氣體的物理性質有哪些

㈠ 氧氣具有哪些性質（包括物理性質和化學性質） 具體

氧氣具有物理性質和化學性質。具體如下：

氧氣的物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶於水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。

氧氣的化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。

氧氣有三種集氣方法：

a. 排水集氣法：適合難溶於水或不溶於水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。

b. 向上排空氣集氣法：適合相同狀態下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。

c. 向下排空氣集氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。

(1)氣體的物理性質有哪些擴展閱讀：

實驗中要注意以下幾點：

①試管口要略向下傾斜，防止葯品中水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

②試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便於排出氣體。

③葯品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。

⑤要用酒精燈的燈焰對准葯品部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。

⑥用排水集氣法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

⑦用排水法集氣時要注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

⑧停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈，防止水槽里的水倒流到試管，導致試管炸裂。

⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處蓋上玻璃片。

⑩用高錳酸鉀制氧氣時，試管口處應放一小團棉花，可以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

主要用途：

1 冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度。

因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，採用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。

2 化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。

3 國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸葯。

4 醫療保健：供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。

5 其它方面：它本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用，各行各業中，特別是機械企業里用途很廣，作為切割之用也很方便，是首選的一種切割方法。

㈡ 常見氣體的物理及化學性質

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色）,其餘均為無色氣體.
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S.
3、極易溶於水能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶於水的氣體：CO2、滾慶衫SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2.
4、易液化的氣體：NH3、Cl2 .
5、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN.
6、在空氣中易形成白霧的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI.
7、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2.
8、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）.
可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3.
9、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2,但兩者同時使用時漂白效果減弱.檢驗Cl2常用Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色.
10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2,但通入過量氣體時沉澱又消失.
11、在空氣中可以燃燒的氣體：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S.在空氣中燃燒火焰呈藍色（或淡藍色）的氣體：H2S、H2、CO、CH4.
12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、差握NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性.
13、與水可反應大腔的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬於氧化還原反應（而且都是歧化反應）,只有F2與水劇烈反應產生O2.
14、能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3.
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2.
16、可導致酸雨的主要氣體：SO2；
導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；
導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；
導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；
能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO.
17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2.
18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2.
19、被稱做地球保護傘的氣體：O3.
20、用做自來水消毒的氣體：Cl2、

㈢ 我想知道氣體的全部物理性質。謝謝大家。

物理性質是不需要經過化學變化就表現出來的性質，物理性質的方麵包括：顏色，狀態，氣味，密度，硬度，熔點，沸點，導電性，導熱性，溶解性，延展性（這個固體才有）等等。看你的氣體是什麼氣體，要依據其分子結構去推斷。通常獲得物質物理性質的方法有：觀察法（比如顏色，狀態，），聞氣味法，實驗室法（密度，硬度，熔點，沸點，導電性，導熱性，溶解性）等等

㈣ 初中化學中所有常見氣體的物理性質和化學性質

1、O₂

物理性質：

無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14，相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa，臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配系數：0.65。 大氣中體積分數：20.95%。

化學性質：

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物稱為氧化物。非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。

2、H₂

物理性質：

氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。在101千帕壓強下，溫度-252.87 ℃時，氫氣可轉變成淡藍色的液體；-259.1 ℃時，變成雪狀固體。

化學性質：

氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。

3、CO₂

物理性質：

二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶於水和烴類等多數有機溶劑。

化學性質：

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

(4)氣體的物理性質有哪些擴展閱讀：

N2 （氮氣）:化學性質不活潑，密度與空氣接近，用於保存食品。

O2 （氧氣）:具有氧化性，供生命呼吸，最常見的助燃劑，密度比空氣略大。

CO2 （二氧化碳）：不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，可用於滅火。是生物代謝的產物之一。CO2可溶於水，溶於水中的CO2部分與水反應生成碳酸使得溶液具有酸性。雖然CO2不助燃，鎂（Mg）可以在二氧化碳中燃燒。CO2固體俗稱乾冰。

