金屬材料的什麼物理屬性好

① 金屬的物理性質有哪些

物理性質包括色顏色 態狀態味氣味 兩點熔點和沸點 兩度密度和硬度 六延延性 展性 溶解性 揮發性 導熱性 導電性等

② 常用金屬材料有哪些物理性能

1、密度

物質單位體積所具有的質量，用符號ρ表示。一般密度小於5.0kg/cm2的金屬稱為輕金屬，反之稱為重金屬。利用密度的概念可以解決一系列實際問題，如計算毛坯的質量、鑒別金屬材料等。

2、熔點

純金屬和合金由固態轉變為液態時的熔化溫度。純金屬有固定的熔點，合金的熔點取決於它的成分。比如，港式鐵碳合金，含碳量不同，熔點也不同。熔點對金屬和合金的冶煉、鑄造和焊接等都是很重要的參數。

3、導電性

就是金屬材料傳導電流的能力。衡量金屬材料導電性的指標是電阻率ρ，電阻率越小，金屬的電阻越小，導電性越好。金屬中銀的導電性最好，其次是銅鋁。

4、導熱性

就是金屬材料傳導熱量的性能。導熱性的大小通常用熱導率來衡量，熱導率的符號是λ，熱導率越大，金屬的導熱性越好。銀的導熱性最好，其次是銅鋁。

5、熱膨脹性

就是金屬材料隨著溫度的變化而膨脹、收縮的特性。一般來說，金屬受熱時膨脹而體積增大，冷卻時收縮而體積縮小。衡量熱膨脹性的指標一般是線膨脹系數，線膨脹系數是指金屬溫度每升高1℃所增加的長度度與原來長度的比值。

金屬的線膨脹系數不是一個固定的數值，隨著溫度的增加，其數值也相應增大。在焊接過程中，被焊工件由於受熱不均而產生不均勻的熱膨脹，就會導致焊件產生變形和焊接應力。

(2)金屬材料的什麼物理屬性好擴展閱讀

金屬材料通常分為黑色金屬、有色金屬和特種金屬材料。

①黑色金屬又稱鋼鐵材料，包括雜質總含量<0.2%及含碳量不超過0.0218%的工業純鐵，含碳0.0218%~2.11%的鋼，含碳大於 2.11%的鑄鐵。廣義的黑色金屬還包括鉻、錳及其合金。

②有色金屬是指除鐵、鉻、錳以外的所有金屬及其合金，通常分為輕金屬、重金屬、貴金屬、半金屬、稀有金屬和稀土金屬等，有色合金的強度和硬度一般比純金屬高，並且電阻大、電阻溫度系數小。

③特種金屬材料包括不同用途的結構金屬材料和功能金屬材料。其中有通過快速冷凝工藝獲得的非晶態金屬材料，以及准晶、微晶、納米晶金屬材料等；還有隱身、抗氫、超導、形狀記憶、耐磨、減振阻尼等特殊功能合金以及金屬基復合材料等。

③ 金屬的物理性能和化學性能有哪些

[jīn shǔ]
金屬

（具有光澤和導熱性導電性可延展性的物質）
編輯
金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。金屬的上述特質都跟金屬晶體內含有自由電子有關。在自然界中，絕大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。金屬之間的連結是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結，這也是金屬延展性良好的原因。金屬元素在化合物中通常只顯正價。相對原子質量較大的被稱為重金屬。

化學性能
指金屬材料與周圍介質掃觸時抵抗發生化學或電化學反應的性能。
1、耐腐蝕性：指金屬材料抵抗各種介質侵蝕的能力。
2、抗氧化性：指金屬材料在高溫下，抵抗產生氧化皮能力。

