在原子物理n是什麼

㈠ 原子物理知識點歸納

1.盧瑟福的核式結構模型(行星式模型)

α粒子散射實驗：是用α粒子轟擊金箔，結果是絕大多數α粒子穿過金箔後基本上仍沿原來的方向前進，但是有少數α粒子發生了較大的偏轉。這說明原子的正電荷和質量一定集中在一個很小的核上。

盧瑟福由α粒子散射實驗提出：在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間運動。

由α粒子散射實驗的實驗數據還可以估算出原子核大小的數量級是10-15m。

2.玻爾模型(引入量子理論，量子化就是不連續性，整數n叫量子數。)

⑴玻爾的三條假設(量子化)

①軌道量子化rn=n2r1r1=0。53×10-10m

②能量量子化：E1=-13。6eV

③原子在兩個能級間躍遷時輻射或吸收光子的能量hν=Em-En

⑵從高能級向低能級躍遷時放出光子;從低能級向高能級躍遷時可能是吸收光子，也可能是由於碰撞(用加熱的方法，使分子熱運動加劇，分子間的相互碰撞可以傳遞能量)。原子從低能級向高能級躍遷時只能吸收一定頻率的光子;而從某一能級到被電離可以吸收能量大於或等於電離能的任何頻率的光子。(如在基態，可以吸收E≥13。6eV的任何光子，所吸收的能量除用於電離外，都轉化為電離出去的電子的動能)。

2.天然放射現象

⑴天然放射現象----天然放射現象的發現，使人們認識到原子核也有復雜結構。

⑵各種放射線的性質比較

③放射性同位素的應用

⑴利用其射線：α射線電離性強，用於使空氣電離，將靜電泄出，從而消除有害靜電。γ射線貫穿性強，可用於金屬探傷，也可用於治療惡性腫瘤。各種射線均可使DNA發生突變，可用於生物工程，基因工程。

⑵作為示蹤原子。用於研究農作物化肥需求情況，診斷甲狀腺疾病的類型，研究生物大分子結構及其功能。

⑶進行考古研究。利用放射性同位素碳14，判定出土木質文物的產生年代。

一般都使用人工製造的放射性同位素(種類齊全，各種元素都有人工製造的放射性同位。半衰期短，廢料容易處理。可製成各種形狀，強度容易控制)。

3.核能

(1)核能------核反應中放出的能叫核能。

(2)質量虧損---核子結合生成原子核，所生成的原子核的質量比生成它的核子的總質量要小些，這種現象叫做質量虧損。

(3)質能方程-----愛因斯坦的相對論指出：物體的能量和質量之間存在著密切的聯系，它們的關系是：E=mc2，這就是愛因斯坦的'質能方程。

質能方程的另一個表達形式是：ΔE=Δmc2。以上兩式中的各個物理量都必須採用國際單位。在非國際單位里，可以用1u=931。5MeV。它表示1原子質量單位的質量跟931。5MeV的能量相對應。

在有關核能的計算中，一定要根據已知和題解的要求明確所使用的單位制。

(4)釋放核能的途徑

凡是釋放核能的核反應都有質量虧損。核子組成不同的原子核時，平均每個核子的質量虧損是不同的，所以各種原子核中核子的平均質量不同。核子平均質量小的，每個核子平均放的能多。鐵原子核中核子的平均質量最小，所以鐵原子核最穩定。凡是由平均質量大的核，生成平均質量小的核的核反應都是釋放核能的。

㈡ n代表什麼在物理學中

• 物理學中n代表：

• 1、量子數：描述電子在原子核外運動狀態的4個量子數之一，習慣用符號n表示。它的取值是正整數，n=1，2，3，……主量子數是決定軌道(或電子)能量的主要量子數。

• 2、介質的折射率： n=sini/sinr=c/v

㈢ 原子核外電子層（K層、L層、M層、N層、O層、P層、Q層)括弧里的什麼意思

根據原子軌道能級的相對高低，可劃分為若干個電子層，K、L、M、N、O、P、Q…. 巴克拉為了給未發現的電子層預留空間才這樣做。從K開始依次是K、L、M、N、O、P、Q….

電子層電子層（electronic shell）又稱為能層、電子殼，是原子物理學中一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子層不能理解為電子在核外一薄層空間內運動，而是按電子出現幾率最大的區域，離核遠近來劃分的。

電子層組成為一粒原子的電子序。這可以證明電子層可容納最多電子的數量為2n2，亨利·莫斯萊和巴克拉的X-射線吸收研究首次於實驗中發現電子層。巴克拉把它們稱為K、L和、M（以英文子母排列）等電子層（最初 K 和 L 電子層名為 B 和 A，改為 K 和 L 的原因是預留空位給未發現的電子層）。這些字母後來被n-值1、2、3等取代。它們被用於分光鏡的西格班記號法。

㈣ 3個N是什麼意思

在原子物理學中3N表示三個氮原子。
在化學當量濃度中表示3個克當量。
在數學中較示3個未知數。

㈤ 解說一下波爾原子模型，中間的n，Ze都是什麼E=hv又是什麼，有什麼關系

n是電子所在的電子層，其中n=1時稱為基態，n大於1時為激發態電子吸收能量時，會躍遷到遠離原子核的電子層(n增大)反之靠近，E=hv是電子能量公式，其中h是普朗克常量，v是電子頻率 普朗克常數記為 h，是光電效應中的 ：光子所是有的能量為普朗克常數乘以頻率。Z是電荷數，乘以e就是電荷量

㈥ 化學元素周期表電子層K，L，M，N，O，P是 什麼意思

為電子在原子中處於不同的能級狀態。

電子層為原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子在原子中處於不同的能級狀態，故電子層又叫能層。電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（K層），n=2表明第二電子層（L層），依次n=3、電子層4、5時表明第三（M層）、第四（N層）、第五（O層）。

隨著n值的增加，即按K、L、M、N、O…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n²。

(6)在原子物理n是什麼擴展閱讀：

電子層的相關情況：

1、電子亞層分別用s、p、d、f等符號表示。不同亞層的電子雲形狀不同。s亞層的電子雲是以原子核為中心的球形，p亞層的電子雲是紡錘形，d亞層為花瓣形，f亞層的電子雲形狀比較復雜。

2、K層只包含一個s亞層；L層包含s和p兩個亞層；M層包含s、p、d三個亞層；N層包含s、p、d、f四個亞層。

3、主量子數n決定電子出現幾率最大的區域離核的遠近（或電子層），並且是決定電子能量的主要因素；角量子數l決定原子軌道（或電子雲）的形狀，同時也影響電子的能量。