1. 物理化學問題 熵的定義及物理意義如何利用熵作為過程進行方向的判據！！
樓上正解，我補充一下。熵判據只能用於孤立系統，熵變大於0是自發，等於0是平衡，熵判據應用很有限。絕熱系統中的熵變只能用來判斷過程是否可逆，大於0不可逆，等於0可逆。但不能用來判斷方向，因為自發過程和不自發過程都是不可逆過程。一般使用的判據是吉布斯判據，它只要求體系等溫等壓，就可以利用吉布斯函數變數判斷方向，小於0正向自發，大於0反向自發，等於0平衡。
2. 物理化學熵的理解
絕熱過程的熵增，Q的變化為0，所以ds大於等於0.不可逆絕熱過程熵必定增大，可逆絕熱過程熵不變。熵的定義為ds=&Q/T，不是等於號，而是在等於號上面有個def，是定義的意思。以熵表示的克勞修斯不等式 為ds-&Q/T環 大於等於0。 當ds-&Q/T大於0發生了不可逆的過程，等於0才是可逆過程。
建議，可以從圖書館借 胡英版《物理化學》第五版 P60-63很清楚，外加兩個例題。好好把這本書上的第二章看一遍，把所有例題做會。
3. 物理化學中的可逆反應是什麼怎麼判斷主要有哪些反應和情況是可逆或者不可逆
化學反應都具有可逆性，完全不可逆的反應是不存在的。
一個反應的正反應/逆反應約等於1，就是不可逆的。
一個反應的正反應/逆反應約等於0，就是可逆的。
4. 如何理解物理化學中的「可逆」概念
答：1 熱一 就是能量守恆定律，只不過在表達式上有所不同，在熱學中強調，做功和熱傳遞是改變內能的2個方面，但系統總能量不變 熱二，就是想告訴我們能量的傳遞具有方向性，有2種表述： 從高溫到低溫（不引起其他的變化） 做功可以完全轉化內能，但內能不能完全轉化做功 熱3 宇宙的絕對0k，任何物體不能達到 2 概念就不說了，是想說的是模型，模型的應用，所以大學有很多建模比賽的初衷吧
5. 物理學上的"熵"是個什麼概念為什麼叫"熵"
熵在物理上有兩種定義
克勞修斯熵：可逆過程中體系與環境交換的熱量與溫度的比。
波爾茲曼熵：微觀狀態數的自然對數值與波爾茲曼常數的乘積。
兩者實際上是一致的，前者是宏觀定義，後者是微觀定義。
前者說明熵的物理意義是一種能量的退化和蛻變，
後者說明熵的物理意義是體系混亂度的一種量化描述。
熵的意義很抽象，初學者不太好理解，如果是高中生就不必強求了。
之所以叫「熵」，是因為第一個定義里，熵等於熱量與溫度的熵，「火」字旁代表熱量。
樓上說的有錯。
正確的表述是，絕熱體系只會向熵增加的方向變化。條件是「絕熱體系」而不是「一切體系」，
另外，這是熱力學第二定律，不是第一定律。