅速就醫。誤服後應用水漱口，給飲牛奶或蛋清，迅速就醫。

② 濃硫酸的化學性質和物理性質

濃硫酸的性質

（一）物理性質

純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物

質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶

解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」

（二）特性

1．吸水性

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸

具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。

⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量

的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性

質。

⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·

5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

2．脫水性

⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分

子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有

機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。

濃硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O

3．強氧化性

⑴跟金屬反應

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

△
Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

△
2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這

類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。

△
C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

△
S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

△
2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他還原性物質反應

濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

△
H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

△
2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

△
2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

③ 硫酸的物理性質和化學性質，都是怎樣的

硫酸的物理性質是無色，粘稠的透明液體；化學性質則具有強大的腐蝕性和氧化性，令人“談之色變”。談及“硫酸”這種液體，這可謂是名副其實的現實世界“大殺器”。在古代，硫酸或許就會成為武俠小說中令人聞風喪膽的“化屍水”。這種化學液體擁有著恐怖的威力，我們每年都能在新聞中看到因為“硫酸”而受害的受害者。硫酸的化學性質和物理性質，到底都是什麼呢？

但是硫酸的用途在現代是非常廣泛的，很多人都知道，硫酸是化工工業中必不可少的原料。

④ 濃硫酸的性質都有什麼

濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強氧化性，強腐蝕性，難揮發性，酸性，吸水性等。

硫酸是硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

重要性質：

濃硫酸性質
1、脫水性：
脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。
2、強氧化性。

稀硫酸特性
1、可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
2、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
5、加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解；
6、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

濃硫酸和稀硫酸的區別：

1、密度：濃硫酸密度比稀硫酸密度大，兩瓶溶液用手掂量掂量，感覺很沉的是濃硫酸；
2、狀態：濃硫酸是無色黏稠油狀液體，稀硫酸沒有黏性，兩瓶溶液用手搖動，有黏稠感的是濃硫酸；
3、溶於水放熱：濃硫酸溶於水會放出大量的熱，而稀硫酸沒有放熱現象。取少量酸分別慢慢倒入盛有少量水的試管，用手摸試管外壁，發燙為濃硫酸；
4、脫水性：用玻璃棒蘸少量硫酸在紙上寫字，過一會字跡變黑的是濃硫酸；
5、吸水性：將藍色膽礬晶體少量加入盛有少量硫酸的試管中，能變白色的是濃硫酸；
6、強氧化性：取銅片少量加入盛有少量硫酸的試管中，加熱能反應,放出無色有刺激性氣味的氣體的是濃硫酸，稀硫酸不能跟銅反應。

⑤ 濃硫酸 稀硫酸 鹽酸 氫氧化鉀的物理性質和化學性質分別有什麼

濃硫酸：物理性質：難揮發，密度比水大，用水稀釋會放出大量的熱，吸水性，可做乾燥劑。化學性質：能和鹼反應生成鹽和水，能使無色酚酞試液變為紅色。
稀硫酸：能與活潑金屬發生發應（K
、Ca
、Zn、Fe
等）具有還原性，密度大於水，能和鹼反應生成鹽和水，能使無色酚酞試液變為紅色.
氫氧化鉀：物理性質：易溶於。水化學性質：水溶液呈鹼性，使無色酚酞變紅色，和酸反應，和鹽溶液發生反應。
鹽酸：物理性質：液體、無色、有刺激性氣味、揮發性。化學性質：強氧化性、能和鹼反應生成鹽和水、能使無色酚酞試液變為紅色。
希望能幫到你！

⑥ 濃硫酸和濃鹽酸的化學+物理性質都有哪些

濃硫酸的性質 ：物理性質

純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸物 質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸在任何條件下都是最後才加，並攪拌散熱防止飛濺傷人。（二）特性 1．吸水性⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。 ⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量 的熱：比如皮膚的碳化質。

2．脫水性

脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分

子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
3．強氧化性

⑴跟金屬反應

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這

類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。

C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

⑦ 濃硫酸具有什麼性質

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵吸水性是濃硫酸的物理性質。
濃硫酸只能乾燥酸性和中性氣體。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的氣態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化），並會產生二氧化硫。
濃硫酸
如C
+
2H2SO4(濃)
====
（加熱）CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O
利用脫水性，能夠催化一些有機反應。
CH3COOH
+
H-O-C2H5
====
加熱、濃H2SO4)
CH3COOC2H5
+
H2O

⑧ 硫酸的所有性質，包括物理和化學

硫酸的物理性質：

1、純硫酸一般為無色油狀液體；

2、密度1.84 g/cm³；

3、沸點337℃；

4、能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰；

5、硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

硫酸的化學性質：

具有腐蝕性。

1、腐蝕性：可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；

2、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；

4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；

5、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；

濃硫酸特性：

1、脫水性：脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。

2、強氧化性，還原產物：濃硫酸由於還原劑的量，種類的不同可能被還原為SO2，S或H2S。

(8)濃硫酸具有的物理性質和化學性質是什麼擴展閱讀：

硫酸的工業用途：

用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸，某些貴金屬的精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。

用於石油工業汽油、潤滑油等石油產品的生產過程中，都需要濃硫酸精煉，以除去其中的含硫化合物和不飽和碳氫化合物。每噸原油精煉需要硫酸約24kg，每噸柴油精煉需要硫酸約31kg。石油工業所使用的活性白土的制備，也消耗不少硫酸。