機械性能
機械性能是指金屬材料在外力作用下所表現出來的特性。
銅器
1、強度：材料在外力（載荷）作用下，抵抗變形和斷裂的能力。材料單位面積受載荷稱應力。
2、屈服點（бs）：稱屈服強度，指材料在拉抻過程中，材料所受應力達到某一臨界值時，載荷不再增加變形卻繼續增加或產生0.2%L。時應力值，單位用牛頓/毫米2(N/mm2）表示。
3、抗拉強度（бb）也叫強度極限指材料在拉斷前承受最大應力值。單位用牛頓/毫米2(N/mm2）表示。如鋁鋰合金抗拉強度可達689.5MPa
4、延伸率（δ）：材料在拉伸斷裂後，總伸長與原始標距長度的百分比。
工程上常將δ≥5%的材料稱為塑性材料，如常溫靜載的低碳鋼、鋁、銅等；而把δ≤5%的材料稱為脆性材料，如常溫靜載下的鑄鐵、玻璃、陶瓷等。
5、斷面收縮率（Ψ）材料在拉伸斷裂後、斷面最大縮小面積與原斷面積百分比。
6、硬度：指材料抵抗其它更硬物壓力其表面的能力，常用硬度按其范圍測定分布氏硬度(HBS、HBW）和洛氏硬度（HKA、HKB、HRC）。
7、沖擊韌性（Ak）：材料抵抗沖擊載荷的能力，單位為焦耳/厘米2(J/cm2）。
8、彈性：εe=σe/E， 指標σe，E
9、剛性：△L=P·l/E·F，抵抗彈性變形的能力強度，其中，P---拉力，l---材料原長，E---彈性模量，F---截面面積
10、韌性（沖擊韌性）：常用沖擊吸收功 Ak 表示，指材料在沖擊載荷作用下吸收塑性變形功和斷裂功的力。
11、延展性：
1）延性：是指材料的結構、構件或構件的某個截面從屈服開始到達最大承載能力或到達以後而承載能力還沒有明顯下降期間的變形能力。延伸率δ=（△l0/l）×100% 斷面收縮率ψ=((A-A1)/A）×100%
2）展性：指物體可以壓成薄片的性質。
金是金屬中延性及展性最高的──一1克的金可以打成一平方米的薄片，或者說是一盎司的金可以 打成300平方尺。金葉甚至可以被打薄至透明，透過金葉的光會顯露出綠藍色，因為金反射黃色光及紅色光的能力很強。因延展性非常好，黃金可以打成金箔。金箔用於塑像、建築、工藝品的貼金，常見於寺廟、教堂內的裝飾貼金。金箔也可入中葯。
12、疲勞強度：疲勞強度：材料抵抗無限次應力（10E7）循環也不疲勞斷裂的強度指標，交變負荷σ-1<；σs為設計標准。
13、硬度：材料軟硬程度。
測定硬度試驗的方法很多，大體上可以分為彈性回跳法（肖氏硬度）壓入法（布氏硬度、洛氏硬度、維氏硬度）和劃痕法（莫氏硬度）等三大類，生產上應用最廣泛的是壓入法。它是將一定形狀、尺寸的硬質壓頭在一定大小載荷作用下壓入被測材料表層，以留下的壓痕表面面積大小或深度計算材料的硬度值。
由於硬度測定時的測定規范，所用儀器設備等不同，用壓入法井台測定材料的硬度的方法也有多種。
常用的方法是布氏硬度法（HB），維氏硬度法（HV），洛氏硬度法（HR）。
14、塑性變形：外力去除後，不能恢復的變形，即殘余變形稱塑性變形。材料能經受較大塑性變形而不破壞的能力，稱為材料的塑性或延伸性。衡量材料塑性的兩個指標是延伸率和斷面收縮率。
對低碳鋼拉伸的應力——應變曲線分析：
【Ⅰ階段 線彈性階段】拉伸初期應力—應變曲線為一直線，此階段應力
金屬釙
最高限稱為材料的比例極限σe.
【Ⅱ階段 屈服階段】當應力增加至一定值時，應力—應變曲線出現水平線段（有微小波動），在此階段內，應力幾乎不變，而變形卻急劇增長，材料失去抵抗變形的能力，這種現象稱屈服，相應的應力稱為屈服應力或屈服極限，並用σs表示。
【Ⅲ階段 為強化階段】經過屈服後，材料又增強了抵抗變形的能力。強化階段的最高點所對應的應力，稱材料的強度極限。用σb表示，強度極限是材料所能承受的最大應力。
【Ⅳ階段 頸縮階段】當應力增至最大值σb後，試件的某一局部顯著收縮，最後在縮頸處斷裂。
對低碳鋼σs與σb為衡量其強度的主要指標。

