物理性質的性質確立是什麼

1. 請說出物理性質和化學性質的概念,性質確定和性質內容!

1、物理性質
物理性質是指顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等不需發生化學變化就能表現出的性質.
例如,氮氣是一種無色、無味的氣體,其熔點和沸點都很低.
2、化學性質
物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質,如可燃性、穩定性、還原性、氧化性等都屬於化學性質.
化學性質需要發生化學變化才能表現出來.
如氫氣具有可燃性,此性質只有在氫氣燃燒這一化學反應中才能表現出來,因此是化學性質；而物理性質則是可以被感知和能測量的物理量

2. 物質的化學性質由什麼決定，物理性質由什麼決定

化學性質基本上是由核外電子層決定，物理性質涉及范圍比較廣，跟核外電子，分子間作用力電磁力等等都有關系，但是我們日常生活中能夠接觸到的東西和能夠用到的性質其實還是核外電子層決定的比較多。

固態物質具有形狀和體積，它們的分子緊緊地結合在一起。液態物質也有體積，但沒有形狀，相比之下，它們的分子結合得要鬆散一些，因而液體可以被傾倒到一個容器中以測量它們的體積。

氣體既沒有體積也沒有形狀，它們的分子會自由地移動，從而充滿任何一個可以封閉它們的容器。等離子態是由等量的帶負電的電子和帶正電的離子組成。玻色-愛因斯坦凝聚態表示原來不同狀態的原子突然「凝聚」到同一狀態（一般是基態）。即處於不同狀態的原子「凝聚」到了同一種狀態。

(2)物理性質的性質確立是什麼擴展閱讀：

固態物質具有固定的形狀，液體和氣體則沒有。想要改變固體的形狀，就必須對它施力。例如擠壓或拉長可以改變固體的體積，但通常變化不會太大。

大部分固體加熱到某種程度都會變成液體，若是溫度繼續升高則會變成氣體。不過有些固體在受熱之後就會分解，例如石灰石。晶體與金屬是最重要的兩種固體。

3. 物質的物理性質由什麼決定

• 物質的物理性質由構成物質的所有粒子來的決定的

• 物理性質是構成物質的粒子來共同體現的，不是靠單個的粒子來保持的。
  比如物體的溫度。溫度是構成物質的粒子熱運動的體現，是對構成物體的所有粒子的熱運動的統計值，即是所有粒子的熱運動的統計平均值。就是說一個粒子的熱運動沒有溫度可言，更不能說就能代表物體的溫度。
  再如密度。由於物體的體積不是每個粒子的體積和，還包括它們之間的間隙體積。所以物體的密度就不可能是一個粒子的質量來除以一個粒子的體積。

4. 物質的物理性質由什麼決定

物質的性質取決定於結構.結構決定性質.
「結構決定性質，性質是結構的外在表現。」這是化學中的重要原理，是指導我們學習和研究化學的理論武器。盡管在中學化學中有很多性質並沒有從理論上給出解釋，盡管學到的結構理論很有限。但這並不妨礙我們以這種方式學習和理解化學。
(一)原子結構與元素的性質
在原子結構的諸項內容中，最外層電子數的多少與其化學性質的關系最密切，其次是原子半徑的大小。

原子結構與元素性質的關系集中體現在元素周期表中。
1．同周期元素(從左→右)
①電子層數相同，最外層電子由1→8。
②原子半徑逐漸減小。
③由①、②可知失電子能力漸弱、得電子能力漸強，即金屬性減弱、非金屬性增強。
④最高價氧化物的水化物：鹼性減弱、酸性增加。例如：

⑤金屬單質的還原性減弱，例如：Na＞Mg＞Al與水反應的能力逐漸減弱。
⑥非金屬單質的氧化性增強，還原性減弱。如氧化性：Si＜P＜S＜Cl2，還原性：Si＞P＞S＞Cl2。
⑦氣態氫化物的穩定性漸強、還原性漸弱。
例如：穩定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
還原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl
事實上SiH4和PH3在空氣中能自燃、H2S可燃、HCl不能燃燒。
2．同主族元素(從上→下)