CO（一氧化碳）：有毒（可與血紅蛋白結合），密度與空氣接近，可燃。

H2（氫氣）：最輕的氣體，可燃，燃燒產物僅為水（綠色燃料）；點燃需要驗純。

CO與H2都是常見的燃料。水煤氣是二者（等體積比例）的混合物。

㈤ 天然氣的物理性質是什麼

天然氣是無色、無味的氣體。當天然氣中混有硫化氫時，就會出現強烈的刺鼻臭味。
● 密度
天然氣密度是指1立方米天然氣在0℃及101325帕（1個大氣壓）條件下的質量。密度單位為千克/米3。天然氣是多組分的混合物，各組分的密度也不相同。在地面標准狀態下,天然氣混合物的密度一般為0.7～0.75千克/米3，隨重烴含量增多密度增大。某些油田伴生氣，其密度可達1.5千克/米3。密度隨壓力增高而增大,隨溫度增高而變小。
天然氣的相對密度是指在標准狀況下，單位體積天然氣的質量與同體積空氣質量的比。
● 黏度
黏度是指氣體分子內部質點運移的摩擦阻力，是研究氣體的運移、開采和集輸條件的重要參數，常用動力黏度（絕對黏度）表示，單位採用毫帕秒。也可用運動黏度，即動力黏度與密度的比值，單位以米2/秒錶示。黏度大小與其化學組成及所處環境有關。天然氣的黏度一般隨相對分子質量增加而減小，隨溫度和壓力增高而增大。這是由於分子間的距離不能增加，而溫度升高後會使氣體分子運動加速，增加分子間碰撞的次數，導致黏度加大。
● 壓縮性和溶解性
天然氣是可壓縮的。同體積的天然氣，在地面與地下密度不同，質量也不同。天然氣具有溶於水和石油這兩類不同液體的能力，但易於與石油互溶而與水則不易互溶。

㈥ 氧氣的物理性質有哪些

空氣中的氧氣對於所有需氧生物來說是必須的。所有動物都需要呼吸氧氣，綠色植物的呼吸作用也需要氧氣。那麼氧氣的物理性質有哪些？與氧氣關的化學知識又有哪些呢？一起來了解一下吧。

氧氣的物理性質

物理性質無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14(-183℃，水=1)，相對蒸氣密度1.43(空氣=1)，飽和蒸氣壓506.62kPa(-164℃)，臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配系數：0.65。 大氣中體積分數：20.95%(約21%)。

氧氣的化學性質

氧的非金屬性和電負性僅次於氟，除了氦、氖、氬、氪，所有元素都能與氧起反應。一般而言，絕大多數非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，大多數有機化合物，可在氧氣中燃燒生成二氧化碳與水蒸氣，如酒精，甲烷。部分有機物不可燃，但也能和氧氣等氧化劑發生氧化反應。

收集氧氣的方法

排水集氣法：

適合難溶於水或不溶於水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。

向上排空氣集氣法：

適合相同狀態下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。

向下排空氣集氣法：

適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。

以上是我為大家整理的相關知識點，歡迎大家閱讀。

㈦ 所有的氣體物理性質和化學性質

去網路里看，都很詳細.
氧氣物理化學性質 氧 是 無 色 、無 臭 、無 味 的 氣 體 ，熔點－218.4℃ ，沸點－182.962℃ ，氣體密度1.429克／厘米3 ，液態氧是淡藍色的 。氧是化學性質活潑的元素 單質氮在常況下是一種無色無臭的氣體，在標准情況下的氣體密度是1.25g·dm-3，氮氣在標准大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.86℃時，液態氮變成雪狀的固體。 甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，沸點-161.4℃，比空氣輕，它是極難溶於水的可燃性氣體。甲烷和空氣成適當比例的混合物，遇火花會發生爆炸。化學性質相當穩定，跟強酸（如H2SO4、HCl）、強鹼（如NaOH）或強氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應。 二氧化碳無色無臭氣體，有酸味【密度】1.977g/L【熔點（℃）】-56.6（5270帕）【沸點（℃）】-78.48（升華）二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒 臭氧【密度】氣體密度（ 0℃，g/L）2.144；液體密度（-150℃，g/cm3 ）1.473【熔點（℃）】（固）-251【沸點（℃）】（液）-112 氣態臭氧厚層帶藍色，有特殊臭味，濃度高時與氯氣氣味相像；液態臭氧深藍色，固態臭氧紫黑色。作為強氧化劑，臭氧幾乎能與任何生物組織反應