物理化學什麼是規定熵

Ⅰ 如何理解物理化學熵的定義

熵，熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號S表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。
克勞修斯(T.Clausius) 於1854年提出熵(entropie)的概念, 我國物理學家胡剛復教授於1923年根據熱溫商之意首次把entropie譯為「熵」。A.Einstein曾把熵理論在科學中的地位概述為「熵理論對於整個科學來說是第一法則」。查爾斯·珀西·斯諾(C.P.Snow)在其《兩種文化與科學革命》一書中寫道: 「一位對熱力學一無所知的人文學者和一位對莎士比亞一無所知的科學家同樣糟糕」.熵定律確立不久，麥克斯韋(J.C.Maxwell)就對此提出一個有名的悖論試圖證明一個隔離系統會自動由熱平衡狀態變為不平衡。實際上該系統通過麥克斯韋妖的工作將能量和信息輸入到所謂的「隔離系統」中去了。這種系統實際是一種「自組織系統」。
以熵原理為核心的熱力學第二定律, 歷史上曾被視為墮落的淵藪。美國歷史學家亞當斯H.Adams(1850-1901)說:「這條原理只意味著廢墟的體積不斷增大」。有人甚至認為這條定律表明人種將從壞變得更壞，最終都要滅絕。熱力學第二定律是當時社會聲謄最壞的定律。社會實質上不同於熱力學上的隔離系統，而應是一種「自組織系統」。

Ⅱ 物理化學熵的基本概念

熵是表示體系混亂的量度的函數，是一個狀態函數。

Ⅲ 規定熵的定義

熵有兩種定義：

1、熱力學術語：熵熱力學中表徵物質狀態的參量之一，通常用符號S表示。

2、生物學術術語：熵是一個系統中"無秩序"的程度，也表徵生命活動過程質量的一種度量。

簡介辯改手：

1、在經典熱力學中，可用增量定義為：

可逆攜嫌，

式中T為物質的熱力學溫度；dQ為熵增過程中加入物質的熱量，下標「可逆」表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。若過程是不可逆殲森的，則dS>（dQ/T）不可逆。單位質量物質的熵稱為比熵，記為S。熵最初是根據熱力學第二定律引出的一個反映自發過程不可逆性的物質狀態參量。

2、生物學上的熵

1944年薛定諤出版了《生命是什麼》，此書中提出了負熵的概念，想通過用物理的語言來描述生物學中的課題。據他的理解，「生物賴負熵而生」。按熱力學第二定律，大自然會由有序變為無序，即熵會不斷增加。與之相反，生物會吸收環境中的功，而減少自身的熵，因而變得有序。例如不同的代謝過程，就是負熵的程序。

Ⅳ 物理化學問題 熵的定義及物理意義如何利用熵作為過程進行方向的判據！！

樓上正解，我補充一下。熵判據只能用於孤立系統，熵變大於0是自發，等於0是平衡，熵判據應用很有限。絕熱系統中的熵變只能用來判斷過程是否可逆，大於0不可逆，等於0可逆。但不能用來判斷方向，因為自發過程和不自發過程都是不可逆過程。一般使用的判據是吉布斯判據，它只要求體系等溫等壓，就可以利用吉布斯函數變數判斷方向，小於0正向自發，大於0反向自發，等於0平衡。

Ⅳ 關於物理化學中的"熵"的概念問題

總的熵變指的是環境的熵變加上體系的熵變，總的熵變值總是大於0的，也就是總的熵變是不斷增大的
可以理解為分子運動的混亂程度，也就是分子可能的存在狀態。比如說有1個放入兩個盒子的放法，可以視全部放兩個不同的盒子里，有兩種放法，這個兩種就是這個球的可能狀態數，對於分子來說就是不同的運動狀態的組合數。
根據「熱力學第二定律」，作為一個「孤立」的系統，宇宙的「熵」會隨著時間的流逝而增加，由有序向無序，當宇宙的「熵」達到最大值時，宇宙中的其他有效能量已經全數轉化為無效能量，所有物質溫度達到熱平衡。這樣的宇宙中再也沒有任何可以維持運動或是生命的能量存在。當熱寂達到絕對零度時所有分子都已停止運動。

