㈠ 臭氧的物理性質、化學性質以及用途分別是什麼
在常溫常壓下，較低濃度的臭氧是無色氣體。當濃度達到15%時，呈現出淡藍色。但臭氧水溶液的穩定性受水中所含雜質的影響較大，特別是有金屬離子存在時，臭氧可迅速分解為氧氣，在純水中分解較慢。 臭氧的密度是2.14g·l(0°C,0.1MP)。解：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得三聚氰胺的相對分子質量為：12×3+6+14×6=126； 三聚氰胺一般情況下較穩定，但在高溫下能分解放出氰化物；化學性質有：在高溫下能分解放出氰化物； 故答案為：126；在高溫下能分解放出氰化物； （2）根據有機物除含有碳元素外，還可能含有氫、磷等元素；在有機物中，碳原子不但可以和氫、氮等原子直接結合，而且碳原子之間還可以互相連接起來，形成碳鏈和碳環；有些有機物的相對分子質量從幾萬到幾十萬，甚至更大，稱它們為有機高分子化合物； A．有機物都含有碳元素，故A說法正確； B．有機物還可能含有氫、氮等元素，故B說法正確； C．有機物中碳原子可以跟氫、氮等原子直接結合，故C說法正確； D．有的有機物的相對分子質量都很大，屬於有機高分子；故D說法錯誤； 故選D； （3）根據化學式方程式的書寫步驟：寫配注等，尿素[CO（NH2）2]在一定條件下反應生成三聚氰胺，同時放出氨氣和二氧化碳氣體的反應方程式： 6CO（NH2）2=C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑； 故答案為：6CO（NH2）2=C3H6N6+6NH3↑+3CO2&uarr。
㈡ 臭氧的物理性質和化學性質是什麼拜託各位大神
臭氧是氧的同素異形體，在常溫下，它是一種有特殊臭味的藍色氣體。 分子式：O3 英文臭氧（Ozone）一詞源自希臘語ozon，意為「嗅」。 臭氧具有等腰三角形結構，三個氧原子分別位於三角形的三個頂點，頂角為116.79度。 臭氧極易分解，很不穩定。它不溶於液態氧，四氯化碳等。有很強的氧化性，在常溫下可將銀氧化成氧化銀，將硫化鉛氧化成硫酸鉛。臭氧可是許多有機色素脫色，侵蝕橡膠，很容易氧化有機不飽和化合物。臭氧在冰中極為穩定，其半衰期為2000年。 臭氧主要存在於距地球表面20公里的同溫層下部的臭氧層中。它吸收對人體有害的短波紫外線，防止其到達地球。 1785年，德國人在使用電機時，發現在電機放電時產生一種異味。1840年法國科學家克里斯蒂安·弗雷德日將它確定為臭氧。 在紫外線輻射下，通過電子放射或暴曬從雙原子氧氣可自然形成臭氧。工業上，用乾燥的空氣或氧氣，採用5~25kv的交流電壓進行無聲放電製取。另外，在低溫下電解稀硫酸，或將液體氧氣加熱都可製得臭氧。 臭氧可用於凈化空氣，漂白飲用水，殺菌，處理工業廢物和作為漂白劑。 在夏季，由於工業和汽車廢氣的影響，尤其在大城市周圍農林地區在地表臭氧會形成和聚集。地表臭氧對人體，尤其是對眼睛，呼吸道等有侵蝕和損害作用。地表臭氧也對農作物或森林有害。