④ 金屬材料的物理性能包括那些

密度，熔點，導熱性，熱膨脹性，導電性和磁性

⑤ 金屬的物理特性

金屬有金屬光澤：大多數金屬都有銀白色金屬光澤，少數金屬的顏色比較獨特，如銅是紫紅色，金是金黃色。

2、固體：除汞為液體外，大多數金屬為固體。

3、導電性:電場中,自由電子可以定向運動，有電流存在。

4、導熱性：自由電子與金屬離子碰撞而交換能量。

5、延展性：形變的時候不會破壞金屬的金屬鍵。延性：拉成細絲的性質。展性：壓成薄片的性質

⑥ 常見金屬的哪些物理性質

幾種重要的金屬 1．金屬的物理性質 (1)狀態：在常溫下,除汞(Hg)外,其餘金屬都是固體． (2)顏色：大多數金屬呈銀白色,而金、銅、鉍具有特殊顏色．金屬都是不透明的,整塊金屬具有金屬光澤,但當金屬處於粉末狀時,常顯不同顏色． (3)密度：金屬的密度相差很大,常見金屬如鉀,鈉、鈣、鎂、鋁均為輕金屬(密度小於4.5 g?cm－3),密度最大的金屬是鉑,高達21.45 g?cm－3． (4)硬度：金屬的硬度差別很大,如鈉、鉀的硬度很小,可用小刀切割；最硬的金屬是鉻． (5)熔點：金屬的熔點差別很大,如熔點最高的金屬為鎢,其熔點為3 410℃,而熔點最低的金屬為汞,其熔點為－38.9℃,比冰的熔點還低． (6)大多數金屬都具有延展性,可以被抽成絲或壓成薄片．其中延展性最好的是金． ⑺金屬都是電和熱的良導體．其中銀和銅的傳熱、導電性能最好． 2．鎂和鋁 [鎂和鋁] 元 素鎂(12Mg)鋁(13Al) 在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族單質物理性質顏色和狀態銀白色固體銀白色固體硬 度鎂(很軟)＜鋁(較硬) 密 度g?cm－3鎂(1.738)＜鋁(2.70) 熔點／℃鎂(645)＜鋁(660.4) 沸點／℃沸點(1 090)＜鋁(2 467) 自然界存在形式均以化合態形式存在用 途用於製造合金用於製作導線、電纜；鋁箔用於食品、飲料的包裝；用於製造合金 [鎂與鋁元素的原子結構及單質化學性質的比較] 元 素鎂(Mg)鋁(A1) 原子結構最外層電子數2個(較少)3個(較多) 原子半徑r(Mg)＞r(A1) 失電子能力、還原性及金屬性Mg＞A1 單質的化學性質與O2的反應常溫Mg、Al均能與空氣中的O2反應,生成一層堅固而緻密的氧化物保護膜．所以,金屬鎂和鋁都有抗腐蝕性能點燃2Mg + O2(空氣) 2MgO 4Al + 3O2(純) 2A12O3與S、X2等非金屬的反應Mg + S MgS Mg + C12 MgCl2 2Al + 3S A12S3 2Al + 3Cl2 2AlCl3與酸的反應非氧化性酸例 Mg + 2H＋ ＝ Mg2＋ +H2↑例 2A1 + 6H＋ ＝ 2A13＋ +3 H2↑ 氧化性酸例 4Mg + 10HNO3(極稀)＝4Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O鋁在冷的濃HNO3、濃H2SO4中因發生鈍化而難溶與鹼的反應不反應2A1 + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑ 與氧化物的反應2Mg + CO2 2MgO + C (金屬鎂能在CO2氣體中燃燒)2A1 + Fe2O3 2Fe + A12O3 [鋁熱反應] 說明 鋁與比鋁不活潑的金屬氧化物(如CuO等)都可以發生鋁熱反應 [鋁的重要化合物] 氧化鋁(A12O3)氫氧化鋁[A1(OH)3]硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2] 物理性質白色固體,熔點高,難溶於水不溶於水的白色膠狀固體；能凝聚水中的懸浮物,有吸附色素的性能硫酸鋁鉀晶體[KAl(SO4)2?12H2O]俗稱明礬．明礬是無色晶體,易溶於水所屬類別兩性氧化物兩性氫氧化物復鹽(由兩種不同金屬離子和一種酸根離子組成) 電離方程式在水中不能電離A13＋+3OH－ A1(OH)3 AlO2－+H＋+H2OKAl(SO4)2＝K＋+A13＋+2SO42－化學性質既能與酸反應生成鋁鹽,又能與鹼反應生成偏鋁酸鹽：Al2O3 + 6H＋＝2A13＋+ 3H2O ,Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+ H2O①既能溶於酸,又能溶於強鹼中：A1(OH)3 + 3H＋＝A13＋+ 3H2O ,A1(OH)3 + OH－＝2AlO2－+ 2H2O ②受熱分 2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O①同時兼有K＋、A13＋、SO42－三種離子的性質②水溶液因A1 