❶ 撒了鹽的雪地容易融化是物理現象還是化學現象
屬於物理現象啊,雪是水的另一種狀態,撒鹽後,氯化鈉在水中溶解,而生成的氯化鈉溶液凝固點較高,就導致雪開始融化,其過程未發生任何化學變化,是屬於物理現象
❷ 雪地撒鹽什麼物理原理是什麼
鹽的成分是氯化鉀,雪的成分是水。
氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液,其中含有鉀離子和氯離子。水要結冰時,有氯離子和鉀離子存在時,氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構,使水不能結冰。也就是說,鹽能使雪不結冰。
另外,化學有關蒸汽壓的章節介紹:其實雪是在不斷融化和凝固的,只不過二者速度相等,所以始終保持固態!我們都知道鹽水的凝固點比水要低,撒上鹽以後,雪周圍的水就便成鹽水,因此就凝固不了!這樣雪就會不斷融化,而不能再凝固回去,所以就越來越少了!
再說,鹽的代價便宜,沒有污染。因此,下雪時,經常給路面撒鹽,防止雪水結冰鹽能融化雪。
下雪撒鹽的壞處:
融雪的鹽成份主要是醋酸鉀和氯鹽,在與無保護層的金屬直接接觸時會很容易使金屬生銹,這個原理與鐵鍋裡面如果不刷干凈且有水的時候很快產生銹是一個原理。
車體表面是有一定的防腐蝕措施的,主要是隔離金屬與外界物質的接觸,如車體表面的噴漆,車體框架的空腔注蠟等。
在這些保護完備的情況下,融雪劑對車身一般不會造成太大的傷害,但是如果保護層發生損傷,如車體漆面被破壞(小的碰撞事故導致漆面破損)長時間未處理,或是底盤托底導致底盤刮傷等,會導致金屬直接接觸外界物質,就會產生生銹的可能,若有融雪劑的存在的話則更會加劇這一進程。
因此在東北車輛接觸融雪劑是不可避免的,但是在立春之後溫度上升,都建議車主進行一次包括底盤的徹底車身清洗。
❸ 冬天撒鹽化雪,用了什麼物理原理
主要原理是鹽溶液的凝固點比水低。雪水在0度就結冰,而鹽水在0度以下仍不結冰。濃度越高,凝固點下降越多。
另外,鹽溶解過程整體說是放熱過程,可進一步促進雪的融化。因此,雪後路面撒鹽可化雪、化了雪的水不會結冰。
❹ 路面有積雪,撒鹽就能解決,這是什麼原理
在冬季,北方人一定見過環衛工人和公路部門在大雪過後在雪地上撒鹽,以手畝防止雪融化後遭遇低溫結冰,保證交通安全。在雪上撒鹽的第一個目的是使其迅速融化。這是因為鹽在溶解於水時釋放出大量的熱量,從而加速了雪的融化。為什麼鹽能加快雪的融化,但融化的雪卻不容易結冰?為什麼在雪上放鹽能使雪不結冰。從分子的角度來看,鹽由氯化鉀組成,當它溶於水時,會變成游離的氯離子和鉀離子,兩者都會破壞水結冰時形成的網路,防止雪結冰。
但路面用鹽也有冰點降低的限制,過冷的天氣效果不好,而且鹽對路面的腐蝕長期使用破壞路面的缺陷。同時,路面撒鹽後的道路交通,污水會濺起融雪鹽水,雖然車身都經過防腐處理,隔離了金屬材料與外界的接觸,但車身表面的油漆,如車輛底盤的縫隙,難免會被鹽水濺到,車身表面的手掌,底盤等局部產生金屬直接接觸外界的腐蝕和破壞,這也是現在大多數人使用專門除雪劑的原因之一。
❺ 雪上撒鹽的物理原理是什麼
原理是利用了鹽的可溶性、吸潮性和鹽水的低冰點等特點,當鹽撒在雪上的時候,由於鹽的可溶性和吸潮性,使得鹽會吸收雪表面的水分,從而使鹽開始溶化,成為溶液侵蝕雪層。當鹽與雪一同溶化成鹽水後,由於鹽水的凝固溫度比水低,因此鹽水很難結冰形成冰層。
氯化鹽之所以能融雪,是因為水的冰點是0℃,而當氯化鹽溶於水(雪)後,鹽水的冰點會降到0℃以下。
例如,氯化鈉溶於水後,冰點為-10℃左右;氯化鈣溶於水後,冰點在-20℃左右;醋酸類溶於水後則可降到-30℃左右。這樣一來,原來固態的雪就變成了液態,成了「含鹽雪水」,會從下水道里流走。
下雪天撒鹽原因
下雪後路面很滑,很容易造成交通事故,將食鹽撒在路面是由於食鹽溶於水後放出大的熱,可以使雪盡快融化,不易使地面結冰。如果結冰撒上鹽,鹽溶於水放熱,也會使冰融化,這樣地面的摩擦力就增強了,可以減少交通事故的發生。
撒上鹽以後,雪周圍的水就變成鹽水,因此就凝固不了。這樣雪就會不斷融化,而不能再凝固回去,所以就越來越少了,而且鹽的代價便宜,沒有污染。
❻ 路面的積雪利用撒鹽的方式加速其融化,這是利用了什麼原理
在冬天路上的雪很厚,清潔工就會在路上撒些鹽。事實上,是因為雪很容易打滑,在雪上撒鹽可以加速雪的融化。事實上,我們都知道,下雪過後道路很滑,所以很容易發生各種交通事故。這個時候撒鹽在路上,鹽和水在融化的過程中會釋放出一定的熱量,熱量可以使道路上的雪盡快融化成水,地面也不會結冰。因為鹽和水融化並釋放熱量,熱量也會融化路上的冰。除去雪和冰的障礙,道路上有更多的摩擦,這也可以減少事故的發生。
青海省的個別鹽湖通常會用鹽來鋪路,這是因為當地人會沉澱大量的鹽,所以人們用當地的材料來鋪路。這些“鹽路”並不堅固,大型車輛和建築機械往往會在上面噴的一車泥。此外,由於鹽容易吸收水分,一年中有一部分時間道路常常泥濘不堪。