Ⅵ 熵的定義，如何定義熵的

《博弈聖經》中說；熵就是混沌，就是無序
科學家已經發明了測量無侍余沒序的量，它稱作熵，熵也是混沌度，是內部無序結構的總量
物理意義：物質微觀熱運動時，混亂程度的標毀信志。
熱力學中表徵物質狀態的參量之一，通常用符號S表示。在經典熱力學中，可用增量定義為dS＝(dQ/T)，式中T為物質的熱力學溫度；dQ為熵增過程中加入物質的熱量。下標「可逆」表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。若過老納程是不可逆的，則dS＞(dQ/T)不可逆。單位質量物質的熵稱為比熵，記為s。

Ⅶ 物理化學熵的理解

絕熱過程的熵增，Q的變化為0，所以ds大於等於0.不可逆絕熱過程熵必定增大，可逆絕熱過程熵不變。熵的定義為ds=&Q/T，不是等於號，而是在等於號上面有個def，是定義的意思。以熵表示的克勞修斯不等式 為ds-&Q/T環 大於等於0。 當ds-&Q/T大於0發生了不可逆的過程，等於0才是可逆過程。
建議，可以從圖書館借 胡英版《物理化學》第五版 P60-63很清楚，外加兩個例題。好好把這本書上的第二章看一遍，把所有例題做會。

Ⅷ 什麼是熵

1.化學及熱力學中所指的熵，是一種測量在動力學方面不能做功的能量總數。熵亦被用於計算一個系統中的失序現象和復雜程度。
2.熵在生態學中是表升納碰示生物多樣性的指標。 熵是生命科學的藉助概念，藉助的是熱力學第二定律吵談來解釋生命現象。
3.在信息技術中,它就是指一個事情的不確定的程度.在信息技術中的計算式是I=lg(p),p是一個事情的概率.

熵的概念最先在1864年首先由克勞修斯提出，並應用在熱力學中。後來在1948年由克勞德·艾爾伍德·香農第一次引入到信息茄滑論中來。

Ⅸ 熵是什麼

熵的網路定義參考資料里有。
通俗點解釋，熵代表混亂度、不確定性、與能量有關的熱值。
我發現我們的普通化學課本和物理化學的課本對熵的定義是不同的（神奇吧）。熵是一個後造的字，因為它是一個比值，在經典熱力學中，可用增量定義為dS＝(dQ/T)，所以右邊是「商」字，而與熱量有關所以左邊是「火」。
通常只要了解熵值越大混亂度越高就可以了。信息學里熵值越大代表不確定性越高。
這是一個熱力學化學里常用的值。

Ⅹ 如何獲得物質的規定熵

獲得物質的規定熵：在經典熱力學中，可用增量定義為dS＝（dQ/T），式中T為物質的熱力學溫度；dQ為熵增過程中加入物質的熱量；下標「可逆」表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。若過程是不可逆的，則dS＞（dQ/T）不可逆。

單位質量物質的熵稱為比熵，記為s。熵最初是根據熱力學第二定律引出的一個反映自發過程不可逆性的物質狀態參量。功可以全部轉化為熱，但任何熱機不能全部地、連續不斷地把所接受的熱量轉變為功悶棗禪（即無法製造第二類永動機）。

應用范圍

熵最初是根據熱力學第二定律引出的一個反映自發過程不可逆性的物質狀態參量。熱力學第岩告二定律是根據螞塵大量觀察結果總結出來的規律：在孤立系統中，體系與環境沒有能量交換，體系總是自發地向混亂度增大的方向變化，總使整個系統的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分機械能不可逆地轉變為熱，使熵增加，所以說整個宇宙可以看作一個孤立系統，是朝著熵增加的方向演變的。