③非金屬性漸弱、金屬性漸強。
④最高價氧化物的水化物的酸性減弱、鹼性增強。
例如：

⑤氣態氫化物的穩定性減弱、還原性增強。
例如：

3．構、位、性三角

(二)分子結構與化學性質

由於共價分子發生反應是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，所以反應的難易與鍵能(鍵長越短，鍵能越大，鍵數越多，鍵能越大)及鍵的極性有密切關系。例如N2很穩定，就是因為N≡N叄鍵的鍵能很大。但CH2=CH2中雙鍵鍵能大於CH3—CH3中單鍵的鍵能，CH2=CH2卻比CH3—CH3活潑(詳見教材)。
(三)官能團決定化學性質(詳見本書有機化學部分)
(四)晶體結構與物理性質
1．熔沸點的高低、硬度的大小取決於晶體的微粒之間結合力的強與弱。
【例】比較熔點、沸點的高低，排列順序
(A)Na、K、Rb、Cs
(B)F2、Cl2、Br2、I2
(C)NaCl、CsCl
(D)金剛石、晶體硅
解析 分析這類題目，首先要搞清晶體類型、化學鍵類型，之後要搞清結合力的強弱與哪些因素有關，規律是什麼。
(A)為同主族的金屬，晶體是靠金屬鍵形成的，金屬鍵的強弱與金屬原子的價電子數和原子半徑有關。價電子數越少半徑越大，鍵越弱。它們的價電子數相同、半徑增大，所以金屬鍵減弱，熔沸點應降低。
(B)為ⅦA族分子晶體(當它們為固體時)，熔化與沸騰要克服的是分子間作用力(范德華力)。范德華力總的來說是較弱的，其相對強弱與分子量有關：一般分子量越大，范德華力越大。故應為遞增順序。
(C)NaCl、CsCl均為離子晶體，熔化時要克服陰陽離子之間的引力(離子鍵)，其大小取決於陰陽離子的電荷與半徑，電荷越高、半徑越小則鍵越強。Cs+的半徑大於Na+，電荷均相同(1個)，所以熔沸點為NaCl＞CsCl。
(D)金剛石、晶體硅均為原子晶體，熔沸點都是很高的。原子晶體熔化要破壞共價鍵，鍵能越大，熔沸點越高。因碳原子的半徑小於硅原子，則鍵長C－C小於Si—Si，鍵能C—C大於Si—Si，所以熔點為金剛石高於晶體硅。
2．溶解性。根據「相似相溶」原理，分子的極性相似則互相溶解，反之則不易溶。所以離子晶體能溶於水不溶於有機溶劑，如食鹽易溶於水不溶於油。分子晶體中極性分子能溶於水，而非極性分子則易溶於有機溶劑。
3．密度。一般與分子量有關，分子量越大，密度越大。
4．導電性。導電的前提是產生自由移動的電子或離子。所以金屬晶體是電的良導體。而分子晶體、離子晶體、原子晶體(除石墨、硅外)中均無自由移動的帶電微粒，所以均不導電。但當把離子晶體或分子晶體中的電解質溶於水後，其水溶液能導電。
5．在有機分子中若有多個羥基，該物質會有甜味。
6．延展性，只有金屬晶體具有此性質。

5. 物理性質和化學性質的確定是什麼.物理性質和化學性質

物理性質and化學性質
物理性質定義：物質不需要化學變化就表現出來的性質
化學性質的定義：物質在發生化學變化時所表現出來的性質
物理性質的確定：由感覺器官直接感知或用儀器測定出來
化學性質的確定：通過化學變化確定
物理性質舉例:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性
化學性質舉例:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性

6. 物質的性質是由什麼決定的

物質有化學性質，物理性質，化學性質是由其微粒種類、結構決定的，比如說水的微粒是H₂O，雙氧水的微粒是H₂O₂，二氧化碳的微粒是CO₂，他們具有不同的化學性質；物理性質是由分子間作用力決定的，比如說液態、氣態、固態的水物理性質不同，因為他們分子間作用力大小有差異。

氣體狀態的物質，液體狀態的物質或固體狀態的物質；單質、化合物或混合物；金屬和非金屬；礦物與合金；無機物和有機物；天然存在的物質和人工合成的物質；無生命的物質與生命物質以及實體物質和場物質等等。

物質的種類雖多，但它們有其特性，那就是客觀存在，並能夠被觀測，以及都具有質量和能量。

(6)物理性質的性質確立是什麼擴展閱讀：

常見的物質存在狀態有六種：固態、液態、氣態、等離子態、超固態、中子態。不過實驗技術的進步產生了許多新的物質狀態，像是玻色–愛因斯坦凝聚及費米子凝聚態。對於基本粒子的研究也產生了新的物質狀態，像是誇克-膠子漿。

就內涵方面而言，物質是永不均勻滿布於時、空中的填充內容，其唯一屬性是質量。就外延方面而言，物質指所有的物件，包括「精神物件」與「現實物件」。「宇宙」三要素為時間、空間、質量。其中質量與空間是物件的基本屬性，而質量與空間及時間都是事件的基本屬性。

物質的本源是單位空間的運動，也可以說是量子的運動，因為我們知道任何物質的運動都會增加質量，速度接近光速會越發明顯，比如電子的自旋，在一定小空間的運動形成了質量，E=mc²》m=E/c²。

質量也就是物質了，任何物質都是運動的光子（量子）組成的，而靜止的光子是沒有質量的，質量和能量的轉換公式為E=mc²，所以反過來思考，物質的本源就是沒有質量的空間（量子）接近光速的運動，而把物質完全轉化為能量的是正反物質的湮滅，所以任何物質都不是實體，只要條件合適，都可以穿越，之所以有支持力等等，都是空間之間的電磁場的排斥。

光子照在形成物質的空間上也會反射，就看見了物體，手觸摸的時候，手的粒子和物體的粒子場力相互排斥，不然手就會穿過物體。

所以任何物質都是虛無的，只是空間在相互作用（電磁力萬有引力等等）大質量的物質萬有引力場越發明顯，小質量比如誇克質子只在原子核層面形成效應，所以物質也是一種波，可以互相穿過。