3＋水解而顯酸性： A13＋+3H2O A1(OH)3 + 3H＋制 法2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O可溶性鋁鹽與氨水反應：A13＋+ 3NH3?H2O A1(OH)3↓ + 3NH4＋用 途①作冶煉鋁的原料②用於制耐火坩堝、耐火管、耐高溫儀器製取氧化鋁作凈水劑 [合金] (1)合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合在一起而成的具有金屬特性的物質． (2)合金的性質：①合金的硬度比它的各成分金屬的硬度大；②合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低． *[硬水及其軟化] (1)基本概念． ①硬水和軟水：硬水：含有較多的Ca2＋和Mg2＋的水．軟水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水． ②暫時硬度和永久硬度：暫時硬度：由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂所引起的水的硬度．永久硬度：由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的水的硬度． ③暫時硬水和永久硬水：暫時硬水：含有暫時硬度的水．永久硬水：含有永久硬度的水． (2)硬水的軟化方法： ①煮沸法．這種方法只適用於除去暫時硬度,有關反應的化學方程式為： Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑ ②離子交換法．這種方法可同時除去暫時硬度和永久硬度． ③葯劑軟化法．常用的葯劑法有石灰——純鹼法和磷酸鈉法． (3)天然水的硬度：天然水同時有暫時硬度和永久硬度,一般所說的硬度是指兩種硬度之和． (4)硬水的危害： ①長期飲用硬度過高或過低的水,均不利於身體健康． ②用硬水洗滌衣物,浪費肥皂,也不易洗凈． ③鍋爐用水硬度過高,易形成鍋垢[註：鍋垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2],不僅浪費燃料,還會引起爆炸事故． 3．鐵和鐵的化合物 [鐵] (1)鐵在地殼中的含量：鐵在地殼中的含量居第四位,僅次於氧、硅和鋁． (2)鐵元素的原子結構：鐵的原子序數為26,位於元素周期表第四周期Ⅶ族,屬過渡元素．鐵原子的最外層電子數為2個,可失去2個或3個電子而顯+2價或+3價,但+3價的化合物較穩定． (3)鐵的化學性質： ①與非金屬反應： 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3C12 2FeCl3 說明 鐵絲在氯氣中燃燒時,生成棕黃色的煙,加水振盪後,溶液顯黃色． Fe + S FeS 說明 鐵跟氯氣、硫反應時,分別生成+2價和+3價的鐵,說明氧化性：氯氣＞硫． ②與水反應： a．在常溫下,在水和空氣中的O2、CO2等的共同作用下,Fe易被腐蝕(鐵生銹)． b．在高溫下,鐵能與水蒸氣反應生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 ③與酸反應： a．與非氧化性酸(如稀鹽酸、稀H2SO4等)的反應．例如： Fe + 2H＋ ＝ Fe2＋ + H2↑ b．鐵遇到冷的濃H2SO4、濃HNO3時,產生鈍化現象,因此金屬鐵難溶於冷的濃H2SO4或濃HNO3中． ④與比鐵的活動性弱的金屬的鹽溶液發生置換反應．例如： Fe + Cu2＋ ＝ Fe2＋ + Cu 歸納：鐵的化學性質及在反應後的生成物中顯+2價或+3價的規律如下； [鐵的氧化物的比較] 鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗 稱鐵紅磁性氧化鐵化學式FeOFe2O3Fe3O4 鐵的價態+2價+3價+2價和+3價顏色、狀態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性都不溶於水化學性質①在空氣中加熱時,被迅速氧化；6FeO + O2 2Fe3O4②與鹽酸等反應：FeO + 2H＋＝Fe2＋+ H2O①與鹽酸等反應：Fe2O3 + 6H＋＝2Fe3＋+ 3H2O②在高溫時,被CO、C、A1等還原：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2兼有FeO和Fe2O3的性質,如Fe3O4 + 8H＋＝2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O [氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的比較] Fe(OH)2Fe(OH)3 顏色、狀態在水中為白色絮狀沉澱在水中為紅褐色絮狀沉澱水溶性難溶於水難溶於水制 法可溶性亞鐵鹽與強鹼溶液或氨水反應：註：製取時,為防止F e2＋被氧化,應將裝有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液的液面下可溶性鐵鹽與強鹼溶液、氨水反應：化學性質①極易被氧化：沉澱顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色 ②與非氧化性酸如鹽酸等中和： ①受熱分解；固體顏色變化：紅褐色→紅棕色 ②與酸發生中和反應： [Fe3＋和Fe2＋的相互轉化] 例如：2Fe3＋ + Fe ＝ 3Fe2＋應用：①除去亞鐵鹽(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亞鐵鹽很容易被空氣中的O2氧化成鐵鹽,為防止氧化,可向亞鐵鹽溶液中加入一定量的鐵屑．例如：2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl－應用：氯化鐵溶液中混有氯化亞鐵時,可向溶液中通入足量氯氣或滴加新制的氯水,除去Fe2＋離子． Fe2＋ Fe3＋ [Fe2＋、Fe3＋的檢驗] (1)Fe2＋的檢驗方法： ①含有Fe2＋的溶液呈淺綠色； ②向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水,產生白色絮狀沉澱,露置在空氣中一段時間後,沉澱變為灰綠色,最後變為紅褐色,說明含Fe2＋． ③向待檢液中先滴加KSCN溶液,無變化,再滴加新制的氯水,溶液顯紅色,說明含Fe2＋．有關的離子方程式為： 2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－ Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3 (2)Fe3＋的檢驗方法： ①含有Fe3＋的溶液呈黃色； ②向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水,產生紅褐色沉澱,說明含Fe3＋． ③向待檢液中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色,說明含Fe3＋．進行鐵及其化合物的計算時應注意的事項： (1)鐵元素有變價特點,要正確判斷產物； (2)鐵及其化合物可能參加多個反應,要正確選擇反應物及反應的化學方程式； (3)反應中生成的鐵化合物又可能與過量的鐵反應,因此要仔細分析鐵及其化合物在反應中是過量、適量,還是不足量； (4)當根據化學方程式或離子方程式計算時,找出已知量與未知量的關系,列出方程式或方程式組； (5)經常用到差量法、守恆法． 4．金屬的冶煉 [金屬的冶煉] (1)從礦石中提取金屬的一般步驟有三步：①礦石的富集．除去雜質,提高礦石中有用成分的含量；②冶煉．利用氧化還原反應原理,在一定條件下,用還原劑將金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質；⑧精煉．採用一定的方法,提煉純金屬． (2)冶煉金屬的實質：用還原的方法,使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子． (3)金屬冶煉的一般方法： ①加熱法．適用於冶煉在金屬活動順序表中,位於氫之後的金屬(如Hg、Ag等)．例如： 2HgO 2Hg + O2↑ HgS + O2 Hg + SO2↑ 2Ag2O 4Ag + O2↑ 2AgNO3 2Ag + 2NO2↑+ O2↑ ②熱還原法．適用於冶煉金屬活動順序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活潑的金屬．常用的還原劑有C、CO、H2、Al等．例如： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2(煉鐵) ZnO + C Zn + CO↑(伴生CO2) WO3 + 3H2 W + 3H2O Cr2O3 + 2Al 2Cr + A12O3(制高熔點的金屬) ⑧熔融電解法．適用於冶煉活動性強的金屬如K、Ca、Na、Mg、A1等活潑的金屬,通過電解其熔融鹽或氧化物的方法來製得．例如： 2A12O3 4Al + 3O2↑ 2NaCl 2Na + C12↑