硅的物理性質如何

⑴ 硅在常溫下的物理屬性是什麼

你好，很高興為你解答:

物理性質

族：ⅣA族

周期：3

元素分區：p區

密度：2328.3kg/m³

常見化合價：4

硬度：6.5

地殼含量：25.70%

彈性模量：190GPa（有些文獻中為這個值）

密度：2.33g/cm³（18℃）

熔點：1687K（1414℃）

沸點：3173K（2900℃）

摩爾體積：12.06×10⁻⁶m³/mol

汽化熱：384.22kJ/mol

熔化熱：50.55kJ/mol

蒸氣壓：4.77Pa（1683K）

間接帶隙：1.1eV（室溫）

電導率：2.52×10⁻⁴/（米歐姆）

電負性：1.90（鮑林標度）

比熱：700J/（kg·K）

化學性質

硅原子位於元素周期表第IV主族，它的原子序數為Z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低硅原子到高，由里到外，層層環繞，這稱為電子的殼層結構。硅原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩定態。最外層有4個電子即為價電子，它對硅原子的導電性等方面起著主導作用。

加熱下能同單質的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶於一般無機酸中，可溶於鹼溶液中，並有氫氣放出，形成相應的鹼金屬硅酸鹽溶液，於赤熱溫度下，與水蒸氣能發生作用。

原子屬性：

原子量：28.0855u；

原子核虧損質量：0.1455u；

原子半徑：（計算值）110（111）pm；

共價半徑：111pm；

范德華半徑：210pm；

外圍電子層排布：3s²3p²；引

電子在每個能級的排布：2，8，4；

電子層：KLM；

氧化性（氧化物）：4（兩性的）。

硅的用途

（1）高純的單晶硅是重要的半導體材料。

（2）金屬陶瓷、宇宙航行的重要材料。

（3）光導纖維通信，最新的現代通信手段。

（4）性能優異的硅有機化合物。

⑵ 硅的物理性質是怎樣的

硅，原子序數14，原子量28.0855， 硅有晶態和無定形兩種形式。晶態硅具有金剛石晶格，硬而脆，熔點1410°C，沸點2355°C，密度2.32～2.34克/厘米³,硬度為7。無定形硅是一種灰黑色粉末，實際是微晶體。晶態硅的電導率不及金屬，且隨溫度升高而增加

⑶ 硅的物理性質，化學性質和主要用途

1、物理性質

物理性質：晶體硅是灰黑色、有金屬光澤的固體，熔點高(1410 ℃)、硬度大，有脆性，是良好的半導體材料。

2、硅的化學性質

加熱下能同單質的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶於一般無機酸中，可溶於鹼溶液中，並有氫氣放出，形成相應的鹼金屬硅酸鹽溶液，於赤熱溫度下，與水蒸氣能發生作用。

3、用途

(1)半導體材料，如硅晶元等。

(2)新型電池，如光電池等。

(3)硅的物理性質如何擴展閱讀

1、硅的含量、存在及結構

（1）含量：地殼中，硅的含量在所有的元素中居第二位(質量分數為26.3%)，僅次於氧。

（2）存在形態：自然界中無游離態的硅。硅的化合物幾乎全部是二氧化硅和硅酸鹽，它廣泛地存在於地殼的各種礦物和岩石中。硅是構成礦物和岩石的主要元素。

2、硅單質的分類：單質硅有晶體和無定形兩種。

⑷ 總結硅的物理性質和化學性質

單質硅的化學性質：晶體硅化學性質穩定，不活潑
常溫時與三大強酸、氧氣、氯氣、氫氣不反應於佛氫佛酸（HF)氫氧化鈉溶液反應
高溫下與氧氣、氯氣、氫氣等反應
物理性質：晶體硅為鋼灰色，無定形硅為黑色，密度2.4g／cm3，熔點1420℃，沸點2355℃，晶體硅屬於原子晶體，硬而有光澤，有半導體性質.
結晶型的硅是暗黑藍色的，很脆，是典型的半導體。