物理化學的s什麼時候小於0

Ⅰ 如何判斷一個化學反應的熵變△S是大於0還是小於0

多數熵增加的反應在常溫常壓下均可自發進行。產生氣體的反應、氣體物質的量增加的反應，熵變都是正值，為熵增加反應。

有些熵增加的反應在常溫下不能自發進行，但在較高溫度下則可自發進行。如碳酸鈣的分解。個別熵減少的反應，在一定條件下也可自發進行。如鋁熱反應的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在點燃的條件下即可自發進行。

對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標准狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標准熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標准熵變為該反應的標准摩爾熵變，以△rSm表示。

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在孤立體系中發生的任何變化或化學反應，總是向著熵值增大的方向進行，即向著△S孤立0的方向進行的。而當達到平衡時△S孤立=0，此時熵值達到最大。

假如不是孤立體系，則可以把體系與其四周的環境一起作為一個新的孤立體系考慮，熵增原理仍然是適用的。由此可以得出，自發反應是向著0的方向進行的。大家知道，在常壓下，當溫度低於273K時，水會自發地結成冰。這個過程中體系的熵是減小的，似乎違反了熵增原理。

但應注重到，這個體系並非孤立體系。在體系和環境間發生了熱交換。從水變成冰的過程中體系放熱給環境。環境吸熱後熵值增大了，而且環境熵值的增加超過了體系熵值的減小。因而體系的熵變加上環境的熵變仍是大於零的，所以上述自發反應是符合熱力學第二定律的。

Ⅱ 在物理化學中，如何判斷ΔH ΔG ΔS W ΔU等值大於、小於、等於零

等容過程，dV=0，所以W=0。因為溫度是冷卻過程
所以U小於0.因為恆容過程，內能變化等於熱量，U=Q，Q小於0，放熱。S等於nRln(T2/T1)因為放熱過程T2大於T1
那麼S肯定是大於0的就是不可逆過程。
絕熱過程，你沒有說清楚是不是恆容，按恆容考慮，絕熱Q=0，恆容W=0.熱力學第一定律U=0.
H=U+PV.
U=0
P增大，V不便
H大於0.
如果是恆壓，Q=0，W小於0系統對外作用。U=W，U小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。Q=0
H也等於0.

Ⅲ 如何判斷一個化學反應的熵變△S是大於0還是小於0

1、多數熵增加的反應在常溫常壓下均可自發進行。產生氣體的反應、氣體物質的量增加的反應，熵變都是正值，為熵增加反應。

2、有些熵增加的反應在常溫下不能自發進行，但在較高溫度下則可自發進行。如碳酸鈣的分解。

3、個別熵減少的反應，在一定條件下也可自發進行。如鋁熱反應的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在點燃的條件下即可自發進行。

常見的熵增反應：

（1）產生氣體的反應；

（2）有些熵增加的反應在常溫常壓下不能進行，但是在高溫下的時候可以自發進行。

（3）有些熵減小的反應也可以自發進行。

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影響因素：

1、熵變(ΔS)與體系中反應前後物質的量的變化值有關：

a.對有氣體參加的反應：

主要看反應前後氣體物質的量的變化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反應後熵增加越大；Δn(g)負值越大，反應後熵減越多；

b.對沒有氣體參加的反應：

主要看各物質總的物質的量的變化值即Δn(總)，Δn(總)正值越大，熵變正值越大；Δn(總)負值絕對值越大，熵變也是負值的絕對值越大，但總的來說熵變在數值上都不是特別大。

2、熵變(ΔS)值隨溫度的改變變化不大，一般可不考慮溫度對反應熵變(ΔS)的影響。

3、熵變(ΔS)值隨壓力的改變變化也不大，所以可不考慮壓力對反應熵變的影響。